Киселина: примери маса. свойства на киселини

Киселини - това са химични съединения, които са способни да дава електрически зареден йон (катион) водород, и приемат две vzaimodeystvuschih електрони, при което се образува ковалентна връзка.

В тази статия ще разгледаме основната киселина, която се преподава в средните класове на средните училища, както и да научат много интересни факти за различни киселини. Продължи.

Киселини: Видове

В химия има много различни киселини, които имат много различни свойства. Химиците отличават съдържание киселина, състояща се от кислород, на колебанията, разтворимост във вода, сила, стабилност, принадлежащ към класа на органични или неорганични химични съединения. В тази статия ще разгледаме таблица, която представя най-известният киселина. Таблица може да ви помогне да си спомня името на киселината и нейната химическа формула.

Така че, всичко се вижда ясно. Тази таблица показва най-известните в химическата промишленост киселина на. В таблицата ще помогне на много по-бързо да се помни имена и формули.

хидро-сулфат киселина

H ₂ S - сероводород е киселина. Неговата особеност се състои в това, че тя също е на газ. Сероводород е много лошо rastovoryaetsya във вода, както и взаимодействат с толкова много метали. Сероводород киселина принадлежи към групата на "слаба киселина", примери за които ще обсъдим в тази статия.

H ₂ S има леко сладък вкус и много остра миризма на развалени яйца. В природата, тя може да бъде намерена в физическо или вулканичен газ, и тя се освобождава, когато протеин разлагане.

Имоти киселини са много разнообразни, дори и ако киселината е незаменим в промишлеността, той може да бъде много неизгодно за човешкото здраве. Тази киселина е много токсичен за хората. Чрез инхалиране на малко количество сероводород в мъж събужда главоболие започва тежко гадене и виене на свят. Ако човек диша големи количества H ₂ S, то може да доведе до припадъци, кома или дори внезапна смърт.

сярна киселина

H ₂ SO ₄ - силна сярна киселина, на които са въведени деца в класове химически дори в осми клас. Химически киселини като сярна киселина, са много силни окислители. H ₂ SO ₄ действа като оксидант за много много метали, и основни оксиди.

H ₂ SO ₄ в контакт с кожата или облекло причинява химически изгаряния, но тя не е толкова токсичен като водороден сулфид.

азотна киселина

В нашия свят, важно е силна киселина. Примери на такива киселини: солна киселина, H ₂ SO _4, HBr, HNO _3. HNO ₃ - Известно е, че всеки азотна киселина. Той е широко използван в промишлеността и в селското стопанство. Тя се използва за производството на различни торове, бижута, отпечатването на снимки, при производството на лекарства и багрила, както и в сектора на отбраната.

Такива химически киселина, такава като азотна киселина, са много вредни за организма. HNO ₃ чифта оставени язви, причинят остро възпаление и възпаление на респираторния тракт.

азотиста киселина

много често азотиста киселина се бърка с азот, но разликата между тях е. Фактът, че азотиста киселина е много по-малко азот, тя напълно различни свойства и ефекти върху човешкото тяло.

HNO ₂ е бил широко използван в областта на химическата промишленост.

флуороводородна киселина

Флуороводородна киселина (или флуороводород) - разтвор на Н _2О в HF. киселина - HF. Флуороводородна киселина е много широко използвани в алуминиевата промишленост. Това разтварят силикати, силициев гравиран, силикатно стъкло.

Флуороводород е много вредно за човешкото тяло, в зависимост от концентрацията на лекарството може да бъде лесно. След контакт с кожата, първо без промяна, но след няколко минути, можете да получите по-остра болка и химични изгаряния. Флуороводородна киселина е много вредно за околната среда.

солна киселина

HCl - е хлороводород, е силна киселина. Хлороводород киселина запазва свойствата, принадлежащи към най-силната група. В кисела форма е бистър и безцветен, и пара във въздуха. Хлороводород се използва широко в стомана и хранително-вкусовата промишленост.

Тази киселина причинява изгаряния, но особено опасен си контакт с очите.

фосфорна киселина

Фосфорна киселина (Н _{3РО 4)} - е в неговите свойства слаби киселини. Но дори и слаби киселини могат да имат силни свойства. Например, Н _{3РО 4} се използват в промишлеността за намаляване на желязо ръжда. В допълнение, forsfornaya (или фосфорна) киселина се използва широко в земеделието - тя е направена от голямо разнообразие от торове.

Обект киселини са много сходни - по същество всяка от тях е много вредно за човешкото тяло, Н _{3РО 4} не е изключение. Например, тази киселина също причинява тежки изгаряния, кървене от носа, а също и разпада зъбите.

карбонова киселина

Н _{2СО 3} - слаба киселина. Той се получава чрез разтваряне на СО ₂ (въглероден диоксид) в Н _2О (вода). Карбонова киселина се използва в биология и биохимия.

Плътност на различни киселини

киселина плътност играе важна роля в теоретичните и практическите части на химията. Благодарение на познаването на плътността може да се определи концентрацията на конкретен киселина, изчислено за решаване на проблеми химически и се добавя необходимото количество от киселина за провеждане на реакцията. Плътност всяка киселина варира в зависимост от концентрацията. Например, по-голяма концентрация на процента, по-голяма плътност.

Основните свойства на киселини

Абсолютно всички кисели вещества са сложни (т.е., да се състои от няколко елемента от периодичната система), което задължително включва в състава си Н (водород). На следващо място, ние считаме, химичните свойства на киселини, които са общи:

1. Всички окислен киселина (която присъства във формула О), образувани по време на разлагането на водата, и киселинна оксид. Така А аноксична разлага на прости вещества (например, 2HF разлага на F ₂ и Н _2).
2. Киселина оксиданти реагират с всички метали между метали активност (само тези разположен в ляво на Н).
3. Взаимодействат с различни соли, но тези, които са образувани от по-слаба киселина.

Физичните свойства на киселини се различават рязко един от друг. В крайна сметка, те могат да имат миризма и не го има, но също така да бъде в различни състояния на агрегация: Течност, газообразни или дори твърди. Това е много интересно да се проучи твърда киселина. Примери на такива киселини: C ₂ H ₂ 0 ₄ и H ₃ BO _3.

концентрация

Концентрацията е количеството, което определя количествен състав на всеки разтвор. Например, химици често е необходимо да се определи колко киселина в разредена H ₂ SO ₄ е чиста сярна киселина. За тази цел те се излива малко количество разредена киселина в бехерова чаша, претегля се и плътност определена маса концентрация. киселина концентрация тясно свързани с определяне плътност kontsetratsii често срещани изчисление задачи, когато е необходимо да се определи процента на чиста киселина в разтвора.

Класификация на броя киселина Н атоми в тяхната химична формула

Един от най-популярните класификации е отделянето на киселини, едноосновен, двуосновни и, съответно, триосновен киселини. Примери на едноосновни киселини: HNO ₃ (азотна киселина), солна киселина (солна), СН (флуороводородна) и други. Тези киселини се наричат дихидрогенфосфат, тъй като техния състав има само един атом H. Има много киселини, абсолютно невъзможно да се помни всеки. Ние трябва само помни, че киселината е класифицирана и броя на Н атоми в тяхната структура. Са определени по същия начин и дикесилини. Примери: H ₂ SO ₄ (сярна киселина), H ₂ S (сероводород), Н _{2СО 3} (въглища) и други. Триосновен: Н _{3РО 4} (фосфорна киселина).

Основните класификация киселини

Един от най-популярните класификации на киселини е да ги разделя на кислород и свободна от кислород. Как да се помни, без да знае химичната формула на веществото, което е кислород-съдържащ киселина?

Ние всички водородни киселини в състава не е важен елемент от О - кислород, но част от Н. Следователно, името винаги дължи на думата "водород". HCl - е солна киселина, Н ₂ S - сероводород.

Но също така и с имената kislosoderzhaschih киселини могат да пишат на формулата. Например, ако броят на О атоми в материала - 4 или 3 след това винаги добавя към -N- името наставка и завършва -aya-:

• H ₂ SO ₄ - сярна киселина (брой атоми - 4);
• H ₂ SiO ₃ - силиций (брой атоми - 3).

Ако материал е по-малко от три кислородни атома, или три заглавието -ist- наставка се използва:

• HNO ₂ - азотен;
• H ₂ SO ₃ - сяра.

Общи свойства

Всички киселини имат кисел вкус, а често и малко метално. Но има и други подобни свойства, които ние сега се разгледа.

Има вещества, наречени показатели. Показателите променят цвета си или цвета остава, но променя своя оттенък. Това се случва по време, когато светодиодите са на други вещества като киселина.

Пример за промяна на цвета може да служи като такива познати много продукт като чай и лимонена киселина. Когато хвърляне чай лимон чай, след което постепенно започна да се облекчи значително. Това се дължи на факта, че лимон съдържа лимонена киселина.

Има и други примери. Litmus, която се оцветява в червено в неутрална среда има лилав цвят, добавяне на солна киселина.

В реакцията на киселини с металите в електродвижещо серия на газови мехурчета водородни са разпределени - Н. Въпреки това, ако тръбата се поставя с киселина метал, който е в напрежение след ред Н, тогава няма реакция ще настъпи отделяне на газ ще бъде. Например, мед, сребро, живак, платина и злато да реагира с киселини не са.

В тази статия, ние погледна най-известните химически киселини, както и техните основни характеристики и различия.