Най-тежкият газ. радон газ радиоактивни: свойства, характеристики, полуживот

Газ - едно от състоянията на агрегация на веществото. Газовете, присъстващи във въздуха, не само на Земята, но в пространството. Те са свързани с лекота, безтегловност волатилност. Най-лесният е водород. И това, което е най-тежкият газ? Нека да го намери.

Най-тежкият газове

Думата "газ" идва от гръцката дума "хаос". Неговите частици са мобилни и хлабаво свързани един с друг. Те се движат произволно, изпълвайки цялото налично пространство. Газът може да бъде прост елемент и се състои от атоми на едно вещество и може да бъде съединение с няколко.

Най-простият тежък газ (при стайна температура) е радон, неговата молекулна маса 222 г / мол. Той е радиоактивен и е абсолютно безцветен. След това се счита за най-тежка ксенон, атомна маса 131 г / мол. Останалите тежки газове са съединения.

Сред неорганични съединения на тежката газ при температура от 20 ^{° С} е волфрам флуорид (VI). Неговата молекулна маса е 297.84 грама / мол, а плътността - 12.9 гр / л. При нормални условия, е безцветен газ, пуши и е син на влажен въздух. Волфрам хексафлуорид е много активен, той лесно се превръща в течност при охлаждане.

радон

Откриване на газ се наблюдава по време на периода на изследване за изследване на радиоактивност. По време на разпадането на някои елементи, учените са често посочваните някаква субстанция, излъчвана с други частици. Ръдърфорд го нарича излъчване.

По този начин тя е била открита на торий еманация - торона, радий - радон, актиниевото - актинон. По-късно е установено, че всички тези излъчвания са изотопи на същия елемент - инертен газ. Робърт Грей и Уилям Ramzay първо да го изолират в чист вид и прави измервания на неговите свойства.

В периодичната таблица на радон е елемент на 18-групата на атомен номер 86. Той се намира между Франция и астатин. При нормални условия, веществото е газ, не разполага с вкус, мирис и цвят.

Газ 7,5 пъти по-плътен от въздуха. Разтваря се във вода е по-добре от други благородни газове. Разтворителите, тази цифра нататъшни увеличения. От всички редки газове Той е най-активни, лесно взаимодейства с флуор и кислород.

Радиоактивният газ радон

Едно от свойствата на елемент - радиоактивността. Елементът има изотопи тридесет и четири естествен почивка - изкуствено. Всички те са нестабилни и податливи на радиоактивното разпадане. Периодът на полуразпад на радон, по-точно, най-стабилен изотоп, е 3.8 дни.

Поради силно радиоактивен газ има флуоресценция. В газообразен и течен вещество се маркира в синьо. Твърдият радон променя палитра му от жълто до червено, когато се охлажда до азотни температури - около -160 ° ^С

Радонът може да бъде много токсичен за човека. тежки не-летливи продукти като полоний, олово, бисмут, произтичащи от неговото разпадане. Те са много слабо отделя. Уреждане и да натрупа тези вещества тровят организма. След пушене, радон е втората най-честата причина за рак на белия дроб.

Разположението и използването на радон

Най-тежкият газ е един от редките земни елементи кора. В природата, радон е част от руди, съдържащи уран-238, торий-232, уран-235. На тяхно гниене е освободен, които попадат в атмосферата и хидросферата на Земята.

Радон се натрупва в реката и морски води, растения и почвата със строителни материали. В атмосфера, неговото съдържание се увеличава като земетресения и вулканична активност, добивът на фосфати и геотермална електроцентрали.

С помощта на този газ са тектонични разломи, депозити на торий и уран. Той се използва в селското стопанство, за да активирате фуражни домашни любимци. Радон се използва в металургията, проучването на подземните води хидрология, медицина популярните радонови вани.