Разтворимостта на мед във вода и киселини

В основата на химичните свойства на повечето елементи е тяхната способност да се разтварят във водна среда и киселини. Изследване на характеристики, свързани с ниско активен мед ефект при нормални условия. Отличителна черта на неговите химични процеси е образуването на съединения с амоняк, живак, азотна и сярна киселини. Ниска мед разтворимост във вода не е в състояние да предизвика процеси корозия. S присъщи специфични химични свойства, което позволява да се използва съединението в различни отрасли.

Описание елемент

Медта се счита за най-старият от металите, които се научили как да се направи хората по-преди новата ера. Това съединение се получава от природни източници под формата на руда. Медта наречения елемент маса химически с мед латинско име, чиято последователност брой е равен на 29. В периодичната система, тя се намира в четвъртия период и принадлежи към първата група.

Natural вещество е розово-червено хеви метъл с мека и ковък структура. Температурата му на топене и кипене точки - 1000 ° C. Това е добър проводник.

химичната структура и свойства

Ако се разгледа електронен формула на мед атом, е възможно да се установи, че има 4 нива. На валентни 4s-орбиталната, е само един електрон. По време на химични реакции могат да бъдат отцепени от атом с 1 до 3 отрицателно заредени частици, тогава получените медни съединения в окислено състояние +3, 2, 1. Той има най-големите си стабилност двувалентни производни.

В химични реакции, той действа като метал с ниска активност. При обикновени условия на разтворимост във вода мед липсва. В корозия сух въздух не се наблюдава, но чрез нагряване на металната повърхност, покрита с черен оттенък на железен оксид. Химическа устойчивост на мед се проявява чрез действието на безводен газове въглероден брой органични съединения, фенолни смоли, и алкохоли. Тя се характеризира с реакцията на комплексообразуване с освобождаването на оцветени съединения. Медта има нисък афинитет с група алкален метал прикачени, образуват редица производни на едновалентен.

Какво е разтворимост?

Този процес на образуване на хомогенни системи под формата на разтвори, чрез взаимодействие на едно съединение с други вещества. Техните компоненти са индивидуални молекули, атоми, йони и други частици. Степента на разтворимост се определя от концентрацията на веществото, което се разтваря в получаване на наситен разтвор.

Измерителната единица, най-често проценти, обем или тегло фракции. Разтворимостта на мед във вода, други съединения като твърда форма, предмет само на промени в температурни условия. Тази връзка се изразява чрез кривите. Ако цифрата е много малък, веществото се счита за неразтворим.

Разтворимостта на мед във водна среда

Metal показва устойчивост на корозия под действието на морска вода. Това доказва неговата инертност в нормални условия. практически не се наблюдава Разтворимостта на мед във вода (пресен). Но във влажна среда и под въздействието на въглероден диоксид върху металната повърхност са оформени зелени ленти, което е основен карбонат:

Cu + Cu + O ₂ + Н _2О + СО ₂ → Cu (OH) ₂ · Cuco _2.

Ако разгледаме неговото едновалентни съединение под формата на сол, се наблюдава леко им разтваряне. Такива материали са подложени на бързо окисляване. Резултатът е двувалентна мед съединение. Тези соли имат добра разтворимост във водна среда. Дали тяхната пълна дисоциация на йони.

разтворимост киселина

Конвенционални реакционни условия просмукване мед със слаби или разредени киселини не допринасят за техните взаимодействия. Не е имало химически процес метал с основи. Разтворимостта на мед в киселини могат, ако те са силни окислители. Само в този случай, взаимодействието се осъществява.

Разтворимостта на мед в азотна киселина

Тази реакция е възможно благодарение на факта, че има силна метална окисляване реагент. Азотна киселина, разреден в концентрирана форма и проявява свойства с оксидативен разтваряне на медта.

В първото изпълнение се получава по време на реакцията на меден нитрат и двувалентен азотен окис в съотношение от 75% до 25%. Метод с разредена азотна киселина могат да бъдат описани чрез следното уравнение:

8HNO ₃ + 3Cu → 3Cu (NO _{3) 2} + NO + NO + 4Н _2О

Във втория случай, меден нитрат и азотни оксиди и двувалентен четиривалентен чието съотношение 1 към 1. Този процес включва един мол от метал и 3 мола концентрирана азотна киселина. След разтваряне на медта е силно нагряване на разтвора, в резултат на термично разлагане на окислител се случва и възстановяване допълнителен обем на азотни оксиди:

4HNO ₃ + Cu → Cu (NO _{3) 2} + ₂ + NO NO ₂ + 2Н _2О

Реакцията се използва в производството в малък мащаб, свързана с обработката на скрап или отстраняване на отпадъци покритие. Въпреки това, такъв метод на разтваряне на медта има редица недостатъци, свързани с освобождаването на големи количества азотни окиси. За да направите или да ги неутрализира изисква специално оборудване. Тези процеси са много скъпи.

Мед разтваряне се счита за завършена, когато е налице пълно спиране на производството на летливи азотни оксиди. Реакционната температура варира от 60 до 70 ° С Следващата стъпка е понижаването на разтвора на химически реактор. В долната част има малки парчета метал, който не е реагирал. Към получената течност се прибавят вода и филтруване се провежда.

Разтворимост в сярна киселина

Обикновено тази реакция не се случи. Детерминанта мед разтваряне в сярна киселина, е силна концентрация. Разреден среда не може да окисли метал. Разтварянето на мед в концентрирана сярна киселина протича с отделяне на сулфат.

Процесът изразява чрез следното уравнение:

Cu + H ₂ SO ₄ + H ₂ SO ₄ → CuSO ₄ + 2Н _2О + SO _2.

Свойствата на меден сулфат

Сол двуосновен също наречен сулфат, тя определя като: CuSO _4. Това е вещество, без каквато и характерна миризма, показващи не волатилност. Безводната форма на солта не цвят, е непрозрачен, с висока хигроскопичност. В меден (сулфат) добра разтворимост. Водните молекули, свързващи соли могат да образуват кристален хидрат съединение. Пример за това е сулфат на мед, която е топотекан синьо. Неговата формула: CuSO ₄ · 5Н _2О

Кристален хидрат присъщ синкав оттенък прозрачна структура, те проявяват горчив метален вкус. Молекулите могат да загубят на смесени води с течение на времето. В природата, намерено под формата на минерали, които включват chalcanthite и butit.

Изложена меден сулфат. Разтворимост е екзотермична реакция. значително количество топлина, генерирана в процеса на хидратация соли.

Разтворимостта на мед в желязо

В резултат на този процес pseudoalloys образувани от Fe и Cu. За метално желязо и мед може да се ограничи взаимно разтворимост. Максимума от неговите стойности се наблюдават в индикатора за температура 1099,85 ° С Степента на разтворимост мед в твърда форма е равно на 8,5% желязо. Това са малки показатели. Разтварянето на желязо в твърда форма на медта е около 4.2%.

Понижаването на температурата в стаята ценности прави леки взаимни процеси. Когато разтопен метал мед, тя е в състояние да се намокри и желязото в твърда форма. При подготовката на Fe и Cu pseudoalloys използвате специална предварителна форма. Те са създадени чрез натискане или печене железен прах присъства в чист или сплав форма. Тази заготовка се импрегнира с течна мед, образувайки pseudoalloys.

Разтварянето на амоняк

Процесът често протича чрез преминаване на _NH3 в газообразна форма над нажежено метал. Резултатът е разтварянето на мед в амоняк, изолиране Cu ₃ Н. Това съединение се означава като моновалентен нитрид.

Соли на изложени му амонячен разтвор. Прибавянето на реактива на меден хлорид води до утаяване под формата на основа:

CuCl _{2 +} NH3 ₊ NH3 + 2Н _2О → 2NH ₄ Cl + Cu (OH) ₂ ↓.

Излишният амоняк насърчава образуването на комплекс тип съединение като тъмно синьо оцветяване:

Cu (OH) ₂ ↓ + 4NH ₃ → [Cu _{(NH3) 4]} (ОН) _2.

Този метод се използва за определяне на Медните йони.

Разтворимостта на желязото

В перлитна ковък чугун структура освен основните компоненти на допълнителен елемент е във формата на конвенционален мед. Именно тя увеличава графитизиране въглеродни атоми увеличава течливост, силата и твърдостта на сплавите. Металът има положителен ефект върху нивото на перлит в крайния продукт. Разтворимостта на мед в желязо се използва за дотирането на първоначалния състав. Основната цел на този процес е да се получи мека сплав. Той ще са се подобрили механични и корозионни свойства, но намалява крехкост.

Ако съдържанието на мед желязото е около 1%, процентът на сила по време на разтягане е равно на 40%, и увеличава добива до 50%. Това значително променя характеристиките на сплавта. Увеличаването на размера на добавката метал до 2%, това води до промяна в силата на стойност 65% и скоростта на потока става равна на 70%. При по-високи съдържания на мед в желязо състав от сферографитен образува трудно. Въведение в структурата на елемента на легиране не променя технологията образува вискозен и меки сплав. Наличната за отгряване време, за да съвпадне с продължителността на реакцията при производството на желязо без примеси мед. Това е около 10 часа.

Използване на мед за получаване на чугун с висока концентрация на силиций не е в състояние да елиминира напълно т.нар ferrugination смес по време на отгряване. В резултат продукт с ниска устойчивост.

Разтворимост в живак

При смесване с метален живак други елементи, получени амалгама. Този процес може да се проведе при стайна температура, тъй като при тези условия е течност Pb. Разтворимостта на мед в живакът се извършва само по време на нагряването. Metal трябва първо да посегнат. При омокрящи течен живак твърд меден е взаимното проникване на едно вещество в друг процес или дифузия. Стойността на разтворимостта се изразява като процент и е 7.4 х 10 ^-3. По време на реакцията се получава твърдо вещество прост амалгама подобен на цимент. Ако тя е малко топлина, тя омекотява. В резултат на това тази смес се използва за ремонт на порцелан. Налице е също така сложна амалгама с оптимално съдържание на метал в него. Например, в дентална сплав има елементи, сребро, калай, мед и цинк. Тяхното количество в проценти се отнася както до 65: 27: 6: 2. Амалгами с такъв състав, наречен сребро а. Всеки компонент сплав изпълнява специфична функция, която позволява да се получи високо качество уплътнение.

Друг пример е амалгама сплав, в която има високо съдържание на мед. То се нарича също медна сплав. Съставът на амалгама е в количество от 10 до 30% Си. Високите концентрации на мед предотвратява калай взаимодейства с живак, което не е много слаба и корозивни фаза сплав. Освен това се намалява количеството на сребро в резултатите от тюлени в намаляване на цените. За приготвяне на амалгама е желателно да се използва инертна атмосфера или защитна течност, която образува филм. Метали, които изграждат сплавта може бързо да окисляват от въздуха. процес на нагряване Cuprum амалгама в присъствието на водород води до живак дестилация, която разделя елементарна мед. Както можете да видите, този въпрос е лесен за учене. Сега знаете като мед взаимодейства не само с вода, но също така и с киселини и други елементи.