Химичните свойства на алкани

Метан и неговите хомолози, наречен граница (наситен) парафинови въглеводороди или алкани. Последните име органични вещества (имат обща химична формула СпН2п + 2, което отразява наситеността на молекулите, атомите, които са свързани чрез ковалентни връзки прости въглерод-водород или въглерод-въглерод) се определят в съответствие с Международната номенклатура на химични съединения. Те имат две основни източници: суров нефт и природен газ. Свойства на алкани в хомоложна серия с увеличаване на молекула брой въглеродни атоми редовно се променили.

Първите четири членове на хомоложните серия в миналото са утвърдени имена. Въглеводороди, които стоят зад тях са отбелязани с гръцките цифри, завършващи -an. Относителната молекулна маса на всеки следващ въглеводород различен от предишния от 14 атомни масови единици Физични свойства на алкани, като точка на топене (втвърдяване) и точка на кипене (кондензация), плътността и пречупване увеличаване на индекса с увеличаване на молекулното тегло. С метан бутан - газове с пентан при пентадекан-течност, последвано от твърдите вещества. Всички восъци са по-леки от водата и не се разтварят в нея. За алкани включват:

• CH4 - метан;
• C2H6 - етан;
• C3H8 - пропан;
• C4H10 - бутан;
• C5H12 - пентан;
• С6Н14 - хексан;
• C7H16 - хептан;
• C8H18 - октан;
• C9H20 - нонан;
• C10H22 - Дийн;
• C11H24 - ундекан;
• C12H26 - декан;
• C13H28 - тридекан;
• C14H30 - терадекан;
• C15H32 - пентадекан;
• C16H34 - хексадекан;
• C17H36 - хептадекан;
• C18H38 - октадекан;
• C19H40 - nonadecan;
• C20H42 - ейкозан и така нататък.

Химичните свойства на алкани имат ниска активност. Това се дължи на относителната сила на облигации неполярен С-С и ниско-С-Н и наситеността на молекулите. Всички атоми са свързани с един а-връзки, които са трудни за унищожаване поради тяхната ниска поляризуемост. Скъсване от тях може да се реализира само при определени условия, радикалите са образувани, които са имената на парафинови съединения с затваряне замяна. Например, пропан - пропил (C3H7-) етан - етил (C2H5-), метан - метил (СН3-) и така нататък.

Химичните свойства на алкани каже за инертност на тези съединения. Те не са в състояние да присъединителни реакции. Характерно за това са реакция на заместване. Окисление (горене) се появява само парафинови въглеводороди, при повишена температура. Те могат да се окислява до алкохоли, алдехиди и киселини. В резултат kreginga (процес термично разцепване на въглеводороди) високи алкани при температура от 450 до 550 ° С, могат да образуват наситени въглеводороди с ниско молекулно тегло. С увеличаване на температурата на разлагане се нарича пиролиза.

Химичните свойства на алкани зависи не само от броя на въглеродните атоми в молекулата, но и на структурата. Всички нормални парафини могат да бъдат разделени (един С атом може да бъде свързан с не повече от два въглеродни атома) и изо-структура (С атом може да бъде свързан към четири въглеродни атоми, през тази молекула има пространствена структура). Например, пентан, 2,2-диметилпропан имат същото молекулно тегло и химична формула C5H12, но химичните и физичните свойства те се различават: точка на топене 129,7 ° С минус и минус 16,6 ° С, 36,1 ° С кипене и 9,5 ° С, съответно. Изомери лесно да влиза в химични реакции , отколкото нормалната структура на въглеводороди със същия брой атоми С

Типични химични свойства на алкани - на заместителна реакция, която включва халогениране или сулфониране. Реакцията на хлор с парафин с радикал механизъм под влиянието на топлина или светлина, генерирана хлориран метан: хлорометан CH3Cl, дихлорометан CH2CI2, CHCl3 трихлорметан и тетрахлорметан CCl4. Когато сулфонирани алкани под ултравиолетова светлина, се получават сулфонилхлориди: R-Н + SO2 + Cl2 → R-SO2-CI + HCI. Тези вещества се използват в сърфактант производство.