Азотиста киселина. Химически и физически свойства

Азотиста киселина - слаб едноосновен киселина, която може да съществува само в разредени водни разтвори и синьо в формата на газ. Това се нарича нитритна сол или нитрит. Те са токсични и по-стабилен от самата киселина. Химическата формула на този материал е както следва: HNO2.

Физични свойства:
1. Моларен маса е 47 г / мол.
2. Относителното молекулно тегло е 27 атомни масови единици
3. плътност е 1.6.
4. Температурата на топене е 42 градуса.
5. Точката на кипене е 158 градуса.

Химичните свойства на азотиста киселина

1. Ако разтвор на азотна киселина се нагрява, ще има следната химична реакция:
3HNO2 (азотиста киселина) = HNO3 (азотна киселина) + 2NO (азотен оксид се освобождава газ) + H2O (вода)

2. Водният разтвор се дисоциира и лесно изместен от солите на силни киселини:
H2SO4 (сярна киселина) + 2NaNO2 (натриев нитрит) = Na2SO4 (натриев сулфат) + 2HNO2 (азотиста киселина)

3. Предметът можем да бъдем едновременно окислители и редуктори свойства. Когато са изложени на силни окисляващи средства (например, хлор, водороден пероксид Н2О2, калиев перманганат) се окислява до азотна киселина (в някои случаи образуването на соли азотна киселина):

Намаляване на имота:

HNO2 (азотиста киселина) + Н2О2 (водороден пероксид) = HNO3 (азотна киселина) + H2O (вода)
HNO2 + Cl2 (хлор) + H2O (вода) = HNO3 (азотна киселина) + 2HCl (солна киселина)
5HNO2 (азотиста киселина) + 2HMnO4 = 2 милиона (NO3) 2 (манганов нитрат, сол на азотна киселина) + HNO3 (азотна киселина) + 3H2O (вода)

Оксидиращи свойства:

2HNO2 (азотиста киселина) + = 2HI 2NO (кислород оксид, в газ) + I2 (йод) + 2H2O (вода)

Получаване на нитрит

Това вещество може да се получи по няколко начина:

1. Когато разтваря азотен оксид (III) във вода:

N2O3 (азотен оксид) + H2O (вода) = 2HNO3 (азотиста киселина)

2. Когато разтваря азотен оксид (IV) във вода:
2NO3 (азотен оксид) + H2O (вода) = HNO3 (азотна киселина) + HNO2 (азотиста киселина)

Използване на азотиста киселина:
- диазотиращи ароматни първични амини;
- производство на диазониеви соли;
- в синтеза на органични съединения (например, за производство на органични бои).

Излагането на азотиста киселина в тялото

Веществото е токсичен, има светло мутагенен ефект, както по същество е деаминираната агент.

Какво е нитритите

Нитрит - са различни соли на азотиста киселина. K на температури са по-малко стабилен от нитрати. Необходими при производството на някои бои. Използва се в медицината.

От особено значение за човешкото придобити натриев нитрит. Това вещество има формула NaNO 2. Той се използва като консервант в хранително-вкусовата промишленост, в производството на продукти от месо и риба. Това е прах от чисто бяло или леко жълтеникаво. Натриев нитрит хигроскопична (с изключение на пречистения натриев нитрит) и добре се разтваря в Н 2О (вода). Във въздуха може постепенно да се окисли натриев нитрат, има силни редуциращи свойства.

Натриев нитрит се използва в:
- химичен синтез: За получаване на диазо аминови съединения за дезактивиране излишък от натриев азид до получаване на кислород, азот оксид, натриев и натрий, за усвояването на въглероден диоксид;
- Производство на храна (хранителна добавка E250) като антиоксидант и антибактериален агент;
- строителство: като антифриз добавка към бетонни конструкции при производството на строителни материали и в синтеза на органични съединения като атмосферно инхибитор на корозия, при производството на гуми, Попърс, добавки разтвор експлозиви; когато металът се обработва за отстраняване на калай слой и за фосфатиране;
- в снимки: като антиоксидант и реагент;
- в биологията и медицината: съдоразширяващо, спазмолитично, слабително, бронходилататор; , като противоотрова при отравяне на животните или човека цианиди.

Сега се използва и от други соли на азотиста киселина (например, калиев нитрит).