Химическа равновесие - въз основа на обратими химични реакции

Според една от класификациите, използвани за описване химични процеси, има два вида реакции срещу - обратим и необратими. Смяна на посоката на реакцията да не стигнат до края, т.е. нито едно от веществата, които са влезли в него, не се консумира напълно и не променя концентрацията. Този процес завършва създаването на химически равновесие или баланс, който обозначава ⇌. Но Преден и заден реакции протичат по-нататък, без да спира, така наречения динамичен баланс или мобилен телефон. Ще дойде химически равновесие предполага, че директно реакцията се извършва при същата скорост (V1), и че обратен (V2), V1 = V2. Ако налягането и температурата са непроменени, балансът в системата може да продължи неопределено време.

Количествено химически равновесие описан от равновесната константа, която е съотношението на константите на линия (К1) и обратна връзка (К2) реакции. Изчислява може да бъде по формулата: К = К1 / К2. Изпълнение на константата на равновесие ще зависи от състава на реагентите и температурата.
Обем на химически равновесие въз основа на принципа на Льо Шателие, който гласи следното: ". Ако една система, която е в равновесие, влияние на външни фактори, равновесието се нарушава и разселените лица в посока, противоположна на тази промяна"

Помислете условия химически равновесие и неговото изместване на примера на образуването на амоняк молекули: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q.

Като се има предвид тази реакция уравнение, създаден:

1. директна реакция - реакция на съединение, като 2 прости вещества се образува един комплекс (амоняк) и обратната - разлагане;

2. директна реакция протича с образуването на топлина, така че е - е екзотермична, затова, обратно - ендотермична и отива с абсорбцията на топлина.

А сега да разгледаме уравнението е предвидено промяна на някои параметри:

1. промяна концентрация. Ако концентрацията на началните вещества увеличи - азот и водород - и намаляване на количеството на амоняк, равновесието се движи надясно до образуването на NH3. Ако искате да го преместите наляво, увеличаване на концентрацията на амоняк.

2. покачване на температурата ще се премести равновесието към реакция, при която топлината се абсорбира и се понижава - се маркира. Ето защо, ако повишаването на температурата на синтез на амоняк, равновесието се измества към изходните материали, т.е. отляво, и когато температурата - надясно по посока на реакционния продукт.

3. Ако повишаването на налягането, равновесието се движи към страната, където количеството на газообразните вещества е по-малко, и когато налягането намалява - в посока, когато размерът на газ се увеличава. В синтезиране NH3 от N2 и 4 мола 3H2 се получава 2 NH3. Ето защо, ако ние увеличаваме натиска, равновесието се движи надясно, до образуването на NH3. Ако налягането се понижава, а остатъкът ще се измести в посока на оригиналните продукти.

Ние стигаме до извода, че химическото равновесие може да бъде нарушен, ако увеличението или намалението:

1. температура;

2. налягане;

3. концентрация на веществата.

При въвеждане на всеки катализатор в реакционната баланс не се променя, т.е. химически равновесие не е нарушен.