Химичните свойства на алкохоли

Въглеводородни производни с един или повече водородни атома в молекулата, заместени на -ОН група (хидроксилната група или хидрокси група), - то алкохоли. химични свойства определят от въглеводороден радикал и група хидроксил. Алкохоли образуват отделни хомоложна серия него представител на всяка следваща се различава от предходния елемент за хомоложност разлика съответните = СН2. Всички вещества от този клас могат да бъдат представени с формула: R-OH. За съединения едновалентен ограничаване обща химична формула е СпН2п + 1OH. Според международни имена номенклатура може да се образува чрез добавяне на ол затваряне въглеводород (метанол, етанол, пропанол и др.)

Това е много разнообразен и широк клас химични съединения. В зависимост от броя на -ОН групи в молекулата, тя е разделена на моно-, ди- и тривалентни т.н. - поливалентен съединение. Химичните свойства на алкохоли също зависят от съдържанието на хидроксилни групи групи на молекула. Тези материали са неутрални и не се разпадат в йони във вода, като силни киселини или силни основи. Въпреки това, може да има като слабо кисела (намалява с увеличаването на броя на алкохол молекулно тегло и разклонението на въглеводородната верига) или основни (увеличение с увеличаване на молекулното тегло и разклоняване молекула) свойства.

Химични свойства алкохоли зависят от вида и пространственото подреждане на атомите: са молекули с изомерия верига и позиции изомери. В зависимост от максималния брой единични връзки на въглеродния атом, (хидрокси група, свързана с) с други въглеродни атоми (с 1-ви, 2 или 3) разграничение първични (нормални), вторични или третични алкохоли. Първични алкохоли имат хидроксилна група, прикрепена към основната въглероден атом. В вторичен и третичен - на вторични и третични, съответно. Тъй пропанол появи изомери, които се различават в позицията на хидроксилната група: пропилов алкохол С3Н7-ОН, и изопропилов алкохол СН3- (CHOH) -СН3.

Необходимо е да назовем само няколко от основните реакции които характеризират химичните свойства на алкохоли:

1. При взаимодействие с алкални метали или хидроксиди (депротониране реакция), образувани алкохолати (водороден атом е заменен с метален атом), в зависимост от въглеводороден радикал, получен чрез метоксид, етоксид, пропоксид и т.н., например, натриев пропилат: 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + Н2 ↑.
2. При взаимодействие с концентрирана хлороводородна киселина, образувани халогенирани въглеводороди: НВг + CH3CH2OH ↔ CH3CH2Br + H2O. Тази реакция е обратимо. Резултатът е нуклеофилно заместване на халогенен йон, хидроксилна група.
3. Алкохоли могат да бъдат окислени до въглероден диоксид, в алдехиди или кетони до. Алкохоли изгарят в присъствие на кислород: 3O2 + C2H5OH → 2CO2 + 3H2O. Под влияние на силен окислител (хромова киселина, калиев перманганат , и т.н.) първични алкохоли са превърнати в алдехиди: С2Н5ОН → CH3COH + Н 2О и вторичната - да кетони: СН3 (CHOH) -СН3 → СН3- (СНО) -СН3 + H2O.
4. Реакционната Дехидратация протича при нагряване в присъствието на дехидратиращи агенти (цинков хлорид, сярна киселина и т.н.). Това води алкени: С2Н5ОН → СН2 = СН2 + H2O.
5. Реакцията на естерификация също протича при нагряване в присъствието на дехидратиращи съединения, но, за разлика от предишната реакция при по-ниска температура и да се образува етери: 2C2H5OH → -C2H5O C2H5O. Със сярна киселина, реакцията се осъществява в два етапа. Първо, естер на сярна киселина се образува: С2Н5ОН + H2SO4 → C2H5O-SO2OH + H2O, последвано от загряване до 140 ° С и излишък от алкохол се образува, диетил (често наричан сяра) етер: С2Н5ОН + C2H5O-SO2OH → C2H5O-C2H5O + H2SO4 ,

Химичните свойства на полиоли, по аналогия с техните физически свойства зависят от вида на въглеводороден радикал, образувайки молекула, и разбира се, броят на хидроксилните групи в него. Например, етилен гликол CH3OH-СН3ОН (точка на кипене 197 ° С), който е 2 атомен алкохол е безцветна течност (сладък вкус), който се смесва с Н 2О, и нисши алкохоли във всички пропорции. Етиленгликол по-висши хомолози, идват във всички реакции, характерни за едновалентни алкохоли. Глицерол СН2ОН-СНОН-СН2ОН (точка на кипене 290 ° С) е най-простият представител на 3 атомни алкохоли. Той е с дебелина сладък вкус течност, което е по-тежък от вода, но се смесва с него във всякакво съотношение. Разтворим в алкохол. За глицерин и неговите хомолози също се характеризират с всички взаимодействие на едновалентни алкохоли.

Химични свойства алкохоли определят посоката на тяхното прилагане. Те се използват като гориво (етанол или бутанол, и т.н.), като разтворители в различни отрасли; като суровина за производство на повърхностно активни вещества и детергенти; за синтез на полимерни материали. Някои представители на този клас органични съединения, широко използвани като смазващи вещества или хидравлични течности, както и за производството на медикаменти и биологично активни вещества.