Какво е натриев хидрогенсулфат?

Натриев сулфат - е солта киселина на натриев и сярна киселина. Обозначена NaHSO4 претенции веществото. Натриев сулфат е прозрачен кристал без да има специфична миризма. Моларното маса на веществото е равна 120.06 грама на мол и плътността - 2,472 грама на кубичен сантиметър. Той се топи при температура от 186 ° С При нагряване на веществото може да се наблюдава два полиморфна преход - при температура от 140 ° С и 170 ° С

Натриев сулфат може да взаимодейства с алкален, преминаваща в реакцията на сулфат. По този начин, чрез взаимодействие с натриев хидроксид , образуван натриев сулфат и вода. Ако силно нагряване от същия материал (до 250 ° С или повече) се разделя на натриев пиросулфат и вода.

Обикновено, натриев сулфат не реагира с други вещества, обаче, синтероване се извършва при температура по-висока от 450 ° С, е способен да реагира с соли и оксиди.

Практическата стойност на това вещество е голям, той се използва в цветната металургия (като поток), тя също така действа като реагент в сулфати за превод оксиди. Той е силен денатуриране. Се използва широко в готвене (официално регистрирани като хранителна добавка E514).

Въпреки неговото значение в човешкия живот, натриев хидроген сулфат могат също така да бъдат опасни: е силна основа, веществото е силно корозивна, при контакт с кожата може да напусне тежки изгаряния, което води до значителни щети и очите. Най-голямата опасност е, попадащи в стомашно-чревния тракт. Също така е изключително вредно вещество и вдишване на изпарения.

Поради отрицателното въздействие на натриев бисулфат върху човешкото тяло е вещество, белязана от международната символ на "опасност" е квадратна портокал, разчленени две диагонални черните ивици. Знак, че казва за опасностите от веществото не само за хората, но и за околната среда, както и ограниченията, наложени от неговото производство.

За натриев хидрогенсулфат, необходима за осъществяване на реакцията между концентрирана сярна киселина и натриев хидроксид, и сярна киселина трябва да бъде в излишък. В резултат на тази реакция произвежда натриев бисулфат и вода.

Въпреки това, преди да се заеме с получаването на този материал, за да се получи натрий. Получаване на натриев не е твърде сложна процедура, и някои от методите са възможни дори в дома.

Един от най-ранните методи е реакцията на натриев получи възстановяване на натриев карбонат (Na2CO3) при висока температура въглища (около 1000 ° С). Неговата резултат е да се получи чист натриев и изолиране на въглероден окис. Провеждане на реакцията не е твърде времеемко, но в резултат на изхвърлянето на въглероден окис, стана много опасно.

Поради това е изобретен друг метод за получаване - електролиза на разтопен натриев хлорид. Предимството на този метод е не само неговата относителна сигурност, но и по-малък, отколкото при температурата на редукция вещество нагряване: 600 ° С вместо 1000 ° С Това означава, че този метод може да се използва в дома - ако, разбира се, има възможност за отопление на натриев хлорид (готварска сол) към споменатата температура.

Въз основа на натриев - на химически активен елемент на периодичната таблица - готови сродни съединения натриев хидрогенсулфат и не по-малко важно за човечеството. Това вещество - натриев хидросулфид, сол и натриев хидроген сулфид. Той представлява бели кристали, означени с формула NaHS. Той се получава чрез преминаване сероводород през разтвор на натриев сулфид и сероводород чрез преминаване през разтвор на натриев хидроксид.

Натриев хидросулфид реагира с основи и киселини, лесно оксидирани с кислород. Чрез разтапяне, става черен. Той се използва широко: част от средствата, използвани за отстраняване на излишните слоеве на кожата, разпределени в текстил, използвани като суровина за производството на много багрила butifos.