Фактори, влияещи върху скоростта на химичната реакция

С понятието "скорост", която се среща в хода на физиката. Общото определение на скоростта е стойност, която показва как се променя всяка характеристика за единица време.

определение "процент химична реакция." The химия използва Тази категория определя колко за единица време варира реагенти концентрация изходен или реакционни продукти, получени.

За да се определи скоростта, промяна на концентрацията на едно от веществата.

Най-интересните процеси в хомогенна среда. Хомогенните (еднакви) системи са течности или газове. Тези реакции се извършват в пълен размер. Скоростта на химична реакция за такава система промяна на съотношението на концентрацията се изчислява и интервал от време, през който възниква тази реакция.

Нехомогенни (хетерогенна) на системата са както следва: твърдо вещество - газ, твърдо вещество - течност и газ - течност. В тези реакционни системи появят на повърхността на фазовата граница. Скоростта на химични реакции в хетерогенни системи определяне на броя на моловете на вещества, които са въведени или формирани чрез излагане на единица площ за единица време.

Фактори, влияещи върху скоростта на химичната реакция

Засяга отзивчивостта на концентрацията на вещества, температура, присъствието на катализатор (инхибитор), контактната зона и естеството на активните съставки.

Първо, скоростта на химична реакция зависи от концентрацията на реагентите. Тя расте в пряка зависимост от продукта на тяхната концентрация. Причината за увеличаване на скоростта на нарастващи количества от реагентите действа удари между частиците, поради увеличаване на техния брой за единица обем.

Увеличаването на скоростта на потока на химичния процес допринася за повишаване на температурата. Химичните реакции , които протичат в хомогенни системи (течни разтвори, газови смеси) се дължат на сблъсъци на компоненти (частици). Въпреки това, не винаги се сблъскват реагенти води до нови продукти. Само активни частици, които са се увеличили енергия, способни за извършване на химична реакция.

С повишаване на температурата повишава кинетичната енергия на химичните вида и броя на активните видове също се увеличава. Следователно, реакцията ще настъпи при високи температури, отколкото при ниска. Определя как скоростта на реакцията зависи от температурата, обикновено позволява Van't Hoff. Този постулат, че с повишаване на температурата на всеки десет градуса по Целзий, скоростта на химична реакция се увеличава 3-4 пъти. Все пак, това обикновено се дава на приблизителни стойности, и тя се използва само за ориентиране на първоначална оценка на влияние на температурата.

Голямо влияние върху скоростта на реакцията прави присъствието на катализатор - вещество, което ускорява химичен процес. Катализатори взаимодействат с реагенти за образуване на междинни химични съединения, и в края на реакцията се освобождава. Според състоянието на агрегация се разграничат хомогенни и хетерогенни катализатори.

Вещества, които инхибират реакцията, наречени инхибитори.

Скоростта на реакцията зависи също от съвместно областта на контакт на реагентите. За да се увеличи тази характеристика, веществото се смила. Максималната степен на раздробяване се осъществява чрез разтваряне на реагентите. Ето защо, най-бързите реакции протичат в разтвор.

Природата на реагентите също засяга скоростта на реакцията. Например, желязо и магнезий имат различна скорост във взаимодействието със същата концентрация на киселини. Това се дължи на различните химически активност на тези метали.