Соли на въглена киселина. Използването на соли на въглеродна киселина

Неорганични киселини са много важни в химическата промишленост. В края на краищата, те са суровина за много синтези, катализиране на процеса, да действа като агент за дехидратиране дехидратация и така нататък.

Въпреки това, дори по-ценно техните соли - заместване продукти на водород с метал в състава на техните молекули. Карбонова киселина в това отношение е специално. След всичко от себе си практически не съществува, въздуха непосредствено разлагане на въглероден диоксид и вода. Но форми, съдържащи въглероден двуокис соли, които са познати на човека от древни времена. Те са много популярни в много области на производството и операции. И да ги разгледа.

Соли на карбонова киселина: Класификация

На първо място, е необходимо да се уточни, че веществата, веднага може да се нарече по различен начин. Просто така се случи, че всички името остана и се използва и до днес като исторически или тривиално, както и данни за рационално номенклатура. Така че, солта на въглена киселина, те се наричат по този начин:

• карбонати;
• бикарбонати;
• въглероден диоксид;
• бикарбонати;
• бикарбонати.

И разбира се, всеки от тях има своя по-вулгарно име, което е индивидуален.

В горните имената отразени веднага и класификация на въпросните съединения. Тъй като двуосновен киселина, и солта образува два вида:

• среда;
• кисел.

По фамилия префикс хидро или бисексуални. Почти всеки сол на алкален или алкалоземен метал - практически е важно съединение, което хората трябва в бизнес.

История на откриването и използването на

От древни времена хората известни сол на карбонова киселина. В крайна сметка, в древен Египет, строителството се извършва с помощта на гипс, алабастър, варовик и мрамор са били използвани.

В писанията на Плиний Стари споменат метод за производство на вар варовик калциниране. Известни Wonder - пирамида - издигната с помощта на гипс и материали, получени от тях. От пепелта на растения, получени поташ и да го използват за пране на дрехи, а след това в процеса на вземане на сапун.

Това е да се използват продукти, които природата дава, хората са в състояние да почти винаги. Това, което е сол на карбонова киселина, които имат структура, могат да бъдат синтезирани изкуствено и какви други техни характеристики, стана известно, много по-късно, в XVII-XVIII век.

Днес широко разпространеното използване на много карбонати са алкални и алкалоземни метали, някои от тях да вземе важна роля в процесите на циркулация на подземните води.

Депозити в природата

Според процента на считат минералите заемат около 5% от цялата маса на земната кора. Те се формират главно от външната страна, образувайки скали. Също така много соли, образувани от хидротермална.

Микроорганизми, мекотели и други животни и растения допринасят за образуването на карбонати биохимично. Често, соли на въглеродна киселина се намират в състава на руди, придружаващи ги чрез образуване на сътрудници.

Най-известните минерали и скали на тези съединения:

• калцит;
• доломит;
• тебешир;
• мрамор;
• варовик;
• гипс;
• магнезит;
• сидерит;
• малахит.

Методи за получаване и прилагане

Сол на карбонова киселина се наричат карбонати (в случая на средни изменения). Това означава, че карбонат йон е задължително включени в състава им, чиято формула е СО ₃ ^2-. За да завърши пълната форма на сол е не само достатъчно метален катион и индексите отразяващи количествен състав на съединение. Това се използва в лабораторни методи за получаване на тези вещества.

В действителност, освен екстракция от естествени източници, могат да бъдат синтезирани карбонати и споделяне реакции и заместване съединение. Въпреки това, практическото значение на тези методи не са, тъй като доходността е твърде ниска и енергийните разходи.

Когато се използва сол на карбонова киселина, в кои области? За всеки един от тях е индивидуално, но като цяло това е възможно да се идентифицират няколко основни отрасли.

1. Гражданско строителство.
2. Химическа промишленост.
3. Glass.
4. Сапун.
5. Синтез на хартия.
6. Хранително-вкусовата промишленост.
7. Производство на почистващи препарати.
8. Калциев карбонат - източник на метални йони в тялото на живи същества.

Помислете за няколко примера специално карбонати, техния състав и стойност.

калциев карбонат

Както вече бе споменато по-горе, веществото - източник на калциеви йони Са2 ⁺ в човешкото тяло. И това е много важно. В крайна сметка, те участват в поддържането на постоянството на системата за кръв буфер, са част от костите, ноктите, косата, укрепва зъбния емайл.

Когато недостиг на калций развиват различни заболявания, включително и такива опасни, тъй като сърдечна недостатъчност, остеопороза, патологични изменения в обектива на очната ябълка и др.

В допълнение, калциев карбонат се използва също и в строителния бизнес. След всичките му разновидности - е:

• тебешир;
• мрамор;
• варовик.

депозити Солните достатъчно богати, че лицето е имало недостиг на него. Тя често се продава в пречистена форма във вид на таблетки, като на снимката по-долу. Вярно е, че калцият се абсорбира много добре, той изисква присъствието на витамин D.

сода

Соли на въглеродната киселина - карбонати - са важни хора и домашното стопанство. Например, натриев карбонат, или натриев карбонат, в общ се нарича сода. Въпреки това, не е вещество, което е важна част в получаването на различни ястия. Не, солта се използва за търговски цели за почистване на домакински повърхности на продукти: вани, мивки, посуда и други. Той е по-известен като калцинирана сода или пране, тя се използва в производството на стъкло, сапун.

Формулата на съединенията Na ₂ СО ₃ * 10Н _2О Тази водна среда сол дължи на кристален хидрат. В природата, намерени под формата на минерали в състава на скалите. примери:

• престол;
• nakholit;
• thermonatrite.

Често тя се откроява от водораслите, техните пепелта. Именно този метод е бил използван в древността, за да получите на суровината за производство на сапун или просто да се измие на прането. Най-богат като растение, съдържащо тази сол е solyanka sodonosnaya. Неговата максимална приемлива пепел за производство на натриев карбонат.

поташ

Формула сол на карбонова киселина, като например име, - К _{2СО 3.} Това е бял фин кристален хигроскопичен прах. Средна безводен сол, която има много добра разтворимост. Това съединение е известен и с хората за дълго време, и той е широко използван днес. Синоними име:

• калиев карбонат;
• поташ;
• поташ.

Основните области на приложение са както следва.

1. Тъй като реагент в процеса на производство на течен сапун.
2. За синтеза на кристал и оптично стъкло, огнеупорни стъклото.
3. За боядисване на тъкани.
4. Като тор за култури.
5. В строителния бизнес - с цел намаляване на точката на замръзване на разтвори.
6. Снимката Чл.

Основният промишлен начин за получаване на тази сол - електролиза на калциев хлорид. Когато се формира този хидроксид, който реагира с въглероден диоксид и образува поташ. Естествените суровини - е пепел треви и водорасли, в която се съдържат много.

бикарбонат

Присъединителните с киселина соли на въглеродна киселина не са по-малко важни, отколкото средната стойност. Така, например, натриев бикарбонат, натриев бикарбонат, чиято формула _3. Друг на негово име, по-известен на всички - сода за хляб. Външно, е бял фин прах, който е много разтворим във вода. Съединението нестабилна при нагряване, веднага се разлага на въглероден диоксид, вода и висока сол. Това позволява използването на сода за хляб като буфер във вътрешната среда на живите организми.

Също така, има няколко области на приложение на съединението:

• храна (особено сладкарски) промишленост;
• лекарство (за лечение на изгаряния киселини);
• в химичен синтез в производството на пластмаси, бои, пластмаси пяна, домакински химикали;
• в светлина и текстилната промишленост (щавене на кожи и довършителни копринени платове и т.н.);
• Той се използва в производството на газирани напитки и различни кулинарни ястия;
• Натриев бикарбонат се зарежда спрей.

калциев карбонат

Тази киселинна сол на карбонова киселина, - важна роля в разпространението на подпочвените води. Това съединение осигурява образуването на твърдост временно вода адресирано чрез кипене. В този случай бикарбонат е калциев карбонат насърчава маса изместване по природа, т.е. следващия си цикъл. Формулата на това съединение - Са (НСО _{3) 2.}