Амоняк. Химични свойства, физични свойства. Подаване на заявление и получаване на

Пресечни пътища каравана близо до Oasis Северна Африка Амон - исторически признати дома амоняк. Свещеници почитат бог Amon, по време на обреди използвани водород нитрид при нагряване излъчваха амоняк миризма. Наричали са ги amoniany очевидно името на амоняк идва от онези времена.

Съвременните учени не са се научили да се извлече само чист амоняк, за да го намерите много приложения, но също така може да се симулира молекули дизайн вещество, което химици професионалните среди се нарича "водород нитрид." За отбелязване е конфигурация амоняк молекула е, че тя е редовен пирамида, като тези, които са били свидетели на първата синтеза на това вещество в древен Египет.

Азот се намира на върха под внимание пирамида прави с водородните атоми на полярен връзка. Азотният атом в съединението има неразделен двойка електрони, е основното условие за появата на способността на амоняк за да се образува донор-акцепторни водородните връзки и в момента те са в отделение с голяма полярност амоняк молекула стомана причинява силно взаимодействие между тях. В резултат на амоняк характеристика, различна от свойствата и характеристиките на съединения от този тип.

С миризма на амоняк всеки знак, тя е свързана с появата на амоняк, който е безцветен газ, по-лек от въздуха два пъти. За лицето е токсичен, има висока разтворимост.

Амонякът е химичните свойства на техните предавания също до голяма степен се дължи на неразделен електронна двойка. Той е в състояние да поеме протон, като по този начин образува амониев йон. Водният разтвор на амоняк (известни като течен амоняк) има леко алкална реакция. Получаване амониеви соли чрез реакция с киселини насърчава амоняк. химичните свойства на това съединение са подобни нуклеофили или комплексообразувател.

От друга страна показва свойствата на амоняк и слаба киселина, способна да реагира с метали, като образува амиди. Амиди, получени от алкални метали при излагане на амоняк. Имиди, нитриди и соли на няколко метали са получени чрез провеждане на реакцията в течен амоняк. Нитриди получат чрез нагряване на метала в азотна атмосфера.

В амиди метални хидроксиди свойства явни. А подобни алкални амид-амонячни разтвори на соли са добри проводници на електричество.

Амоняк химични свойства, когато взаимодействат с фенолфталеин показва, оцветени с червен цвят, добавянето на киселина води до неговата неутрализация. нагряване на амоняк позволява да се появи като редуктор. Той е в състояние да горят в кислород, резултатът е вода и азот. При окисляването на амоняк за получаване на катализатор от платина азотен оксид, продукт, за промишлен синтез на азотна киселина.

Намаляване на способността азот се използва за почистване на метални повърхности от оксиди при запояване. При окисляването на амоняк с натриев хипохлорит (задължителното присъствие на желатин) хидразин се получава. Реакция с халогени (хлор, йод) произвежда експлозиви.

По този начин, голямо значение има промишлен синтез на амоняк. Реакциите неговото получаване има формата на взаимодействие на азот и водород. Тя се нарича процеса Хабер. В резултат на реакция на екзотермичната реакция се появява обем и намаляване. Благоприятни условия за синтез на амоняк е ниската температура и високо налягане.

Имайте предвид, добив амоняк химичните свойства на някои вещества действат като катализатори за този процес. Тяхната употреба е възможно да се ускори постигането на равновесие.