Калиев сулфид

Калиев сулфид съединение е кристална форма singonicheskoy без цвят. Неговата точка на топене е равна на 948 ° С, когато специфична плътност вещество 1,805 грама / cm3 (плътността е настроен при стандартна температура 14 ° С). Кристалите са лесно разтворими във воден разтвор и имат висока хигроскопичност. В допълнение, калиев сулфид се хидролизира, разтворим в глицерол и етанол. При взаимодействие с тях по време на реакциите, образувани дихидрати и топотекан представляват безцветни кристали, характеризиращ H0obr стойност, съответно, и -984.5 -1,880.0 кДж / мол.

Веществото е много лесно да се отвори окисление с въздух, при което се образува K2S2O3, и се освобождава по време на горенето на SO2. Калиев сулфид се получава чиято формула K2S, К2СО3 взаимодействие със сяра, така че е необходимо да се осигури реакция без приток на въздух. Възможно е да се получи вещество и от редукционната реакция, въглероден качеството на сол K2SO4.

Калиев сулфид е широко използван като основен компонент в фоточувствителния емулсия и покрития промишленост и снимките. В химически производството му прилагане въз основа на способността да действа реагент при извършване на разделяне на различни метални сулфиди. Използване в производството на текстил и кожа се състои в калиев сулфид включване на средствата за първична обработка на кожа.

В KHS хидросулфид или полисулфид материал се използва в технологии сулфидизация феросплави, чугун и стомана. Той е широко използван в производството на медикаменти за лечение на различни кожни заболявания. Типове задача калиев сулфид - използване като пестицид.

Като правило, калиев сулфид са сравнително прост начин. Към този смесен негасена вар със сяра и калиев карбонат. Тази смес след това се разтваря във вода и се вари в продължение на няколко часа. В резултат на тази процедура се образува калиев полисулфид. След това, от получения разтвор през филтър отделя утайка, калциев карбонат, и разтворът се изпарява до самата преди достигане на специфичното тегло на 1,25-1,30. Накрая, разтворът се смесва допълнително с малко количество сяра, загрява отново, и след охлаждане се излива.

образуване на калиев сулфид настъпва количествено, но за такава реакция поток е необходимо да се осигури много бавно изпаряване на NH3 пара през тръба, която е предварително напълнена трябва калиев хидроксид. В резултат на това, реакцията трябва да се извърши правилно получаване на безцветен разтвор на амоняк и получената бяла утайка, която е калиев сулфид.

Полученият материал беше е необходимо доста дълго време, за да изпомпва специален маслена помпа, и след това се калцинира при температура от 400-500 ° С Обикновено, след което получените кристали се пулверизират и пречистен азот в епруветки във вакуум.

Получената хидролиза калиев дисулфид е прах на жълт цвят, формула - K2S2. вещество молекулно тегло 142,327 атомни масови единици При температура 477 ° С дисулфид започва да се топи и при 600 ° С се разлага.

Калиев сулфид взаимодейства с различни вещества. Така например, при взаимодействие с първични алкилови халогениди се получават чрез симетрични диалкил сулфиди. Също така смесени разтвори на калиев сулфид с различни решения (особено - hromokalievyh и поташ) стипца.

За медицински цели на калиев сулфид с висока чистота. В тази индустрия е представена от различни въглища, които се получават от смес от самото вещество, неговото хидроксид и сяра. Активиране медицински въглища се среща в специални пещи при температура не по-ниска от 800-900 ° С След отстраняване на серни съединения и прането на хлорен йон е солна киселина.