Нестабилността константа на комплексните съединения

Вероятно всеки, който е запознат с училището и се интересува от химията на това малко, знаят за съществуването на комплексни съединения. Това е една много интересна връзка с широка гама от приложения. Ако не сте чували за такова нещо, толкова по-малко ще ви обясним всичко. Но да започнем с историята на откриването на това доста необичайно и интересно вид химични съединения.

история

Комплексни соли са били известни преди откриването на теорията и механизми, които им позволяват да съществува. Те са кръстени на химика, който е открил този или онзи съюз, и систематични имена не е за тях. И, следователно, че е невъзможно да се разбере същността на формулата какво свойства притежава.

Това продължило до 1893 г., докато швейцарския химик Алфред Вернер не е предложил неговата теория, която в продължение на 20 години и е получил Нобелова награда за химия. Интересно е, че изследванията си той извършва само чрез тълкуване на различни химични реакции, която се въвежда в някои комплекси. Направени проучвания бяха преди откриването на електрона от Томсън през 1896 г., и след събитието, след десет години, е бил добавен в теорията, в много по-модернизирана и сложност; формата е достигнала нашите дни и се използва широко в областта на науката, за да опише явления, които се случват по време на химични реакции включващи комплекси.

Така че, преди да преминат към описание на това, което постоянно нестабилност, ще разберем, на теория, на които ние, посочени по-горе.

Теорията на комплексните съединения

Вернер в нейната оригинална версия направени редица координация теория постулира, че в основата на нейната:

1. Във всеки координация (комплекс) съединение трябва да бъде централен йон. Това обикновено атом г-елемент, най-малко - някои р-атоми на елементите, и на S-елементи могат да действат в това си качество, само Ли.
2. Централен йон заедно с асоциирани лиганди (неутрални или заредени частици, например вода или хлорен анион) образува вътрешна сфера komlesnogo съединение. Той се държи в разтвор като един голям йон.
3. Външната областта се състои от йони на обратен знак за заряда на вътрешната сфера. Това е, например, отрицателно зареден сфера [CrCl _6] ^3- йон външната област могат да бъдат метални йони: Fe ^3+, Ni ^{3+ и} др ...

Сега, ако теорията на всичко е ясно, можем да преминем към химичните свойства на комплексните съединения и техните различия с готварска сол.

химични свойства

В разтвор на комплексните съединения дисоциират на йони, а на вътрешната и външната област. Можем да кажем, че те се държат като силни електролити.

В допълнение, към вътрешността на сферата, също могат да се разделят на йони, но за да се случи това, е необходимо да се изразходва много енергия.

Външната областта на комплексните съединения могат да бъдат заменени от други йони. Например, ако на външното поле е хлорен йон, и присъства в йон разтвор, който заедно с вътрешната областта ще произвежда неразтворим съединение или в разтвор има катион дава неразтворима съединение с хлор ще настъпи реакция заместване на външната сфера.

И сега, преди да се пристъпи към определянето на това, което е постоянна нестабилност, нека да поговорим за този феномен, който е пряко свързан с тази концепция.

електролитна дисоциация

Можете тази дума е може би по-запознати с училището. Но все пак даде определение на това понятие. Дисоциацията - на затихване на разтворените молекули в йони в разтворител. Това се дължи на образуването на достатъчно силни връзки с молекули на разтворителя разтворените йони. Например, вода има две противоположно заредени краища, и някои молекули са привлечени към отрицателния края на катиони, и други - положителния края на анионите. По този начин образува хидрати - йони са заобиколени от водни молекули. Всъщност, това е същността на електролитна дисоциация.

Сега, всъщност, се върнете към основната тема на тази статия. Какво е постоянна нестабилност на комплексните съединения? Това е достатъчно проста, и в следващия раздел ще разгледаме тази концепция в детайли и в детайли.

Нестабилността константа на комплексните съединения

Тази цифра е всъщност точно обратното на постоянните ustoychiovsti комплекси. Поради това и да започне.

Ако сте чували за равновесната константа на реакцията, че е лесно да се разбере този материал е. Но ако не, ние сега, опишете накратко този запис. Равновесната константа се определя като съотношението на концентрацията на реакционни продукти, повишена до силата на техните стехиометрични коефициенти за изходните материали, които се записват по същия начин коефициентите в уравнението на реакцията. Тя показва посоката, в която да се благоприятно реагира при различни концентрации на изходните материали и продукти.

Но откъде да изведнъж започна да говори за константата на равновесие? В действителност, постоянно нестабилност и постоянна стабилност са, в действителност, константите на равновесие на реакции на унищожение и образуването на вътрешната област на комплекса. Комуникацията между тях е много прост: За _п = 1 / _уста.

За да се разбере по-добре материала, дам един пример. Обърнете комплекс анион [Ag (NO _{2) 2]} ^- и напиши му реакция разлагане уравнение:

[Ag (NO _{2) 2]} ^- => Ag ^{+ +} 2NO ₂ ^-.

Нестабилността константа на комплекс йон на съединението е равна на 1.3 х 10 ^-3. Това означава, че тя е достатъчно стабилна, но все още не до степен да се счита за много стабилна. По-голямата стабилност на комплекса йон в разтворител, по-малко нестабилност константа. Формула може да бъде изразена по отношение на концентрация на изходните реагенти и: К _п = [Ag +] * [2NO ₂ ^{-] 2} / [[Ag (NO _{2) 2]} ^-].

Сега, когато се разбере основната концепция трябва да доведе до малко по-различни връзки за данни. В лявата колона са написани имената на химикали, както и правото - постоянната нестабилност на комплексни съединения.

маса

По-подробни данни за всички известни съединения, изброени в таблиците в специални директории. Във всеки случай, на постоянна нестабилност на комплексни съединения, таблицата е за повече от съединенията, дадени по-горе, е малко вероятно да сериозно да ви помогне, без използването на указателя.

заключение

След като сме измислили как да се изчисли постоянна нестабилност, има само един въпрос - защо това е всичко, което трябва.

Основната цел на тази величина - определянето на стабилността на комплекса йон. Това означава, че може да се предскаже стабилността на разтвора на дадено съединение. Това е много полезно във всички области, по един или друг, свързан с използването на сложни вещества начин. Насладете се на изучаването на химията!