Алкохолът Точка на кипене

При нормално атмосферно налягане, алкохолът температура на кипене на 78,3 ° С (за етанол). Следва да се има предвид, че температурата винаги остава постоянна, дори когато входът на топлина се извършва непрекъснато. Тази характеристика на метода се дължи на факта, че превръщането на течни вещества в пара се случва и при достигане на определена фиксирана температура за вещество важно - топлина на изпаряване.

С увеличаване на молекулно тегло от температурата на кипене алкохол се увеличава съотношението има обратна форма за алкохоли постоянни тясно в един ред, започвайки от етил. Числово, неговата стойност е по-висока от същите индекс у етери или въглеводороди, които имат същото молекулно тегло. Следователно, този модел се простира на производни на тези вещества. Това свойство се дължи на присъствието на алкохоли с молекулна асоциация поради присъствието в състава на хидроксилните групи.

До голяма степен температурата на кипене на алкохол, се определя от неговата химична структура. Тук има универсален закон: по-голямата част от алкохола се различава от класическите конструкции, така че температурата на кипене е по-ниска.

При сравняване на различни точки на кипене на алкохолите с точки на кипене, получени от тях етери открива уникален модел - алкохоли притежават практически необичайни по размер, много високи температури.

Повече законен температура на кипене зависи от стойностите на величината на молекулното тегло на специално алкохол. Например, точката на кипене на етилов алкохол е 78,15 ° С с молекулно тегло от 46,069. д. м. В същото време, и други показатели са метил съответно 64,7 ° С и 32,04 а. д. м. Същият модел е характерен за всички алкохоли.

Хидролиза на алкохол обикновено се извършва, когато достигне точката на кипене, това е доста дълъг период от време за този процес, който трае около десет часа.

Такъв параметър като температура горене алкохол до голяма степен определя широчината на прилагане на тези съединения в индустрията и домакинствата. Въпреки това, все трябва да се разглежда като вид аспекта на горене. Горивните реакции са класифицирани в четири групи. Първият вид включва всички горивни процеси, които се дължат на входящите на кислород, съдържащ се в околния въздух. Той включва реакция горене масло и алкохол. Този процес се изразява със следната формула: С2Н5ОН + 3O2 + 11,3 N2 = 2CO2 + 3H2O + 11,3N2.

Чрез изследване на горната формула, трябва да се разбира, че това не се отразява в пълния смисъл на химическите трансформации, които се случват с веществата, участващи в реакцията на горене. Формулата е по причини, които въздух се състои само от кислород и азот, взети като нула присъствие в него на инертни газове.

Въпросът пред нас вариант - точката на кипене на алкохол - той предизвиква многократно използване. Това използване е известно, че най като използването на алкохоли като горими материали и материали, които представляват различните видове моторно гориво. За тази цел обикновено се използва метанол, етанол и бутанол, които са произведени в световен мащаб в промишлен мащаб. Такива производствените обеми, дължащи се на тяхната търговска надеждност и висока конюнктура на пазара, освен това, производството в някои случаи се използват като показатели и критерии технологичното равнище на държавата. Отделните технологични области са производство на биодизел, разтворители, бои и много други продукти, което е просто невъзможно да се изброят в една кратка статия.