Калиев хромат. Получаване на химични и физични свойства. приложение

калиев хромат или калиев hromovoloknisty (международно наименование: Kalium chromicum, Kaliumchromat, калиев хромат) - е неорганично съединение, жълти кристали от орторомбична система, разтворим във вода. Това се отнася до соли на хромна киселина H2CrO4, която в свободно състояние не съществува. По същество калиев хромат следната формула: CrK2O4

Как да стигнем калиев хромат?

Hromovoloknisty калиев получени по няколко начина:

1. Чрез хромов окис окисляване калиев хлорат (реакцията се извършва при температура от 500-700 градуса):

Cr2O3 (хромов окис) + KClO3 (калиев хлорат) + К2СО3 (калиев карбонат) = 2K2CrO4 (калиев хромат) + KCl (калиев хлорид) + 2CO2 (въглена киселина газ)

2. Чрез разтваряне на хром оксид в калиев хидроксид :

CrO3 (хромов окис) + 2KOH (калиев хидроксид) = K2CrO4 (калиев хромат) + H2O (вода)

3. Чрез разлагане на калиев бихромат чрез загряване (реакция се провежда при температура от 500-600 градуса):

4K2Cr2O7 (калиев дихромат) = 4K2CrO4 (калиев хромат) + 2Cr2O3 (хромов окис) + 3O2 (кислород)

4. Чрез излагане на концентриран разтвор на калиев хидроксид до калиев дихромат :

K2Cr2O7 (калиев дихромат) + 2KOH (калиев хидроксид) = 2K2CrO4 (калиев хромат) + H2O (вода)

5. Естеството на рядък минерал, който се нарича "tarapakait". Това hromovoloknisty калиев сплав.

Калиев хромат химични свойства:

1. В разредени киселини hromovoloknisty калиев влиза калиев дихромат, чиято формула K2Cr2O7. Пример за това е следната реакция:

2K2CrO4 (калиев хромат) + 2HCl (солна киселина , разреден) = K2Cr2O7 (калиев дихромат) + 2KCl (калиев хлорид) + H2O (вода)

2. Във връзка със силни киселини имат различна реакция се извършва, например:

K2CrO4 (калиев хромат) + 2HCl (солна киселина в концентрирана форма) K = (Cr (Cl) О3) (комплекс на хром) + KCl (калиев хлорид) + H2O (вода)

3. В реакция с калиев хромат горещи концентрирани киселини показват оксидиращи свойства. Пример за това е следната реакция се провежда при температура от 90 градуса:

2K2CrO4 (калиев хромат) + 16HCl (солна киселина) = 2CrCl3 (хромен хлорид) + 3Cl2 (като хлор газ) + 4KCl (калиев хлорид) + 8H2O (вода)

4. Hromovoloknisty калиев може да влезе в обменни реакции. Например:

K2CrO4 (калиев хромат) + 2AgNO3 (сребърен нитрат) = Ag2CrO4 (сребро хромат, утаява) + 2KNO3 (калиев нитрат)
K2CrO4 (калиев хромат) + HG2 (NO3) 2 (живак нитрат) = Hg2CrO4 (живак хромат утаява) + 2KNO3 (калиев нитрат)

Физичните свойства на калиев хромат:

1. плътност е 2.732 грама / cm3.
2. калиев хромат се топи при 968,3 ° С, При температура от 668 градуса влиза в червено шестоъгълна фаза - придобива друг цвят - червено. Въпреки това, при охлаждането става жълт отново.
3. Форми жълти кристали ромбично система.
4. Той принадлежи към групата в пространството P Нам.
5. Отнася се до парамагнитен.
6. Слабо разтворим в етанол, неразтворим във вода. Разтворим в етилов алкохол и диетилов.
7. молната маса е 194.19 грама / мол.

Оптични свойства на калиев хромат:

Индексът на пречупване 1,74

Когато е приложимо калиев хромат?

1. индустрия кожа се използва като тен агент. При багрене на тъкани, използвани като фиксиращо средство.
2. Той се използва като компонент на електролитния състав на специална химическа обезмасляване.
3. Тъй като избелващо средство за восък и масло.
4. В органичния синтез като окислител, например, в производството на бои.
5. Също hromovoloknisty калиев разтвор, използван за получаване на електрохимично окисляване на сребро, и за преминаване на продукти от медни и сребърни сплави.
6. използва като хомеопатично лекарство в медицината.
7. В лаборатории миене е смес от равни обеми от концентрирана сярна киселина и разтвор K2Cr2O7, предварително наситен на студено.

Калиев дихромат (техническото наименование - Chrompick)

Той представлява кристали на червено-оранжев цвят. Не кристални форми, има плътност от 2,684 грама на кубичен сантиметър, се топи при 397 градуса. На допълнително нагряване се разлага. Разтворимост във вода с температура 20 градуса, се равнява на 12,48 грама сол на 100 г вода. Калиев дихромат е широко използван като окислител в пиротехника, производството на съвпадение, и като реагент в hromametrii.