Озон - синя газ. Свойства и приложение на газ. Озонът в атмосферата

Озон - газ. За разлика от много други, той не е прозрачна и има отличителен цвят и дори миризма. Той присъства в нашата атмосфера и е един от най-важните компоненти. Какво е плътността на озона, неговата маса и други свойства? Каква е неговата роля в живота на планетата?

синя газ

Химията на озона не е място в периодичната таблица. Това е така, защото тя не е елемент. Озонът - това алотропна модификация или промяна на кислород. Както в D2, молекулата се състои само от кислород, но не на две, но три. Поради това, тя изглежда като химическа формула O3.

Ozone газ е синьо. Той разполага с добре забележим остър мирис, напомнящ на хлор, ако концентрацията е твърде висока. Спомняте ли си миризмата на свежест в дъжда? Това е озон. Благодарение на този имот, и той получава своето име, защото на древногръцкия език "Озон" - за "миризма".

Газ молекула полярни атоми в него са свързани под ъгъл от 116,78 °. Озонът се получава, когато молекулата O2 е прикрепена към свободен кислород. Това се случва по време на различните реакции като окисление на фосфор, електрически разряд или разлагане на пероксиди в която атоми с кислород и се отстранява.

свойства на озон

При нормални условия, съществува озон в газ с молекулно тегло от около 48 г / мол. Той е диамагнитно, че не е в състояние да бъде привлечен от магнит, точно както сребро, злато или азот. плътност озон е 2.1445 гр / dm³.

В твърдо състояние озон става синьо-черно, течността - индиго цвят в близост до лилаво. Точка на кипене в този случай е 111.8 градуса по Целзий. При температура на нула градуса той е разтворим във вода (само чисти) десет пъти по-добре кислород. Това е добре смесена с течен метан, азот, флуор, аргон, и при определени условия и с кислород.

Под действието на редица катализатори лесно се окислява, като се подчертава свободните кислородни атоми. Свързване с него, той веднага запали. Веществото способен да окисли почти всички метали. Те не се поддават на своето действие само платина и злато. Той унищожава различни органични и ароматно съединение. След контакт с амоняк образува амониев нитрит, унищожава въглеродни двойни връзки.

Присъства в атмосферата във високи концентрации, озон се разпада спонтанно. Това освобождава топлина и се образува молекула О2. Колкото по-висока концентрация, толкова повече реакционната топлина. Когато съдържанието на озон е по-голяма от 10% той е придружен от експлозия. Чрез повишаване на температурата и намаляване на налягането или при контакт с органични материали е по-бързо разлагане на О3.

История на откриването

В химията, озон не е известен на XVIII век. Аз открих, че е през 1785 г. в резултат на миризмата, която физикът Ван Marum чух по време на работа на електростатичен машината. Дори 50 години след газа не се появяват в научни експерименти и изследвания.

Учен Кристиан Shonbeyn през 1840 учи окисление на бял фосфор. По време на експериментите, той е в състояние да се идентифицират неизвестно вещество, което той нарича "озон". Химик тясно ангажирани в изучаване на свойствата му, както и метод за производство на новооткрития газ.

Скоро на изследвания материал и се присъединява към други учени. Известният физик Никола Тесла дори построен първият в историята на озоновия генератор. Промишлена употреба на O3 започва в края на XIX век, с появата на първите инсталации за доставка на питейна вода в домашни условия. Веществото се използва за дезинфекция.

Озонът в атмосферата

Нашата Земя е заобиколена от невидима обвивка от въздуха - атмосферата. Без него животът на земята би било невъзможно. Външни компоненти: кислород, озон, азот, водород, метан и други газове.

Ozone само по себе си не съществува и не е само в резултат на химични реакции. В близост до повърхността на земята тя се формира в резултат на електрически мълния по време на гръмотевична буря. Неестествено начин изглежда, се дължи на емисиите от автомобили, заводи, бензинови изпарения, съществуващите топлоелектрически централи.

Приземния озон, наречен тропосферен или на нивото на земята. Налице е в стратосферата. Тя се причинява от ултравиолетовата радиация от слънцето. Тя се формира на разстояние от 19-20 км над повърхността на планетата и се простира на височина от 25-30 км.

стратосферния озон слой О3 образува планета, което го предпазва от силна слънчева радиация. Той абсорбира около 98% от ултравиолетова радиация с дължина на вълната достатъчно за появата на рак и изгаряния.

Приложение на веществото

Озон - това е отличен антиоксидант и разрушител. Този имот се използва за пречистване на питейна вода. Вреден ефект върху веществото вредни за човека бактерии и вируси, и когато се окислението превръща в безвреден кислород.

Той е в състояние да убие дори устойчиви на хлор организми. В допълнение, той се използва за пречистване на отпадъчни води от вредни за околната среда масло, сулфиди, феноли и т.н. Тези практики са разпространени главно в САЩ и някои европейски страни.

Озонът се използва в медицината за дезинфекция на инструменти в индустрията с помощта на избелена хартия, прозрачно масло са различни вещества. Използването на О3 за пречистване на въздуха, водата и пространството наречен озониране.

Озон и хора

Въпреки всички свои полезни свойства, озон може да бъде опасно за хората. Ако газът във въздуха ще бъде повече от човек може да изтърпи, отравяне не могат да бъдат избегнати. В руски допустима скорост от 0.1 г / л.

Над че правилата се появяват характерните симптоми на химически отравяне, като главоболие, раздразнение, виене на свят. Озонът намалява предава чрез съпротивлението на дихателните пътища към инфекция и също понижава кръвното налягане. Когато концентрацията на газ над 9,8 мг / л е възможно белодробен оток и дори смърт.

В същото време признават озона във въздуха сравнително лесно. Граница "свежест", хлоро или "рак" (съгласно Менделеев) и с ясно доловим ниско съдържание на вещества.