Как да намерите моларната маса

Практическото и теоретична химия и има две практическа стойност на такива понятия като молекулярно (често се заменя с концепцията на молекулно тегло, което не е правилно) и молекулна маса. И двете от тези стойности зависят от състава на прости или сложни вещество.

Как да се определи моларната маса или молекулярна? И на тези физични величини е невъзможно (или почти невъзможно) да се намери пряко измерване на, например, с тегло въпроса по скалата. Те се изчисляват от химичната формула на съединението и атомните маси на всички елементи. Тези стойности са числено равни, но се различават по размер. Молекулното тегло се изразява в атомни масови единици, които са конвенционални количество, и носят наименованието. д м и друго име - ". Da" .. Брой изразени в моларна маса в г / мол.

Молекулните тегла на прости вещества, молекулите на които се състоят от един атом, равна на техните атомни маси, които са посочени в периодичната таблица. Например, за:

• натрий (Na) - 22,99 а. Д. Т.
• желязо (Fe) - 55,85 а. Д. Т.
• сяра (S) - 32064 а. Д. Т.
• аргон (Аг) - 39948 а. Д. Т.
• Калий (К) - 39102 а. д. м.

Също молекулните тегла на прости вещества, молекулите на които се състоят от няколко атома химичен елемент се изчислява като продукта от атомното тегло на елемента на броя на атомите в молекулата. Например, за:

• Кислород (О2) - 2 • 16 = 32 а. Д. Т.
• азот (N2) - 2 • 14 = 28 а. Д. Т.
• хлор (Cl2) - 2 • 35 = 70 а. Д. Т.
• озон (О3) - • 16 3 = 48 а. д. м.

Изчислено молекулно масови сложни вещества комбиниране на продуктите на масовото число атомната за входящите атоми в молекулата на всеки член. Например, за:

• солна киселина (HCl) - 35 + 2 = 37 а. Д. Т.
• Въглероден окис (СО) - 12 + 16 = 28 а. Д. Т.
• Въглероден диоксид (СО2) - 12 + 2 = 16 • 44 а. д. м.

Но как да се намери моларната маса на веществото?

Това е лесно да се направи, тъй като тя е единица маса на количеството на дадено вещество, изразена в мол. Това означава, че ако изчислено молекулно тегло на всяко вещество, умножена с постоянна стойност равна на 1 г / мол, се оказва своето молна маса. Например, как да се намери моларната маса на въглероден двуокис (СО2)? Тя трябва да бъде (12 + 16 • 2) • 1 г / мол = 44 грама / мол, т.е. MSO2 = 44 грама / мол. За прости вещества, молекули, които съдържат само един елемент атом този индекс, в г / мол числено съвпада с атомна маса елемент. Например, серни MS = 32.064 г / мол. Как да намерите моларната маса на проста вещество, чиято молекула се състои от няколко атома, може да се помисли например кислорода: MO2 = 2 • 16 = 32грам / мол.

Тук примери са дадени за конкретни прости или сложни вещества. Но дали и как да се намери моларната маса на продукта се състои от няколко компонента? Както молекулно тегло моларен многокомпонентна смес е количество добавка. Това е сумата от продукти на моларна маса компонент от неговия дял в сместа: M = ΣMi • Xi, т.е., може да се изчисли като средно молекулно и средна моларна маса.

В примерното въздуха, която включва приблизително 75.5% азот, 23.15% кислород, 1.29% аргон, 0.046% въглероден диоксид (останалите примеси се съдържат в малки количества, може да бъде игнориран): Mvozduha = 28 • 0755 + 32 • 0,2315 + 40 • 0129 + 44 • 0,00046 = 29,08424 г / мол ≈ 29 г / мол.

Как да намерите моларната маса на веществото, ако точността на определяне на атомната маса, определена в периодичната таблица, по-различно? За някои елементи то съдържа до една десета, за другите два знака след десетичната запетая, от трета до хилядна, както и за такива като радон - до толкова, колкото, за срок до десет хилядни от манган.

При изчисляване на молекулно тегло то няма смисъл да провеждат изчисления с по-голяма точност, отколкото преди Десети, тъй като те имат практическо приложение, когато чистотата на самите или реактиви химикали ще се въведе една голяма грешка. Всички тези изчисления са приблизителни. Но къде химици изисква голяма точност, като се използват определени процедури следва да се измени съответно: Задайте на титъра на разтвор, калибриране на стандартни образци и такива неща.