Инертни - общи понятия, свойства и приложения

Инертни газове също се наричат благородни, заемат основната подгрупата на осмия група на периодичната система. От който има само шест: хелий (He), неон (NE), аргон (Ar), ксенон (Хе) и радон (Rn). За да се разбере характера, първо се разгледа концепцията за инерцията. Инертност - слаба експресия или липса на способност да реагира с други химични елементи. Причина химична реакция да образуват нови връзки в тези материали е практически невъзможно.

Съответно, инертен газ - е рядко благороден едноатомен газ с висока инерция, което се дължи на енергично стабилен външен ниво електрони обвивка на атома. Например, хелий в тази обвивка разположени два електрона и други благородни газове - осем. Това обяснява техните физични и химични свойства. Всички инертни газове при нормални условия газове са безцветни, без мирис и слабо разтворими във вода. Техните кипи температури и точки на топене се увеличават според нарастване на размера на атомите.

До 1962 г., учените са уверени, че всички благородни газове са напълно инертни. Но канадски химик Н. Бартлет може да се окаже друго, получаването на първата химичното съединение от ксенон, така наречената geksaftoroplatinat ксенон. Това съединение е оранжево твърдо вещество с кристална решетка. След редица съединения е значително разширена.

Разпространението и образование в природата

В съвкупност от благороден газ хелий е най-често, и в земни условия - аргон (по обем заема 0.934%). В много малки количества от инертни газове намерени в скали и газове природни горими материали, и в разтворена форма може да се намери в масло и вода.

В естествени условия, благородни газове могат да бъдат генерирани в резултат на различни ядрени реакции. Например, източник на радон са радиоактивни уран наркотици. Някои от тези химикали има COSMOGENIC произход.

Всички инертни газове освен Rawdon, имат редица изотопи.

Запасите от тези газове не се намалява. Той само постепенно, много бавно, разсейвана в междузвездното пространство.

приложение

Инертни газове са широко използвани в електротехниката. Аргон, с оглед на бездействие и ниска топлопроводимост, се използва в смес с азот за пълнене електрически лампи. Аргон и неон напълнена тръба за лекотоварни автомобили, и те светят в синьо, и неон - оранжево-червен.

Друг аргон се използва в химически лаборатории. В промишлеността, той е намерил приложение за термообработка на метали лесно окисляващи се. В аргон осигурява защитна атмосфера, в която да се извърши заваряването или рязане редки и цветни метали топене волфрам, титан, цирконий. За контролиране вентилационни системи , използвани радиоактивни изотопи на аргон.

Криптон и ксенон имат още по-ниска топлопроводимост от аргон, така изпълнен с лампите трайни и икономични от тези пълни с азот или аргон.

Разнообразни дишат смес от хелий и кислород, което може значително да се удължи продължителността на техния престой под водата и значително намалява болезнени ефекти, причинени от промени в налягането по време на изкачването на повърхността.

Течен хелий се използва като хладилен агент в различни изследвания, тъй като температурата на газа е кипене -268,9 ° С

Пълен инерция собственост на хелий използва за заваряване в атмосферата, за производството на метали с висока чистота, хроматография. И това е възможно да се създаде висока пропускливост детектори за изтичане на апаратура ниско и високо налягане.