Какво е нормалността на решение? Как да определите нормалността на решение? Формула разтвор нормалност

С решенията на различните вещества се сблъскваме всеки ден. Но това е малко вероятно, че всеки от нас е, колко е голяма роля на тези системи. Голяма част от поведението им стана ясно днес, благодарение на подробно проучване в продължение на хиляди години. През цялото това време много от термините са въведени, неразбираем обикновен човек. Един от тях - нормалността на разтвора. Какво е това? Това ще бъде обсъдено в нашата статия. И ние ще започнем с потопите в миналото.

изследвания История

Първите светли умове, за да започне изучаването на решения са били известни на химиците като Арениус, Van't Hoff и Оствалд. Под влияние на работата на следващото поколение химици започна да рови в изучаването на вода и разредени разтвори. Разбира се, те са натрупали огромно количество знания, но без внимание остава неводни разтвори, които, между другото, също играят важна роля както в промишлеността и в други области на човешката дейност.

На теория, не-водни разтвори имали много неизвестни. Например, ако вода с увеличаване на степента на дисоциация повишена стойност проводимост, тогава подобна система, но с друг разтворител, вместо вода, е обратното. Малките стойности на електрическа проводимост често до висока степен на дисоциация. Аномалии ускориха учените да изучават тази област на химията. Той е натрупал голямо количество за обработка на данни, което е възможно да се намерят модели, които допълват теорията на електролитна дисоциация. В допълнение, е възможно да се разшири познанията за електролиза и на естеството на комплексни йони на органични и неорганични съединения.

След това активно започна да провежда научни изследвания в областта на концентрирани разтвори. Такива системи са доста различни в имоти от разредените дължи на факта, че увеличаването на концентрацията на разтворените вещества все по-важна роля играе неговото взаимодействие с разтворителя. За повече информация относно това - в следващия раздел.

теория

В момента най-добре обяснява поведението на йони, атоми и молекули в разтвор само теорията на електролитна дисоциация. От самото си основаване, Сванте Арениус през XIX век, той е претърпял някои промени. Някои закони са открити (като например правото на разреждане), който няколко не се вписва в класическата теория. Но, благодарение на последвалата работа на учените, теорията е била изменена, и в сегашния си вид тя все още съществува и точно описва резултатите, получени от експериментални средства.

Основната същност на теорията на електролитна дисоциация това вещество при разтваряне се разпада на съставните си йони - частици, които имат заряд. В зависимост от способността да разопаковате (дисоциира) един от друг, се прави разлика силни и слаби електролити. Силна обикновено напълно дисоциира на йони в разтвор, а слаб - в много малка степен.

Частиците в който молекулата могат да взаимодействат с разтворителя. Това явление се нарича хидратация. Но това не винаги се появят, като поради наличието на заряда на йон и молекули на разтворителя. Например, една молекула вода е дипол, т.е. частица, заредена от една страна положително и от друга - отрицателна. А йони, които се разтварят в електролита, също имат заряд. По този начин, тези частици са привлечени от противоположно заредени страни. Но това се случва само с полярни разтворители (така е вода). Например, в разтвор на веществото в хексан солватиране не се случи.

За да се проучи решенията често трябва да се знае количеството разтвор. Формулата понякога е много неудобно да замени някои величина. Следователно, има няколко вида концентрации, сред тях - нормалността на разтвора. Сега ще кажа по-подробно за всички начини да се изрази съдържанието на веществото в разтвора и методите за неговото изчисляване.

Концентрацията на разтвора

В химията, приложен набор от формули, а някои от тях са конструирани така, че да е по-удобно да се стойност в определена форма.

Първата и най-познат ни, концентрацията на формата на изразяване - масовата фракция. Тя се изчислява много просто. Ние просто трябва да се споделят много вещество в разтвор на общото му тегло. По този начин ние да получите отговор като десетична. Умножете това число от сто, ние ще получите отговор в проценти.

Малко по-малко позната форма - обемната фракция. Най-често тя се използва за изразяване на концентрацията на алкохол в алкохолните напитки. Изчислено е също доста прост: разделят размера на разтвореното вещество на обема на целия разтвор. Точно както и в предишния случай, че е възможно да получите отговор в проценти. Етикетите често биват наричани ", 40%.", Което означава, че 40 на сто от обема.

Химикалът се използва често и други видове концентрация. Но преди да отида при тях и да поговорим за това, което един мол вещество. Количеството на веществото може да бъде изразена по различни начини: маса обем. Но молекулите на всяко вещество има собственото си тегло и теглото на пробата е невъзможно да се разбере как молекулите в него, и е необходимо да се разбере количествен компонент на химически трансформации. За тази цел такава стойност е въведена като мол вещество. В действителност, един мол - определен брой молекули: 6.02 х 10 ^23. Това се нарича броя на Авогадро. В повечето случаи, такава единица е мола вещества, използвани за изчисляване на размера на всички реакционни продукти. В тази връзка, има друга форма на изразяване на концентрация - моларен. Това е количеството вещество на единица обем. Моларност изразена в мол / л (четене: мола на литър).

Налице е много подобна на предишната форма на съдържанието на изразяване на веществото в системата: молалност. Тя се различава от моларността който определя количеството на веществото не е в обема на единица и на единица маса. И това, изразено в молове на килограм (или друг кратно на пример грам на).

Тук стигаме до окончателната форма, която в момента се обсъжда отделно, тъй като описанието му изисква малко теоретична информация.

Нормалността на разтвора

Какво е това? И се различава от предишната стойност? За да започнете да се разбере разликата между такива понятия като нормалност и моларност решения. В действителност, те се различават само с една стойност - броят на равностойност. Сега можете да си представите какво е нормалното решение. Това е просто модифицирана моларност. Ekvivaletnosti номер показва броя на частици, които могат да реагират с един мол от водородни йони или хидроксидни йони.

Ние трябва да знаем, че е най-нормалното решение. Но трябва да бръкнат по-дълбоко, и ще видим колко е просто това, сложната форма на концентрацията на описанието от пръв поглед. Така че, ние трябва да разберем по-подробно какво е нормалността на разтвора.

формула

Доста лесно да си представим израз на словесно описание. Би било: С _п = Z * п / N. Тук Z - еквивалентност фактор, п - количество на веществото, V - обем на разтвора. Първата стойност - най-интересното. По време и показва еквивалентна вещество, т.е. броя на реални или имагинерни частици, които могат да взаимодействат един с друг минимум вещество на частиците. Това в действителност, нормалността на разтвора, което е представено с формулата по-горе, са качествено различни от моларност.

И сега за още една важна част: как да се определи нормалността на разтвора. Това несъмнено е важен въпрос, така да се учат, че е необходимо да се подходи с разбиране на всяка стойност, показана в уравнението по-горе.

Как да намерите нормалността на решение?

Формулата, която обсъдихме по-горе, е от чисто практически характер. Всички стойности, цитирани в него, могат лесно да бъдат изчислени на практика. Всъщност изчислява нормалност на разтвора е много лесно, знаейки, някои количества: разтворимо вещество тегло, Формула и разтвор обем. Тъй като ние знаем формулата на молекули на веществото, тогава може да намери своето молекулно тегло. Тегловното съотношение на пробата от разтворено вещество своята молекулна маса е равен на броя на моловете вещество. И знае обема на целия разтвор, може да се каже точно това, което ние моларната концентрация.

Следващата стъпка, която трябва да харчим, за да се изчисли нормалността на решение - това е акт на намиране на коефициент на еквивалентност. За да направите това, ние трябва да разберем колко резултат на разпадането на образуваните частици да прикачвате протони или хидроксилни йони. Например, в сярна киселина фактор ekvivaletnosti е 2, и следователно нормалността на разтвора в този случай се изчислява чрез просто се умножава по 2 моларност.

приложение

В химически анализ често трябва да разчитат нормалност и моларност решения. Това е много удобно за vychileniya молекулните формули на веществата.

Какво друго да се провери?

За да разберем по-добре какво е нормалността на разтвора, най-добре е да се отвори учебник по обща химия. И ако вече знаете цялата тази информация, трябва да се обърнете към учебник по аналитична химия за студенти от химически специалитети.

заключение

Благодарение на статията, мисля, че разбирам, че нормалността на решение - това е форма на изразяване на концентрацията на веществото, което се използва главно в химичния анализ. И сега не е тайна, как се изчислява.