Степента на дисоциация на слабите и силните електролити

Терминът "дисоциация" по химия и биохимия на разпадане е химикали на процеса на йони и радикали. Дисоциацията - е обратното явление на асоциация или рекомбинация и е обратимо. Количествена оценка на дисоциация се извършва чрез такава стойност, тъй като степента на дисоциация. Той има наименование писмо α и характеризира реакция на дисоциация по еднакъв (хомогенна) системи съгласно уравнението: CA ↔ R + състояние на равновесие. SC - на частиците на изходния материал, К и А - е фини частици, които счупи в резултат на дисоциация от по-голям материал от отделни частици. От което следва, че системата ще бъде отделена и неразложена частици. Ако приемем, че N молекули се разпадат и не се разпадат N молекули, тези стойности могат да бъдат използвани за количествено определяне на дисоциация, който се изчислява като процент: а = п • 100 / N или единични фракции: а = п / N.

Това означава, че степента на дисоциация е съотношението на дисоциират частици (молекули) хомогенна система (разтвор) първоначалното количество частички (молекули) в системата (разтвор). Ако е известно, че α = 5%, това означава, че само 5 от 100 молекули на първоначални молекули са под формата на йони, а останалите 95 молекули не се разлагат. За всеки отделен α вещество ще, тъй като зависи от химическата природа на молекулата, както и от температурата и количеството на веществата в хомогенна система (разтвор), т.е. на неговата концентрация. Силни електролити, които включват някои киселини, основи и соли в разтвора напълно дисоциират на йони, поради тази причина не са подходящи за изследване на процеса на дисоциация. Следователно, за изследване на прилаганите слаби електролити, молекулите се разпадат в йони в разтвора не са напълно.

За обратими реакции дисоциационна константа на дисоциация (Kd), който се характеризира състоянието на равновесие, се определя по формулата: Kd = [К] [A] / [СА]. Как степента на константата на дисоциация и са свързани помежду си, е възможно да се разгледа пример за слаб електролит. Въз основа на закона на разреждане построен всички логически разсъждения: Kd = С • α2, където С - концентрация на разтвора (в този случай = [SC]). Известно е, че в обем разтвор V 1 мол dm3 разтвореното вещество. В първоначалното състояние концентрацията на изходния материал молекули може да се изрази чрез: С = [SC] = 1 / V мол / dm3, и концентрацията на йони ще бъде: [R] = [А] = 0 / V мол / dm3. При достигане на равновесие се променят техните стойности: [KA] = (1 - α) / V мол / dm3 и [R] = [А] = α / V мол / dm3, докато Kd = (α / V • α / V) / (1 - α) / V = α2 / (1 - α) • V. В случай на малки дисоцииране електролити, степента на дисоциация (α), който е близо до нула, а обемът на разтвора може да бъде изразена по отношение на известна концентрация: V = 1 / [SV] = 1 / сек. След това уравнение може да се трансформира: Kd = α2 / (1 - α) • V = α2 / (1 - 0) • (1 / с) = α2 • S, и извличане на корен квадратен от фракция Kd / и, че е възможно да се изчисли степента на дисоциация на α. Този закон е в сила, ако α е много по-малка от 1.

За силни електролити са по-подходящи термин е видно, степента на дисоциация. Установено е, като съотношението на видимата количеството дисоцииран частиците на реална или определение с формула изотоничен коефициент (наречен фактор Van't Hoff, и показва вярно поведението на вещество в разтвор): α = (I - 1) / (п - 1). Тук - Van't Hoff фактор, и п - количество произведени йони. За разтвори, молекулите напълно разпадат в йони, α ≈ 1, и с намаляващи концентрации на а все тенденция към 1. Всичко това се обяснява с теорията на силни електролити, която твърди, че движението на катиони и аниони разстрои силни електролити молекули е трудно поради няколко причини. Първо, йони са заобиколени от молекули на полярен разтворител, е електростатично взаимодействие се нарича солватиране. Второ, противоположно зареден катиони и аниони в разтвора, което се дължи на действието на взаимното привличане форма сили асоциирани или йонни двойки. Associates държат като недисоциираните молекули.