Бариев оксид

Най-честата употреба на веществото "бариев оксид" се основава на неговата хигроскопичност - способността да се абсорбира водата. Ето защо той се използва директно в химическото производство като компонент за производството на бариев пероксид. В индустрията окисът е незаменим при производството на керамични магнити. В допълнение, в съвременните условия, бариев оксид, формулата, с която BaO е намерил голямо приложение в микроелектрониката и електротехниката. Бариевият ферат се използва за производството на магнитокерамика, която се получава чрез съединяване в мощно магнитно поле под налягане на смес от прахове от бариев и железен оксид.

Основната посока на приложение обаче е производството на термионни катоди. В началото на миналия век учен от Германия Венел изучавал закона за електронните емисии, наскоро открит от британския изследовател Ричардсън. За експерименти Венел използва парчета платинена тел. Първите експериментални резултати напълно потвърждават изводите, направени впоследствие от английския физик. Но след това експериментът не успя и Венел предположи, че електронният поток е много по-висок от нормалното, защото на повърхността на работното вещество може да има някои примеси - платина. Проверявайки предположението си, Венел установява, че източникът на отклонение на електронния поток е бариев оксид, който се е появил на повърхността на платина като част от смазването на техническите устройства, използвани в експеримента. Заключенията на Венелт остават неразпознати от дълго време, защото научената общност не може да възпроизведе експериментално своя опит. За английският физик Колер отне почти стотина години, за да докаже, че е прав. Kohler въз основа на множество експерименти доказа, че ако барият оксид е подложен на постепенно нагряване при ниско налягане, тогава интензивността на термионната емисия бързо се повишава.

Едва през 30-те години на миналия век немският химик Павел предполага, че електроните се активират точно поради наличието на смес от барий в оксида. По време на реакцията, която се извършва при ниско налягане, част от кислорода се изпарява от оксида. Останалият барий йонизира и по този начин насърчава появата на свободни електрони. Тези електрони са онези, които оставиха кристалната структура при нагряване и която веднъж веднъж наблюдаваше.

И едва в началото на втората половина на миналия век валидността на тази хипотеза беше окончателно доказана. Химиците А. Бундел и П. Ковтун (СССР) са успели не само да определят цифрово концентрацията на примеси на барий в оксида, но и да сравнят експериментално стойността си със стойността на потока от термореакции. Ето защо барият оксид се използва като активно вещество при производството на термионни катоди. Пример за това е електронният лъч, който създава изображение на екрана на обикновен телевизор или компютър. Като източник на потока тук действа барият оксид.

Ако това вещество се опита да се разтвори във вода, то се установи, че барият оксид реагира с вода, когато разтворът се нагрява. Това води до получаване на бариев хидроксид , бял прах с точка на топене 78 ° С. Това съединение напълно взаимодейства с въглеродния диоксид и следователно воден разтвор, често наричан "баритова вода", се използва широко като реагент за въглероден диоксид.

Като изходен и необходим компонент съединението е част от различни оцветители, смазочни материали и масла. Това използване на бариев оксид е предвидено от D.I. Менделеев.