Физични свойства на алдехиди

Чрез алдехиди включват органични съединения, които се характеризират с двойната връзка между атомите въглерод и кислород и две единични връзки на един и същ въглероден атом с въглеводороден радикал, обозначен с буквата R, и водороден атом. Група от атоми> С = О се нарича карбонилната група, е характеристика на всички алдехиди. Много алдехиди имат приятна миризма. Те могат да бъдат получени от алкохоли с дехидрогениране (отстраняване водород), и по този начин се получи общо наименование - алдехиди. Информацията се определя от присъствието на алдехид карбонилна група, неговото местоположение в молекулата, както и пространствената дължината и разклоняване на въглеводород радикал. Това означава, че знае името на веществото, което отразява неговата структурна формула, можете да очаквате някои химични и физични свойства на алдехиди.

Има два основни начина за именуване на алдехиди. Първият метод се основава на системата се използва от Международния съюз по далекосъобщения (IUPAC), тя често се нарича системна номенклатура. Той се основава на факта, че най-дългата верига, в която въглеродният атом, свързан към карбонилната група, е в основата на заглавието на алдехид, който е името му идва от името на съответния алкан чрез заместване на наставка -an наставката на -al (метан - matanal, етан - етанал пропан - пропанал, бутан - бутанал и т.н.). Друг метод използва образуването на име алдехиди заглавието съответстващ карбоксилна киселина , която от своя страна в резултат на окисляване (МЕТАНАЛ - мравчена алдехид, етанал - оцетен алдехид, пропанал - алдехид е пропионалдехид, бутанал - алдехид масло и т.н.).

Основната структурна разлика между алкани и алдехиди, алдехиди, определящи физични свойства, е наличието в него на групата карбонил (> С = О). Тази група е отговорен за разликите във физическите и химически свойства на вещества със същия брой въглеродни атоми или същото молекулно тегло. Тези разлики се дължат на поляризацията на карбонилни групи> = + Sδ Oδ-. Това означава, че плътността на електрони при въглеродния атом изместен към кислороден атом, като кислородът частично електроотрицателна и електроположителна въглероден част. За отбелязване на полярността на карбонилната група често се използва гръцката буква делта (δ), това показва частичен заряд. Отрицателното края на един полярен молекула се привлича към положителния края на друга полярна молекула. Тази молекула може да бъде еднакъв дали друго вещество. Алдехиди, кетони, различен от този в последната въглерода на карбонилната група е свързана с единични връзки с две въглеводородни радикали. В този контекст също така е интересно да се сравнят на физичните свойства на алдехиди и кетони.

Това полярност група> С = О влияе на физичните свойства на алдехида: температура на точката на топене на точка на кипене, разтворимост, диполен момент. Въглеводородните съединения, които съдържат само от водородни и въглеродни атоми, се разтопяват и се вари при ниски температури. В материали с карбонилната група са значително по-висока. Например, бутан (CH3CH2CH2CH3) пропанал (CH3CH2CHO) и ацетон (CH3SOSN3) имат една и съща молекулна маса от 58 и точка на кипене в бутан е 0 ° С, докато за пропанал е 49 ° С, докато е ацетон 56 ° С Причината за голямата разлика се състои в това, че полярните молекули имат по възможност да бъдат привлечени един към друг от неполярни молекули, поради счупване им изисква повече енергия и следователно изисква повече топлина за топене на съединението или варено.

С увеличаване на молекулното тегло на промяна на физичните свойства на алдехиди. Формалдехид (НСНО) е газообразно вещество при нормални условия, ацеталдехид (CH3CHO) кипи при стайна температура. Други алдехиди (с изключение на тези от високо молекулно тегло) при стандартни условия са течни. Полярните молекули не се смесват лесно с неполярен защото полярни молекули са привлечени един към друг, неполярния и не са в състояние да прокара между тях. Следователно въглеводородите не са разтворими във вода, тъй като водните молекули са полярни. Алдехиди молекули, в които броят на въглеродните атоми по-ниска от 5, се разтварят във вода, но ако броят на въглеродните атоми по-големи от 5, разтваряне случи. Добра разтворимост алдехиди от ниско молекулно тегло се дължи на образуването на водородни връзки между водороден атом на молекула вода и кислородния атом на карбонилната група.

Полярността на молекулите, образувани от различни атоми, може да бъде изразено количествено чрез номер, наречен диполен момент. Молекула, образувана от същите атоми не са полярни и нямат диполен момент. Вектор диполен момент насочена към стои на периодичната таблица (за един период) надясно елемента. Ако молекулата се състои от атоми на една подгрупа, електронната плътност ще се измести към елемент с по-малък номер на последователност. Повечето от въглеводороди, да са не диполен момент или неговата величина е изключително малка, но тя е много по-високи алдехиди, което обяснява и физичните свойства на алдехиди.