Моларното масата на кислород. Какво е моларната маса на кислород?

Атомите на елементи и съединения молекула, проявяват пренебрежимо маса. За да се изследва количествените отношения, които са специфични за химически реакции, като се използват няколко физични величини. Един от тях - моларната маса, която може да бъде изчислена за атоми, йони и молекули. Един от най-важните елементи на Земята - кислород, с участието му се случи, много реакции и процеси. За извършване на изчисленията съгласно формулите на съединенията, използвани реакционни уравнения моларна маса на кислород, което е числено равно на относителната му тегло на атом или молекула.

кислород

Обща информация за кислород (химичен елемент) на

• Латинско наименование - Oxygenium;
• химически символ - О;
• съхранява в горната част 16 на първата група (по-рано - група VI А) на периодичната таблица;
• Той намира във втория период веднага след азот преди флуор;
• Тя се отнася до семейството халкоген;
• елемент номер в периодичната таблица и заряд на ядрата на атомите - 8.

Кислородът е един от компонентите на атмосферата за дълго време не може да се изолира в чиста форма. Газ, наречен "животворна", "еликсир на живота". Отбележете откриването на кислород е разделен между световно известни учени: К. Scheele, J. Priestley, Antoine Лавоазие .. Терминът "Кислород" Лавоазие предложен, въз основа на важната роля на веществото, неговите атоми в образуването на оксиди и киселини.

Как да намерите моларната маса на даден елемент или вещество?

При извършване на химически изчисления необходимо да се знае масата участва в реакциите на атомите и молекулите на веществата. Но те са твърде малки, което усложнява използването на такива устройства, както и грам килограм. Решението е намерено: предложени и други ценности, които улесняват изчисления. Например, в областта на химията стойности са относително атомна и молекулна маса. Относителната атомната маса (Аг) като физическа количество е въведен в 1961 година. Неговата стойност е равна на 1/12 масата на въглероден атом (изотопа ¹² С).

За извършване на изчисления с използване формули и уравнения с използването на този и други ценности трябва да запомните няколко основни правила:

1. Маса атом в периодичната система съдържа до химически знак. Моларното маса има еднаква стойност, но с единици г / мол.
2. Тегло на един мол от веществото се определя от формулата на съединението са, за които сумата на моларната маса на всички частици в молекулата.
3. Ако химична формула е индекс показва броя структурни звена, е необходимо да се размножават моларната маса на този коефициент.

Атомна и молекулно тегло на кислорода

Атомната маса на кислород се получава въз основа на броя и разпределението на три от своите естествени изотопи: Аг (G) = 15999 (в д m ...). При изчисленията, тази стойност се закръглява обикновено, се превръща 16. За всеки елемент от атомно тегло - постоянна. От известно тегло на атоми на елемент с атомен номер 8 може да се намери от молната маса на кислород елемент. М (О) = 16. Друга безразмерна физическа величина - молекулното тегло на кислород - се отнася до проста вещество. Изчислете масата на кислород молекула, чрез умножаване на теглото на атом на стехиометричен коефициент във формулата: н (O ₂₎ = Аг ^(G). 2 = ^16. 2 = 32. На практика, не е необходимо да разбера какво моларната маса на кислород, тъй като стойността му е числено равно на теглото на молекули на веществото, но с единица за измерване на г / мол. За дадено съединение е неговото молекулно тегло е постоянна, широко се използва за изчисляване на количеството и маса на веществото.

количество вещество

В химия, за удобство на изчисления, като използва един от най-важните физически величини - количеството вещество. Това не се отнася до теглото, и на броя на структурни единици. Устройството за измерване на количеството вещество в Международната система (SI) получи 1 мол. Знаейки, че 1 мол включва същите частици, както се съдържат в 12 г въглероден изотоп ¹² ° С може да се изчисли брой атоми, молекули, йони, електрони, съдържащи се в тест част на всяко вещество. Друг постоянно се името на големия учен италиански Авогадро (означен N _A), Тя е броят на структурните частици, който съдържа количество субстанция ако - 1 мол. Числовата стойност на константата на Авогадро - ^{6,02. 23-ти} октомври 1 / мол. Това е броя на атоми (молекули, йони) има моларна маса. Определяне на физическото количество - М единица - 1 г / мол, за изчисление формула - М = m / п (m - тегло (г), п - количество вещество (мол)).

Какво е моларната маса на кислород

На практика не е необходимо да се използва формула М = m / п за изчисляване на моларната маса на кислород. При решаване на проблеми е необходимо да се определи най-много, това, което е на масата, или да намерите редица вещества. В първия случай се използва за изчисление формула т = ^п. М, във втората - п = m / М. Цифровата стойност на молната маса, равна на масата елемент атом, и за веществото - молекула. Например, масата на шестнадесетгр е 1 мол кислород елемент. М (О ₂₎ - моларната маса на молекулата на кислород, което е равно на 32 гр / мол.

Моларното масата на кислород еквивалент

Наречен еквивалентно количество равно тегло на 1 мол от моновалентни атоми на всеки елемент. Като цяло, еквивалентното тегло може да бъде определено чрез разделяне на моларната маса на атома на химичен елемент в своята валентност, открити по формулата на конкретното съединение. В повечето от кислородни съединения като химически елемент халкоген е двувалентна. Моларен маса на кислород може да се намери на периодичната таблица, заоблени стойност - 16. еквивалентно тегло, по-малко от 2 пъти - 8 химия приложимите правни еквиваленти, който гласи, че веществата взаимодействат заедно в количества, равни на техните еквиваленти. При извършване на изчисления могат да използват еквивалентни моларната маса на кислород, за да се определи еквивалентното тегло на веществото, за които е известно.

Кислород - един от най-важните елементи в земната кора, които представляват 46.6% от масата. А просто връзка с едно и също име - вторият най-разпространен в земната атмосфера. Съдържанието на молекулен кислород във въздуха - 20.947% от обема. С помощта на атома и молекули появят много реакции и процеси в областта, промишленост, органичен и неорганичен характер. Важно е да се вземат предвид количествени отношения в тези процеси, което значително улеснява използването на физични величини, включително молекулна маса кислород.