Дисоциация на соли, киселини и основи. Теория и практическо приложение

За физически химия и биохимия типичен цялостен процес, в който частици - молекули, йони (положително заредени частици, наречени катиони и отрицателно заредени частици, наречени аниони) радикали се разпадат на по-малки частици. Този процес се нарича дисоциация, която е на латински означава "дисоциация" означава "разделяне". Тя се характеризира с тези показатели като "степента на дисоциация", показва съотношението на дисоциирани частици към общия брой на частици преди разпадането, т.е. фракцията частици, които се разпада. Процесът на разпад на частиците може да възникне в резултат на някои действия на веществото, естеството на тези ефекти определя вида на дисоциация. Разграничаване термично разпадане, фотодисоциация, дисоциация под влиянието на йонизиращо лъчение, електролитна дисоциация. Дисоциация е обратното на сдружаване и рекомбинация. Този процес често се бърка с йонизация.

Електролитно дисоциация е вид на дисоциация, възниква под влиянието на молекули на разтворители и полярни мечки химически характер. Вещества, които могат да се разпадат в разтворител в йони и провеждане на електрически ток, наречен електролит (киселина, сол, база). Вещества, които при разтваряне не се дисоциира в йони (алкохоли, естери, въглехидрати, и т.н.) не са електролити. Най-важните електролити разтворител - вода. Вода се се характеризира като слаб електролит. Полярни разтворители (например, етанол, амоняк и оцетна киселина), също са способни на разтваряне на електролити. Дисоциацията на киселини, основи, като дисоциацията на соли възникне във водни разтвори. Солите на - този клас химични съединения, чиито молекули са съставени от положително заредени частици (метални катиони) и отрицателно заредени частици (киселина анион остатъчни вещества). Присъединителните с киселина соли, за разлика от конвенционалните соли се състои от два вида катиони (метал, водород) и киселинен анион остатък. Когато разтваря във вода молекули се разпадат на йони сол. Солта може да бъде възстановен изпари водата.

Разграничаване между силни и слаби електролити. В класическия теорията за електролитна дисоциация процес признати като обратимо, но това твърдение се отнася само за слаби електролити в разредени разтвори. Електролитен дисоциация на киселини, основи, соли, е необратим процес, тъй като сол (почти всички с изключение на някои комплекс), киселини и основи (тези, образувани с алкални и алкалоземни метали) са силни електролити и молекули в слаби разтвори напълно (100 %) дисоциират на йони. Силни електролити: NaCl (натриев хлорид), HNO3 (азотна киселина), HClO3 (хлорна киселина), CaCl2 (калциев хлорид), NaOH (натриев хидроксид). Слабите електролити: NH4OH (амониев хидроксид), Н2СО3 (въглена киселина), CH3COOH (оцетна киселина) и повечето от органични киселини и основи. Те когато разтваря във вода може да се дисоциира частично (обикновено, тази стойност варира от 1 до 10%).

Следователно, твърдението, че разтвор на силна електролит съдържа само йони, и в разтвор на слаби електролити, предимно nondecomposed молекули от значение. Дисоциация на соли води до факта, че в разтвора, съдържащ само метален йон и киселинен остатък (например, натриев Na + катион и хлор анион СГ) и nondecomposed молекули (NaCl) имат сол. Дисоциацията киселина соли води до образуването на разтвор на метален катион, водороден катион и киселинен анион остатък. Например, сол на NaHCO 3 (натриев бикарбонат) дисоциира в натриев катион (Na +), водороден катион (Н) и анион на остатък на карбонова киселина киселина (SO3-).

Ако разтворът (стопилка), поставен в електролитна клетка електролит (съд с анод и катод), когато напрежение се прилага, за да започне посока движението на заредени частици към електродите на противоположен заряд: положителни катиони - на отрицателно зареден катода, докато отрицателните аниони - до положително заредена анод. Това свойство на електролити, по-специално, на дисоциация соли, обикновено използвани в областта. електролиза се извършва промишленото производство на алуминий, мед (от електролитно рафиниране). Електролиза произвежда най-чистите вещества като чистота не могат да бъдат получени чрез други методи (дестилация, кристализация и други). С електролиза метали, извлечени от руди, почистват, от катода се нанася само върху металния катион и примесите остават в разтвор или стопилка. Феноменът на дисоциация на соли основата получаването на чист водород и чист хлор. В вода, натриев хлорид се разлага на йони: натриев катион и хлор анион. В анода ще бъдат разпределени чист хлор в катода - водород страничен продукт, и разтворът се образува друг важен страничен продукт - натриев хидроксид.