Каква е реакцията топлина

Въпреки, че са запознати с термина "топлинен ефект" се появява в по-голямата част от уроците на химията, обаче, тя се използва по-широко. Трудно е да си представим, всяка сфера на дейност, която не би използвал това явление.

Ето един пример за това само някои от тях, което е необходимо да се знае каква е реакцията топлина. В момента автомобилната индустрия се развива с фантастична скорост: броят на машини увеличава няколко пъти всяка година. В този случай, основния източник на енергия за тях е бензин (алтернативно развитие е все още в неговата реализация само в няколко прототипи). За да регулирате мигащи сили за гориво се използват специални добавки, които намаляват интензивността на детонация. Ярък пример - monomethylaniline. При получаване изчислява топлина на реакцията, която в този случай е -11-19 кДж / мол.

Друга област на приложение - хранително-вкусова промишленост. Без съмнение, всеки, който се обърне внимание на индикациите за калориите на даден продукт. В този случай на изгаряне топлината на реакцията и пряко свързани от топлината, освободена по време на окисляването на храната. Регулиране на вашата диета въз основа на тези данни, е възможно да се постигне значително намаляване на телесното тегло. Независимо от факта, че топлината на реакцията се измерва в джаули, калории, и между тях има пряка връзка: 4 J = 1 ккал. приблизителното количество (тегло), които обикновено се уточнява по отношение на храната.

Нека сега се обърнем към теорията и да даде дефиниция. Следователно, топлинният ефект показва количеството топлина, освободено или абсорбира от системата, потокът в него химични процеси. Трябва да се има предвид, че в допълнение към топлинното лъчение може да се генерира. Топлинен ефект е числено равна на разликата между енергийните нива на системата: на начален и остатъчен. Ако реакцията се извършва за да абсорбира топлината от околната среда, тогава говорим за ендотермичен процес. Съответно, топлинната енергия съобщение характеристика екзотермична реакция. Те са доста лесно да се прави разлика, ако стойността на общата енергия, освободена в резултат на реакцията, е по-голяма от тази, потребена за неговото начало (например топлинната енергия на горящото гориво), това отделяне на топлина. Но за разпадане на вода на водород и въглерод и въглероден окис е необходимо да се изхаби допълнителна енергия за отопление, така че притежава неговото усвояване (ендотермия).

Изчислява топлината от реакцията чрез използване на известни формули. При изчисленията, топлинният ефект е обозначен с Q (или DH). Разликата във вида на процес (ендо или екзо), така че Q = - DH. Термохимична уравнения обвързва посочване на топлинна ефект и реагенти (истински и обратна изчисление). Особеността на тези уравнения в възможност за изместване величина на топлинни ефекти и самите вещества в различни части. Може би изваждане termwise или допълнение се формули, но със състояния на агрегация на вещества.

Ето един пример на реакции на метан горене, въглерод, водород:

1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 890 кДж

2) C + O2 = CO2 + 394 кДж

3) 2Н2 + O2 = 2H2O + 572 кДж

Сега се изважда 2 и 3 от 1 (дясната страна на дясно, ляво - отляво).

В резултат на това, ние получаваме:

CH4 - С - 2 H4 = 890-394 - 572 = - 76 кДж.

Ако всички парчета, умножени по - 1 (премахване на отрицателна стойност), които получаваме:

C + 2Н2 = CH4 + 76 кДж / мол.

Как може да се интерпретира резултатите? Топлинният ефект, който се появява по време на образуването на метан от въглерод и водород, е 76 J на мол продукт газ. Също така от формулите, че топлинната енергия ще бъдат освободени, тоест, ние говорим за екзотермична процес. Подобни изчисления може да се избегне необходимостта от незабавни лабораторни експерименти, които често са трудни.