Производство на сероводород, неговите свойства, използването на

В тази статия ще разгледаме получаване на сяра от сероводород. Един по-близък поглед върху физичните и химичните свойства на веществото.

структура

За да се анализира главната рецепция на сероводород, е необходимо, за да разберете характеристиките на неговата структура. Като част от веществото съдържа един серен атом и два водород. Те са неметали, така че между елементите образуват ковалентни полярни връзки. Ъгловата структурата на сероводород. Той образува ъгъл от 92 градуса между сярата и водород, който е малко по-малък, отколкото във вода.

физични свойства

Сероводородът миризма, наподобяваща развалени яйца, е познат на всички. При нормални условия, веществото е в газообразно състояние. Тя няма цвят, е слабо разтворим във вода, отровни. Като цяло, при 20 градуса по Целзий 2.4 водороден сулфид се разтваря в обем вода. В сероводород вода показа леко киселинни свойства дисоциация агент се извършва на етапи. Отровни сероводород е опасно дори и в малки дози. Съдържание на въздуха около 0.1 процента водороден сулфид води до парализа на дихателния център със загуба на съзнание. Например, легендарният естественикът Pliniy Starshy умря в пр на 79 век, е водороден сулфид, който се образува по време на избухването на Везувий.

Причината за действието на сероводород отравяне в химично взаимодействие с хемоглобин в кръвта. Желязо, съдържаща се в този протеин образува сулфид със сероводород.

Максимално допустимата концентрация на сероводород във въздуха се счита 0,01 мг / л. Като антидот използва вдишване на чист кислород или въздух, в чиято структура има леко количество хлор.

Работа с сероводородът изисква спазването на определени правила за безопасност. Всички експерименти относно това газообразно вещество извършва в запечатани устройства и изпарения шкафове.

Методи за получаване на сероводород

Какво става сероводорода в лабораторията? Най-разпространеното е взаимодействието на водород с сярата. Тази химическа реакция се отнася до съединение, което се извършва в аспиратор.

Освен това, получаването и евентуално сулфида водород в обмена между железен сулфид твърдо вещество (2) и разтвор на сярна или солна киселина. За да се получи като резултат, в епруветката е достатъчно, за да отнеме няколко парчета от сяра, не надвишава размера на грах. Освен това тръбата (половин обем) се добавя разтворът киселина, тръбата за пара е затворен. Устройството се поставя под капака, тръбата се нагрява. Химическата реакция е придружено от отделяне на газови мехурчета. Това позволява да се създаде сероводород до получаване на количество материал достатъчен за разглеждане на неговите химични свойства.

Какви са други начини? В лабораторни получаването на сероводород е позволено чрез взаимодействие на желязо (под камина) с кристална сяра, последвано от реакция на сулфид със сярна киселина.

химични свойства

Сероводород реагира с кислорода във въздуха, тя изгаря синкав цвят. При завършване на реакцията горене продукти са серен диоксид (4) и вода. Предвид факта, че газ в пещта е киселинен оксид, в разтвора се образува слаба сярна киселина, оцветяване в синьо лакмусова хартия червено.

В случай на недостатъчно количество сероводород образува кристална сяра. Този процес се счита за промишлен метод за получаване на сяра от чист сероводород.

В този химикал идентифицирани и отлична устойчивост. Те са показани, например, чрез взаимодействие със соли, халогени. За да се извърши ин витро подобна реакция в епруветки с хлор и бром излива сулфид разтвор, се наблюдава промяна на цвета. Като продукт на реакцията се наблюдава образуването на кристална сяра.

Когато химическата реакция на водороден сулфид с вода до образуването на хидрониев катион H3O +.

Сероводород могат да образуват два вида съединения: сулфиди (среда сол) и hydrosulfides (киселинна сол).

В алкални и алкалоземни метални сулфиди са безцветни съединения. В тежки метали (мед, никел, олово), те са черно. Манган сулфид е с розов цвят. Много от сол не се разтварят във вода.

Качествена реакция на сулфиди намери взаимодействие с разтвор на меден сулфат (2). Продуктът на това взаимодействие е черна утайка от меден сулфид (2).

заключение

В природата, това вещество е в минерални извори, вулканични газове. Това съединение е продукт на разпад на растителни и животински организми, го отличава характерен мирис на сероводород. Природни сулфиди, намиращи се в състава на редки метали в металургията от тях получават подходящи елементи. Важно е да се запомни, че сероводородът е силно отровно вещество.