Комплексни съединения: номенклатура и класификация

Най-голямата и най-разнообразни сред неорганични материали е клас на комплексни съединения. Към това може да се дължи на групата на органометални съединения, като хлорофил и хемоглобин. Именно тези връзки са мост, който свързва неорганична и органична химия в единна науката. Безценен роля в развитието на сложни материали знания в областта на аналитичната химия и химия кристал, изследването на най-важните биологични процеси: фотосинтезата, вътрешен (клетъчен) дишане.

В тази статия ще разгледаме структурата и номенклатурата на комплексни съединения, както и основните принципи на тяхното класиране.

Координация теория А. Вернер

В края на XX век швейцарски учен A. Werner доказано, че молекулата във всеки комплекс вещество няколко структури, които са съответно наречени централната йон, лиганди (лиганди) и областта на външната координация. Това бяхме ясно класификация и номенклатура на комплексни съединения, обясняваме тези понятия по-подробно. Така, A. Werner е доказано в присъствие на йон молекула (обикновено положително заредени), която заема централно място. Той става известен като комплексообразуващ агент, централният йон или атом. Той може да бъде разположен в близост като неутрални молекули, наречени лиганди, и отрицателно заредени частици аниони, които образуват вътрешната координация областта на материала. Всички останали частици, които не са влезли в него, образуват външната обвивка на молекулата.

По този начин, във формула куприт натриев Na ₂ [Cu (OH) _4], основен меден атом в окислено състояние две и четири gidroksogrupp представлява вътрешната сфера, докато натриеви йони са разположени на известно разстояние от централната атом във външната област.

Методи за определяне на фокални формули и имената на веществата

Досега теорията на А. Вернер е основната теоретичната основа, върху която изучава сложни комплекси. Номенклатура, т.е., имената на тези вещества се определят от правилата, приети от Международното дружество по теоретична и приложна химия.

Даваме няколко примери на формули на вещества, които съдържа платина комплексообразуващ атом - К ₂ [PtCl _6] или молекули NH ₃ - [Ag (NH _{3) 2]} Cl. Както се оказа, формулата може да бъде получена като се използват следните практики: реакции на двоен обмен, моларното проводимост на разтвори метод рентгенова дифракция. Помислете за тези методи в детайли.

Както е показано на структурата на комплексни съединения на платината

Веществата от тази група се характеризират с присъствието в молекулата на централната платина атом. Когато съединението PtCl ₄ х 6NH ₃ акт разтвор на сребърен нитрат, тогава всички присъстваща хлор в материала, свързан с металните атоми и AgCl образува бели люспи. Това означава, че всички аниони са хлор във външната сфера координация, като молекулите на амоняк са свързани с централната платина атом и заедно с него вътрешната сфера формира.

Това означава координационно съединение с формула се записва в тази форма: [Pt (NH _{3) 6]} Cl ₄ и нарича платина hexammine хлорид. Чрез използване на метод рентгенова дифракция, химиците изследвани и други комплексни съединения, които номенклатура ще бъдат инсталирани в следващия раздел.

кристалните съединения от хром

Структурата на тази група вещества е идентифициран от физически процеса на рентгенова дифракция на основата рентгенов анализ на дифракция. Преминавайки през кристалната решетка, електромагнитната вълна разпръснати чрез действието на електрони на изпитваното вещество. Това прави възможно много точно да се определи кои групи от атоми са решетъчни сайтове. съответстващ номенклатура на комплексни съединения е създаден да хром, съдържащ кристали. Примери за имена изомерни хидрати на тривалентен хром соли, изготвени чрез метод рентгенова дифракция, са както следва: tetraakvadihlorohroma хлорид (III), pentaakvahlorohroma хлорид (III).

Установено е, че в тези материали хром атом свързан с шест различни лиганди. Как може да се определи скоростта и всеки фактор се отразява броя на координация?

Тъй като централната атом е свързан с лиганди

За да отговорите на въпросите, повдигнати по-горе, ние си спомняме, че в непосредствена близост до комплексообразувател няколко структури, наречени лиганди, или лиганди. Общият им брой, и определя броя на координация. Според теорията на A. Werner, рецепция, класификация и номенклатура на комплексни съединения са пряко зависими от този показател. Той се correlatively свързани с окисляване на централната атом. В съединенията с платина, хром, желязо координация брой най равен на шест; ако комплексообразуващ агент е представена от атоми на мед или цинк - четири ако централната атом е сребро или мед - две.

Видове комплексни съединения

В химията, която се отличава като основните класове и чиновете на преходните вещества между тях. Дискутирани в предишните обобщения комплексни съединения, които номенклатура показва наличието в тяхната структура на водните молекули са aquacomplexes. Чрез раамин включват вещества, съдържащи амоняк неутрални частици, като трийодо triamminrody. Peculiar молекулна структура на класа на хелатни съединения. Името им идва от биологичен термин chelicera - т.нар нокът десетокрак. Тези вещества съдържат лиганд, пространствена конфигурация, която включва комплексообразуващ агент, като нокти. Такива съединения включват железен комплекс оксалат, etilendiamminovy платинов комплекс с окислително състояние +4, соли аминооцетна киселина, които съдържат йони на родий, платина или мед.

Правила за съставяне на имената на комплексни съединения

Най-често срещаният тест въпрос в търсенето на химията в хода на гимназията е: обадете се на комплексно съединение на IUPAC-номенклатурата. В един специфичен пример, се анализират алгоритъм съставяне заглавието вещество със следната формула: _{(NH4) 2} [Pt (OH) ₂ Cl _4].

1. Името започва с определяне на състава на вътрешната координация сфера. Той съдържа хидроксилни групи и анионите на хлор. Тези заглавия добавят завършващ -o. Ние получи digidrokso-, tetrahloro-.
2. Сега ние откриваме комплексообразувател използва своята нотация латинско име и придаде -При наставка в скоби се посочва степента на окисление: platinate (IV).
3. Завършен с вътрешна символ сфера, се движат навън. Ние я наричаме катион: в този пример са амониеви йони.

В резултат на веществото ще има заглавието, при което всички по-горе изброените структура.

Използването на комплексните съединения

В началото на тази статия, наречена най-важните представители на органометални вещества като хемоглобин, хлорофил, витамини. Те играят ключова роля в обмяната на веществата. Широко използвани комплексните съединения в технологични цикъла на топене черни и цветни метали. Важна роля играе в металургията карбонили - специфични комплексни съединения, които номенклатура показва наличието в техните молекули на въглероден монооксид CO като лиганд. Тези съединения се разлагат при загряване и намалени метали като никел, желязо, кобалт от техните руди. Повечето комплекси се използват като катализатори в реакциите, произвеждащи лакове, бои и пластмаси.