Закон на раул.

закон Раулт е създадена още през 1887 един от най-известните френски физици. Неговото име той носи. право Раулт се основава на някои съединения, които намаляват налягането на парите на разреждането на не-електролити. намаляване Сравнителен налягане импрегнирани двойка еднакви с молна фракция от разредения вещество. Това право подадена френски учен изучаване различни разтвори течности (нелетлив) и вещества (твърди вещества).

От закон на раул може да се научи, че увеличаването на температурата на кипене или намаляване на точката на замръзване на разредения разтвор в съотношение с натрупването неразреден вещество моларното съотношение и се използва да намери своето молекулно тегло.

Идеалното решение се нарича така, че всичките му характеристики отговарят на съответните изисквания на закона на Раул. Още приблизителни решения могат да се разглеждат само тези, които принадлежат към неполярни газове и течности. Това означава, че те съставляват молекулите не трябва да променя своята посока в съществуващото електрическо поле. Следователно, топлината на разкритието ще бъде нула. След това свойствата на решенията, ще бъде лесно да се намери, тъй като е необходимо да се разгледа само оригиналния им компонент собственост и пропорционалност, в което става смесване haticheskim начин.

С тези решения отправят такова изчисление е почти невъзможно. Тъй като образуването на разтвори, обикновено генерира топлина, или обратната ситуация възниква - този разтвор поглъща топлина по себе си.

Това се нарича екзотермичен процес, в който настъпва генериране на топлина и ендотермичен процес - един, където той се абсорбира.

Colligative свойства на разтвора са тези, които са най-вече зависи от концентрацията на разтвора, а не от природен разредена естествено вещество. Colligative големи размери налягане, температура и замразяване на самия разтвор пропорционално налягане на парите на разтворителя.

Първият закон на Рол съчетава концентрира налягането на парата над разтвор на състава. Определението на този закон е писано, както следва: Pi = Пио * Xi.

пара пропорционално налягане натрупва в разтвори на компонентите е пряко пропорционална на стойността мол фракции в разтвора. Коефициентът на пропорционалност е равно на парното налягане над концентрира неразтворим компонент.

Тъй като общата комбинирана резултат на мол фракции на цели компоненти на решения е 1, тогава за бинарния разтвор, състоящ се от компоненти като А и В, може да се заключи, получената съотношение съвпада с експресията на практика на първия Раулт на: (P0A-PA) / P0A = XB.

Вторият закон на Раул - това е следствие на първия закон, на името на учения от Франция. Този закон е валидна само за някои разредени разтвори.

Намаляване на точката на замръзване внимателно разредени разтвори на нелетливи вещества в пряка зависимост от натрупването на molal решения, и те нямат никаква зависимост от естествени вещества разрежда: T0fr-TFR = TFR = Км.

Увеличаването на точката на кипене някои разредени разтвори на нелетливите вещества, които не са в зависимост от естеството на веществото разрежда и е пряко пропорционален компонент molal разтвори: T0b-Tb = Tb = Ем .

Ebullioskopicheskaya постоянна, т.е. kkoeffitsient Е - е разликата между температурата на кипене разтвор директно и напълно неразреден разтвор.

Cryoscopic постоянна, т.е. коефициентът К - е разликата между температурата на разтвора замразяване и напълно неразреден разтвор.