Молекулярната структура и физичните свойства

В природата съществуват много атома в свързана форма, образувайки специална комбинация, наречен молекули. Въпреки това, инертни газове, обосновава името му, образуват моноатомни единици. Молекулната структура на материята обикновено включва ковалентни връзки. Но има и така наречените условно слабите взаимодействия между атомите. Молекулите могат да бъдат големи, съставена от милиони атоми. Когато се има такава сложна молекулна структура? Примери - множество от органични вещества, като протеини и ДНК четвъртична структура.

без химикали

Ковалентни връзки, които държат заедно атома, е изключително силни. Но физичните свойства на дадено вещество зависи от това, те зависят от ван дер Ваалс сили и водородни връзки, които осигуряват взаимодействие между съседните структури на фрагментите един към друг. Молекулярната структура на течност, газ или твърди вещества legkoplavyaschihsya обяснява състояние на агрегиране, в който ги наблюдава при определена температура. За да промените състоянието на въпрос, просто го загряване или охлаждане. Ковалентни връзки не е счупен.

Границите на процеса на стартиране

Колко високо или ниско точки ще бъде газификация и топене? Това зависи от силата на междумолекулните взаимодействия. Водородни връзки в вещество повишена температура променя агрегатно състояние. Колкото по-голяма молекула, толкова повече им ван дер Ваалс взаимодействия, толкова по-трудно е да се направи твърда или течна газ.

амоняк функции

Повечето от известните вещества не е разтворим във вода на всички. А тези, които все още се разтвори, да си взаимодействат, често с образуването на нови водородни връзки. Пример - амоняк. Той е в състояние да наруши водородните връзки между водните молекули и успешно изградят свои собствени. Успоредно с това, реакцията на йонен обмен, но не играе голяма роля при разтварянето на амоняк. По принцип амоняк трябва водородни връзки от този процес. Реакцията е същият и в двете посоки, процесът може, при определена температура и налягане обикновено е в равновесие. Други разтворими вещества, като например етанол и захар, и напълно свързани с вода с помощта на междумолекулни взаимодействия.

други причини

Разтворимост в органични течности се осигурява чрез образуване на Ван дер Ваалс връзки. Така Правилната взаимодействие разтворител да унищожени. Разтвореното вещество молекули се свързват към него за образуване на хомогенна смес на външен вид. Много много жизнени процеси са възможни благодарение на тези свойства на органичните вещества.

Toku - не

Защо повечето от веществата не провежда електричество? Молекулярна структура не позволява! За едновременно движение на настоящата необходимост от голям брой електрони, един вид "ферма" от тях. Това е, което се случва в метали, неметали, но почти никога не са се случва. На границата по отношение на свойствата са полупроводникови материали с проводимост зависи от околната среда.

Една голяма част от физическите процеси могат лесно да бъдат обяснени, ако има информация за молекулярната структура на веществото. Обобщените държави са добре разбрани от съвременната физика.