Какво е естеството на оксиди

Нека поговорим за това как да се определи естеството на оксид. Да започнем с това, че всички вещества могат да бъдат разделени на две групи: прости и сложни. Прости вещества, класифицирани в метали и неметали. Комплексни съединения са разделени в четири класа: базите, оксиди, соли, киселини.

дефиниция

Тъй като естеството на оксиди зависи от състава им, за да започне определението даде този клас неорганични вещества. Оксиди са комплексни вещества, които се състоят от два елемента. Особеността на факта, че кислородът е винаги разположен в претенции втория (последен) елемент.

Най-често се счита този, взаимодействието на кислород с прости вещества (метали, неметали). Например, образувани чрез реакция на магнезий с кислород, магнезиев оксид, показваща основните свойства.

номенклатура

Символи оксиди зависи от техния състав. Има някои правила, които наричат тези вещества.

Ако металният оксид се образува от валентността на основните подгрупи не е показана. Например, калциев оксид СаО. Ако в съединенията от първия метал е такава подгрупа, която има променлива валентност, това трябва да се посочи с римски цифри. Е поставен след името на съединение в скоби. Например, има железни оксиди (2) и (3). Осъществяване формула оксиди, трябва да се помни, че количеството на окисляване тя трябва да бъде нула.

класификация

Помислете как характер оксиди, зависи от степента на окисление. Метали, имащи окисление на 1 и 2, да образуват основни оксиди с кислород. Особеност на тези съединения е основния характер на оксиди. Тези съединения химически реагират с солеобразуващи оксиди, неметали, образуване на сол с тях. Също така, основните оксиди реагират с киселина. Реакционният продукт зависи от изходните материали са взети в какво количество.

Неметали и метали с окисляване 4 до 7, образуват оксиди с кислород киселина. Символи оксиди включва взаимодействие с основа (алкални). В резултат на взаимодействието зависи от това колко е взета първоначалната алкали. При липсата киселинна сол, образувана като продукт на реакцията. Например, в реакцията на въглероден монооксид (4) с натриев хидроксид , образуван на натриев хидрогенкарбонат (киселинна сол).

В случай на взаимодействие на киселина с излишък на реакционния продукт оксид на алкална сол ще означава (натриев карбонат). Символи киселинен оксид зависи от степента на окисление.

Те са разделени на оксиди солеобразуващи (в които степента на окисление на елемента е равно на броя на група), както и индиферентни оксиди не са способни да образуват соли.

амфотерни оксиди

Има и свойства на амфотерен характер на оксиди. Същността се състои във взаимодействието на тези съединения с киселини и основи. Какво оксиди проявяват двойни (амфотерни свойства)? Те включват двоично метално съединение с окислително число 3, и оксиди на берилий, цинк.

Методи за получаване

Има различни методи за получаване на оксиди. Най-често се счита този, взаимодействието на кислород с прости вещества (метали, неметали). Например, образувани чрез реакция на магнезий с кислород, магнезиев оксид, показваща основните свойства.

Също така се оксиди могат да бъдат сложни и взаимодействието на вещества с молекулен кислород. Например, по време на горенето на пирит (железен сулфид 2) може да се получи директно две оксиди: сяра и желязо.

Друг вариант счита получи оксиди сол реакция разлагане на кислород-съдържащи киселини. Например, разлагането на калциев карбонат може да се получи въглероден диоксид и калциев оксид (негасена вар).

Основните и амфотерни оксиди са образувани по време на разлагането на неразтворими бази. Например, калциниране на железен хидроксид (3) е оформена от железен оксид (3), както и водна пара.

заключение

Оксиди са клас неорганични вещества с широк промишлено приложение. Те се използват в строителната индустрия, фармацевтичната индустрия, медицина.

Освен това, амфотерни оксиди са често използвани в органичния синтез като катализатори (ускорители на химични процеси).