Получаване на амоняк в лабораторията и индустриален мащаб

Амоняк (NH3) е химично съединение с водород с азот. Той е получил името си от гръцката дума «Халс ammniakos» или Латинска «Сал ammoniacus», което се превежда Odinokova - "амоняк". Това е вещество, наречено амониев хлорид се получава в либийската Desert Oasis амониев.

Амонякът се счита за много токсично вещество, което е способно да дразни лигавицата на очите и дихателните пътища. Основните симптоми на отравяне амоняк е прекомерно сълзене, диспнея и белодробно възпаление. В същото време, амоняк - ценен химическо вещество, което се използва широко за получаване на неорганични киселини, например азотна, цианид, както и урея и азотни соли. Течен амоняк - е отличен работен среден хладилни контейнери и машини, тъй като има голяма специфична топлина на изпарение. Водни амонячни разтвори се използват като течен тор, както и за тора на ammoniation суперфосфат, и смеси от тях.

Получаване на амоняк от димния газ по време на коксуване е най-старата и високо разположение метод, но до днес е изтекъл и практически се използва.

Нова и основния метод е за получаване на амоняк в индустрията въз основа на процеса Haber. Същността е директно взаимодействие на азот и водород, който се появява в резултат на преобразуване на въглеводородни газове. Суровината обикновено се появяват природен газ, газ, нефт рафиниране, бутан преминаване остатъчни газове от производството на ацетилен. Методът за производство на превръщане амоняк се състои в разлагане на метан и неговите хомолози с висока температура компоненти на водород и въглероден окис с оксиданти - кислород и водна пара. Когато този газ се смесва с конвертируемото обогатен с кислород въздух или атмосферния въздух. Първоначално получаване амоняк въз основа на преобразуваната газ реакцията протича от топлината, но с намаляване на обема на изходните продукти на реакцията:

N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + 45,9 кДж

Въпреки това, производството на амоняк в индустриален мащаб се извършва като се използва катализатор и в изкуствени условия, които позволяват да се увеличи добивът на крайния продукт. В атмосферата, където получаването на амоняк повишава налягането до 350 атмосфери и температурата се повишава до 500 градуса по Целзий. При тези условия, добивът на амоняк - около 30%. Газ се отстранява от реакционната зона чрез охлаждане метод и азот и водород, които не са реагирали се връща в колоната за синтез и може отново да участват в реакциите. По време на синтеза е много важно за почистване на газовата смес от катализаторни отрови, вещества, способни да неутрализират катализаторите действие. Такива материали са на водна пара, CO, As, Р, Se, O2, S.

Като катализатор в азот и водород синтез реакции служи порест желязо сплав от алуминий и калиеви оксиди. Само на същността на всички 20 хиляди по-рано се опитах, постига равновесие реакция. Този принцип за получаване на амоняк е най-икономичен.

Получаване на амоняк в лабораторията на базата на технологията на изместване го от амониеви соли на силни основи. Схематично, реакцията е както следва:

2NH4CI + Са (ОН) 2 = 2NH3 ↑ + CaCl2 + 2H2O

или

На NH4CI + NaOH = NH3 ↑ + NaCl + H2O

За отстраняване на излишната влага и сух амоняк, се пропуска през смес от натриев хидроокис и вар. Получаване на много сух амоняк се постига чрез разтваряне на метален натрий в него и последваща дестилация на сместа. В повечето случаи такива реакции се извършват в затворена система под вакуум метал. Освен това, тази система трябва да издържат на високо налягане, което се постига стойка с амонячни пари до 10 атмосфери при стайна температура.