Арсен киселина: химичен състав формула. крайно опасно вещество

Ефекти на различни химикали върху човешкото тяло е неясна. Повечето от нас известни съединения или са неутрални, и да играе положителна роля в живота на човека. Но има една група от вещества, които представляват сериозна заплаха за здравето. Те са разделени на няколко класа. Отчетено в тази статия арсен киселина - един от тези токсични химикали. Според понастоящем приема класификацията, той е включен във втора класа на висок риск, заедно с хлороформ, оловни и литиеви съединения. Ние проучваме свойствата на арсен киселина-подробно.

Молекулярна структура и физическо състояние на материята

Това съединение при нормални условия има кристална структура. Като триосновен, арсен киселина, където формула H ₃ ASO ₄ има двете вторични и киселинни соли. Например, калиев gidroarsenat - К ₂ HAsO _4, натриев digidroarsenat - NaH ₂ ASO _4, литиев арсенат - Li ₃ ASO _4. Калцинирането арсен киселина, арсен, получен gemipentoksid наречени арсен пентоксид. Неговите бели прозрачни кристали образуват стъкловидното маса, е слабо разтворим във вода.

дисоциация

H3AsO _4, заедно с мравчена киселина и олово хидроксид е умерено слаб електролит. По този начин, в таблицата по-големите йонизация киселини ortomyshyakovaya киселина има три дисоциационните константи: 5.6 х 10 ^-3, 1.5 х 10 ^{~ 7} и 3, 89 х 10 ^-12. Тези показатели характеризират количествено силата киселина. В съответствие с дисоциационните константи в редица неорганични киселини H ₃ ASO ₄ заема позиция между хром и антимон киселини. Руски химици експериментатори AL и I. L. Agafonovy формулирани математически израз, където получен връзката първата и втората дисоциационната константа на арсен киселина от температура, варираща от 0 ° С до 50 ° С

Особено химични свойства

Степента на окисление на арсена атоми, съставляващи киселина молекулата, е 5. Това се отнася до факта, че самата съединение в химични реакции с други вещества проявяват окислителни свойства. По този начин, по време на неговото взаимодействие с калиев йодид в качеството на редуциращ агент, в кисела среда, ние откриваме, арсенова киселина е Н ₃ ASO ₃ между реакционните продукти. Припомнете си, че арсен киселина, където формула H ₃ ASO _{4 е} триосновен, и следователно, реакции с алкални основи или неразтворимо, то може да даде три вида соли: средни, хидро и digidroarsenaty. Качествена реакция на АСО ₄ ^3- йони в аналитичната химия на самото взаимодействие е арсен киселина или нейни соли с разтворими сребърни соли, като нитрат. В резултат на спазване утаяване Ag ₃ ASO ₄ цвят кафе.

Йодометричен метод за определяне на арсен киселина

В аналитичната химия, важна задача е да се открият химични съединения в разтворите. Арсенови киселина, химични свойства , които ние обсъдени по-горе, могат да бъдат открити микрометод йодометрично. Към 1 мл му разтвор се излива същия обем 4N. солна киселина и 1 мл от 4% разтвор на калиев йодид. Създадена арсен сескиоксид Както _{2O 3,} масата _на което при строги количествени количества реагенти е винаги една и съща и е равна на 0,5746 мг.

Окислителната способност на арсен киселина

Както е известно, H ₃ ASO _{4 като} ортофосфорна киселина, на средна якост електролит. Й бели прозрачни кристали са разтворими и са формулирани 2Н ₃ ASO ₄ х _Н2О неговите соли, образувани с алкални метали (като цяло и киселината), във водни разтвори имат рН по-голямо от 7. арсенати литиев, калиев, натриев и амониев лесно разтворим във вода, и останалата част от Близкия солта не се разтваря в него. Арсен киселина - добра окислител. В редокс реакции, се връща на арсенов киселина или арсин.

H ₃ ASO ₄ ⁺ 2е + 2Н + = Н ₃ ASO ₃ + Н _2О

H ₃ ASO ₄ ⁺ 8е + 8Н + = пепел ₃ + 4Н _2О

Освен това, арсен киселина лесно се окислява различни метали, сулфит и киселина йодид и сероводород.

Получаване на арсен киселина

При лабораторни условия, H ₃ ASO ₄ може да бъде получено чрез взаимодействие на арсен сескиоксид с азотна киселина при загряване. Продуктите открити азотен оксид и Н ₃ ASO _4. Друг метод за получаване на - е разтварянето във вода на арсен оксид. Често използвани за получаването едновременно окисляване и хидролиза trialkilarsenitov загрява до 50 ° С с разтвор на водороден прекис. Едновременно с това, реакционната смес се отстранява от вода и алкохол. След това разтворът се изпарява и полученият висока чистота арсен киселина. В природата, суровината за арсен киселина са минерали arsenolite и арсенопиритния, които са богати на залежи от Челябинск и Чита област на Руската федерация.

H3AsO4 Application

Предвид факта, че ortomyshyakovaya киселина е един от най-силните отрови. Нейното приложение в промишлеността и бита е ограничен. Повече готварска сол - арсенати, чиято токсичност е много по-малка от тази на най-H ₃ ASO _4. По този начин, в дървообработващата промишленост с цинков сулфат и пентахлорфенол натриева сол, се използва арсен киселина за лечение на дърво. Този метод се свежда до минимум загубата от унищожаване на целулозни гъбични инфекции и ларви на бръмбари, дървесни насекоми. В медицината H ₃ ASO ₄ се използва в "Atoxil" препарат за лечение на протозойни инфекции, като ламблиаза, balantidiasis, isosporiasis.

Трябва да се отбележи, че, инфектирани с тези инфекции през последните години се е увеличил драстично. Има няколко причини - например инфекция с храни, съдържащи спори, протозои, чрез ухапване от насекоми или по полов път. Арсен киселина се използва като изходен материал в производствените процеси на оптични стъкла, както и в електротехниката. Производно H ₃ ASO ₄ - нейната натриева сол, се прилага успешно в дерматологията и туберкулоза. Съединенията, използвани в денталната арсен (арсен паста) като медикамент, използван за намаляване на чувствителността на болка от възпаление на нерв при отстраняване от зъб канал.

Действието на киселината върху човешкото тяло

Както бе споменато по-рано, H ₃ ASO ₄ включени във втория клас повишена опасност - силно опасни вещества. Отчетено е летална доза както на киселина и нейните соли в варира от 15 до 150 мг на килограм човешко тяло. Заедно с обща токсичен ефект, арсен киселина причинява некроза на кожата и лигавиците на вътрешните органи: бели дробове, стомах, черва.

В лабораторията в експериментите с арсенат и Н ₃ ASO ₄ е необходим за използване защитни ръкавици и самите експерименти са проведени под аспиратор. В случай на нивото на клетъчна токсичност наруши ензимна система, като инактивиране на ензимите. При хората, отравяне арсенат води до пареза или дори парализа. В онкология химиотерапия с несъответствие с дозиращи режими на лекарства и случаи отравяне miarsenolom novarsenolom записва. Първа помощ за отравяне соли на арсен киселина е незабавно стомашна промивка (например, натриев unitiola или силициев диоксид препарати).

За да се предотврати остра бъбречна недостатъчност, хемодиализа е предписано. Като антидот освен unitiola разтвор 5%, е възможно да се използва антидот Strizhevskaya. Преди пристигането на спешна първа помощ в дома да се намали нивото на интоксикация може да се използва разтвор на лимонена киселина, след това се предизвиква повръщане и стомаха измиване. Всички терапевтични мерки трябва да се извършват в съответствие със строгите почивка на легло под лекарско наблюдение.