Буферни разтвори: Получаване и използване

Буфери - го разтвори, съдържащи буферираща система. Буферните системи наречени смес, при което съставът съдържа определен количествено съотношение слаби киселини и техните соли със силни основи или слаби основи и техните соли с силни киселини. Тези решения имат стабилна концентрация на Н + йони при неутрално разреждане разтворител (вода) и прибавяне към тях на определен размер на силни киселини или основи.

Буферни разтвори са във водите на океаните, почвата решения и в живите организми. Тези системи работят контрол функции, които поддържат активен реакционната среда при определена стойност, необходима за успешното поява на метаболитни реакции. Буферни разтвори са класифицирани в киселинни и основни. Един пример може първо да бъде ацетат буферна система, а вторият - амоний. Разграничаване естествени и изкуствени буфери. Естествено буферен разтвор е кръв, съдържаща хидрогенкарбонат, фосфат, протеин, хемоглобин и кисела буферна система. Изкуствен буфер може да бъде ацетатен буфер, състоящ се от CH3COOH.

Характеристики на вътрешната структура и механизъм на действие на системите за буферни считаме примера на ацетатен буфер система: ацетат киселина / натриев ацетат. В водната среда компоненти на буферна система се подлагат електролитна дисоциация. Натриев ацетат като сол на слаба киселина и силна основа напълно дисоциира в йони. Наличието на аниони в буфер смес зависи от концентрацията на сол в него и неговата степен на дисоциация. Концентрацията на Н + йони в буферната система е директно пропорционална на концентрацията на киселина в него и обратно пропорционална на неговото съдържание на соли на тази киселина.

Така, концентрацията на Н + йони в основния буферът е директно пропорционална на концентрацията на сол в него и обратно пропорционална на концентрацията на основа.

В лабораторна практика, използват буферни разтвори с известни стойности на рН. Така, получаването на буферни разтвори се извършва чрез използване на разтвори от слаба киселина и нейните соли със силна основа или слаба основа и нейната сол със силна киселина. След това чрез промяна на количественото съотношение на компонентите, буферни разтвори, произведени с рН зададена стойност. Някои се чудят как приготвянето на разтвора.

Например, необходимо е да се подготви ацетатен буфер при няколко стойности на рН. Първоначално получава 5М разтвор на ацетат киселина и натриев ацетат. За получаването на първия разтвор се взимат 50 мл от всеки от компонентите. Водени от формулата, концентрацията на Н + йони в получения разтвор.

За следващата буферен разтвор вземат 80 мл от разтвора на киселина и 20 мл разтвор на сол, получена по-горе. Има редица състави на различни буферни разтвори, използвани в химически анализ и лабораторна практика.

За типичен буфери свойства. За тези главно се отнася Буфериране - способността да се поддържа постоянство на концентрацията на Н + йони, когато се добавят в определено количество буферен разтвор на силна киселина или силна основа. Например, ако ацетатен буфер, за да се добави малко количество киселинен хлорид, рН смяна на киселина страна не се случи, тъй като киселинен хлорид реагира обмен разлагане със сол на слаба киселина. Реакция на силна киселина, способна ход рН на киселина страна, и се заменя с неутрална сол на слаба киселина. Степента на дисоциация на слаб електролитен разтвор с увеличаване на концентрацията намалява до нула и смяна на рН се случи.