Фосфорен оксид

Фосфорът е открит и изолиран през 1669 от немски химик H. Бранд. В природата, този елемент се намира само във формата на съединения. Основни минерали - фосфорит Са3 (РО4) 2 и апатит 3Ca3 (РО4) 2 • CaF2 или Ca5F (РО4) 3. Освен това, елемент е част от протеин, и също се намира в зъбите и костите. Фосфорът е най-лесно реагира с кислород и хлор. Излишък от тези вещества са оформени със съединения окисляване (за Р) 5, и недостига - в окислено състояние +3. фосфорен оксид може да бъде представен от няколко формули, които показват различни химикали. Сред тях, най-често - е P2O5 и P2O3. Други редки и слабо проучени оксиди са: P4O7, P4O8, P4O9, PO и P2O6.

Реакцията на елементарен фосфор, кислород окисляване се извършва бавно. Интересува се от различни аспекти. На първо място, в тъмното, ясно видима светлина, която тя последва. Второ, окисление на химическо вещество винаги протича с образуването на озон. Това се дължи до получаване на междинно съединение - фосфорил PO - схема: P + О2 → PO + O, тогава: O + О2 → О3. Трето, окислението се дължи на рязката промяна в електропроводимостта на околния въздух поради йонизация. Изолиране на светлина без значително загряване, в химични реакции се нарича хемилуминесценция. В влажна среда зелен хемилуминесценция поради образуването на междинно съединение PO.

фосфор окисление се появява само при определена концентрация на кислород. Тя не трябва да бъде под минималния праг и над максималната парциалното налягане на O2. самата интервал зависи от температурата и други фактори. Например, при стандартни условия, скоростта на реакцията на чист кислород, фосфор окисляването нараства, докато достигне 300 мм живачен стълб. Чл. почти до нула, когато парциалното налягане на кислород след това се редуцира и падания достигне 700 mm Hg. Чл. и по-горе. Така оксид не се образува при обикновени условия, така че почти не фосфор окислени.

фосфорен пентаоксид

Най-типичният фосфорен пентоксид е оксид или по-високи оксиди на фосфора, Р2О5. Той е бял прах с остра миризма. При определяне на двойки на неговото молекулно тегло, беше установено, че правилната запис е неговата формула Р4О10. Това незапалим вещество, той се топи при 565.6 ° С анхидрид Р2О5 оксид -kislotny всички характерни свойства, но се абсорбира жадно влага, така че се използва като сушител течности или газове. фосфор оксид може да отнеме до вода, която е част от химикалите. Анхидридът се образува от изгарянето на фосфор в атмосфера от кислород или въздух, достатъчно количество от схема О2: 4P + 5O2 → 2P2O5. Той се използва в производството на киселина Н3РО4. При контакт с вода могат да образуват три киселина:

• метафосфорна: Р2О5 + H2O → 2HPO3;
• пирофосфорна: Р2О5 + 2H2O → H4P2O7;
• Фосфорна: Р2О5 + 3H2O → 2H3PO4.

фосфорен пентоксид реагира бурно с вода и вещества, съдържащи вода, като например дърво или памук. Това води до образуването на голямо количество топлина, която дори може да доведе до пожар. Той причинява метална корозия и много дразнещо (като сериозни изгаряния на кожата, очите) и лигавиците на дихателните пътища, дори при ниски концентрации, като 1 мг / m³.

фосфор триоксид

Фосфорен анхидрид или фосфорен триоксид, P2O3 (P4O6) - е бяло кристално твърдо вещество (восък вид подобни), който се топи при температура 23,8 ° С и кипи при 173,7 С. Както бял фосфор, P2O3 е много отровен , Този киселинен оксид, с всичките му свойства. Фосфорен оксид 3 се формира поради бавното окисляване или изгарянето на свободното вещество (Р) в среда, където има недостиг на кислород. Фосфор триоксид реагира бавно със студена вода за да се образува киселина: P2O3 + 3H2O → 2H3PO3. Това фосфорен оксид реагира енергично с гореща вода, реакциите се провеждат в различни начини, резултатът може да образува червен фосфор (модифициран алотропна podukt), фосфор хидрид и киселина: H3PO3 и Н3РО4. Термичното разлагане на P4O6 анхидрид, последвано от разцепване на фосфорни атоми, при което сместа, образувана от оксиди на P4O7, P4O8, P4O9. Според структурата те приличат Р4О10. Най-изучени от тях P4O8.