Серни съединения. Степен на окисление на сярата в съединенията. Серни съединения с формула

халкоген подгрупа включва сяра, - втори елемент, който е способен да образува голям брой рудни находища. Сулфати, сулфиди, оксиди други серни съединения са много широко разпространени и важно промишлено природата. Ето защо, в тази статия ще разгледаме какви са те, че представлява самата сяра, това е просто въпрос.

Сяра и неговата характеристика

Този елемент има следната позиция в периодичната система.

1. Шестият групата, основната група.
2. Една трета малък период от време.
3. Атомна маса - 32,064.
4. Сериен номер - 16, протони и електрони, както и 16 неутрони.
5. Това се отнася до елементи, неметали.
6. Във формулите четат като "ES", името на сяра елемент, Латинска сяра.

В природата има четири стабилни изотопи с масови числа 32,33,34 и 36. Този елемент на шестия най-често срещаните в природата. Това се отнася до биогенни елементи, като част от важните органични молекули.

Електронната структурата на атома

Серните съединения се дължат на различни функции на електронната структура на атома. Тя се изразява чрез следната формула конфигурация: 1s 2s ^{2 2 2} 2p ⁶ 3s 3P ^4.

Горният ред отразява стабилно състояние на елемента. Но ние знаем, че ако атома за осигуряване на допълнителна енергия, е възможно да се свържете чупене електрони 3p и 3s-подслой, следван от друг преход към 3D, което остава безплатно. В резултат на това не само променя валентност на атома, но също така и всички възможни окисление членки. Техният брой е значително увеличен, както и броя на различните вещества със сяра.

Степен на окисление на сярата в съединения

Има няколко основни варианта на този показател. Сярата е:

• -2;
• 2;
• 4;
• 6.

От тях най-рядко S ^2, останалите са разпръснати навсякъде. Степента на окисление на серни съединения в зависимата реактивността и окислителната способност на всички вещества. Например, съединения с -2 - това сулфиди. Те ни смятат за типичен елемент на окислител.

Колкото по-висока степен на окисление на съединението, по-изразен ще има способността окисляване вещество. Това се вижда лесно, ако си припомним два основни киселини, които образуват сяра:

• H ₂ SO ₃ - сяра;
• H ₂ SO ₄ - сярна киселина.

Известно е, че тя е много по-стабилна, здрава съединение с висока концентрация на много сериозно способност за окисление.

просто вещество

Както обикновено, сяра вещество е жълти кристали красива плоски удължени правилно. Въпреки че това е само един от неговите форми, защото има два основни алотропна модификации на това вещество. Първо, моноклинен или орторомбична - това е жълто кристално вещество, не разтворим във вода, но само в органични разтворители. Характеризира нестабилност и красива структура форма, представена под формата на венец. Точка на топене - 110 ⁰ С

Ако не прескачане междинната точка чрез нагряване на такава модификация, е възможно да се открие своевременно друга държава - пластмаса сяра. Това е гума вискозен кафяв разтвор, който при допълнително нагряване или охлаждане отново преминава в формата на ромбично.

Ако говорим за химически чиста сяра, получени чрез множество филтрувания е светло жълти кристали малки, крехки и напълно неразтворими във вода. Способни да възпламени при контакт с влага и атмосферния кислород. Различават достатъчно висока химическа активност.

Да бъдеш в природата

В природата съществуват естествено депозит от който серните съединения се екстрахират като обикновен вещество. В допълнение, тя съдържа:

• в минерали, руди и скали;
• при животни, растения и хора, като част от много органични молекули;
• в природен газ, нефт и въглища;
• в нефтени шисти и природни води.

Можете да назовем само няколко от най-богатите серните минерали:

• цинобър;
• пирит;
• сфалерит;
• stibnite;
• галенит и др.

Повечето от получената сяра днес отива при производството на сулфатна. Друга част се използва за медицински цели, селското стопанство, промишлени химикали производствени процеси.

физични свойства

Те могат да се опише в няколко параграфа.

1. Водата е неразтворим във въглероден дисулфид, терпентин, или - както разтваря.
2. Продължителен триене натрупва отрицателен заряд.
3. Точка на топене от 110 ⁰ С
4. точка на кипене от 190 ⁰ С
5. При достигане на 300 ⁰ С преминава в течност тече.
6. А чисто вещество е в състояние да се самозапалват запалими свойства са много добри.
7. Сама по себе си е почти без миризма, но водород серни съединения излъчват остра миризма на развалени яйца. Както и някои представители на газообразни двоичен.

Физичните свойства на въпросното вещество, което е известно, че хората от древни времена. Тя е за тяхната горимост на сяра и е получил името си. В войни използвани задушливи и отровни газове, които се генерират по време на горенето на съединението, като оръжие срещу врагове. В допълнение, киселина със сяра и винаги има промишлено значение.

химични свойства

Тема: "Серен и неговите съединения" не вземат урок по хода на учебната химия, но няколко. В крайна сметка, много от тях. Това се дължи на химическата активност на веществото. Тя може да бъде и двете окислителни свойства със силни редуциращи агенти (метали, бор, и т.н.), и възстановяване на повечето неметали.

Въпреки това, макар че такава активност само с флуор взаимодействието протича при обикновени условия. За всички останали, вие искате да се загрява. няколко категории материали могат да бъдат определени, който е способен на взаимодействие със серен:

• метали;
• неметали;
• основи;
• силен окислител киселина - сярна и азотна.

Серни съединения: видове

Разнообразие им стойност ще бъде обяснено с различни степени на окисление основен елемент - сяра. Така че, на няколко основни типа вещества могат да бъдат идентифицирани въз основа на:

• съединение с окисление -2;
• 4;
• 6.

Ако ние считаме, класовете, а не показател за валенции, този елемент форми като молекули като:

• киселина;
• оксиди;
• водород серни съединения;
• сол;
• двоични съединения с неметали (въглероден дисулфид, хлориди);
• органични вещества.

А сега да разгледаме основните от тях, както и да даде примери.

Вещества с окисление -2

серни съединения 2 - е неговата конформация с метали, както и:

• въглерод;
• водород;
• фосфор;
• силиций;
• арсен;
• бор.

В тези случаи, тя действа като окислител, тъй като всички тези елементи по електроположителна. Помислете за особено важни.

1. Въглероден дисулфид - CS _2. Прозрачният течност с приятен аромат етер. Е токсичен, запалим вещество и взривяване. Използва се като разтворител, и за повечето видове масла, мазнини, неметали, сребърен нитрат, смоли и гуми. Възможно е също важна роля в производството на изкуствени коприна - вискоза. Промишлеността се синтезира в големи количества.
2. Сероводород или сероводород - _Н2 S. газ, без да има цвят и сладък вкус. Мирис силен, много неприятно, напомнящ на гнило яйце. Отрови, потиска дихателния център чрез свързване на медни йони. Ето защо, когато става въпрос отравяне задушаване и смърт. Широко използвани в медицината, органичния синтез, производството на сярна киселина, и като енергично благоприятни суровини.
3. метални сулфиди са широко използвани в медицината, в производството на сярна киселина, получаване на производство боя фосфор, както и на други места. Обща формула - Me _х S _у.

Съединения, които имат степен на окисление на 4

Серни съединения 4 - е за предпочитане оксид и съответните соли и киселина. Всички от тях са доста общи съединения, които имат конкретна стойност в индустрията. Те могат да действат като антиоксиданти, но повечето покаже редуциращи свойства.

Формула серни съединения в окисляване състояние 4 следното:

• оксид - серен диоксид SO _2;
• киселина - сярна H ₂ SO _3;
• соли имат обща формула Me _х (SO _{3) Y.}

Един от най-често е серен диоксид, или анхидрид. Той е безцветен вещество с миризма на изгорели мачове. В големи клъстери, формирани по време на изригването на вулкани, неговата в този момент е лесно да се определи по миризмата.

Той се разтваря във вода с образуване на лесно разлагане киселина - сяра. Той се държи като типичен киселина оксидни форми соли, които включват сулфит йон SO ₃ ^2-. Това анхидрид - първичен газ, което се отразява на замърсяването на околната среда атмосфера. Това влияе на образуването на киселинен дъжд. Промишлено използван в производството на сярна киселина.

Съединения, в които сяра в окисляване състояние 6

Те включват предимно сярна анхидрид и сярна киселина с неговите соли:

• сулфати;
• хидрогенсулфат.

Тъй като серният атом в него е в най-високата окисляване състояние, и свойствата на тези съединения са доста обясними. Те са силни окислители.

Серен оксид (VI) - серен триоксид - представлява безцветно летлива течност. Характерна особеност - мощен изсушител способности. На открито пуши. Когато разтваря във вода осигурява един от най-силните минерални киселини - сярна. Концентрираният разтвор тежко е леко жълтеникав мазна течност. Ако анхидрид се разтваря в сярна киселина, ние получаваме конкретно съединение, наречено олеум. Той се използва в индустрията за производство на киселина.

Сред соли - сулфат - е много важни съединения, такива като:

• гипс CaSO ₄ · 2Н _2О;
• бариев окис BaSO _4;
• соли;
• оловен сулфат и др.

Те се използват в строителството, химичен синтез, медицината, производството на оптични уреди и очила и дори хранително-вкусовата промишленост.

Хидрогенсулфати са широко използвани в металургията, където се използва като поток. И те помагат да се превежда много от сложните оксиди в разтворима форма сулфат, който се използва в съответните индустрии.

Изследването на сяра в хода на училище химия

Кога е най-доброто е усвояването на знания от учениците, който е сяра, какви са неговите качества, което е съединение на сяра? 9 клас - най-добрият период. Това не е в самото начало, когато децата на всички нови и странно. Това е средата в изучаването на химия, когато основите, посочени по-рано, ще ви помогнат да схванат напълно темата. Ето защо, при отчитане на данните, освободен е от втората половина на завършващия випуск. Цялата тема е разделена на няколко блока, които се придържа отделно урок "серни съединения. Клас 9".

Това се дължи на големия им брой. Също отделно счита за производство на сярна киселина в индустрията. Като цяло, тази тема се дава от средно по 3 часа.

Но органични съединения на сяра са представени за изследване само в 10-та степен, когато въпроси се считат органични. Също така са засегнати и биология в гимназията. Всъщност, сяра е част от органични молекули, като например:

• thioalcohols (тиоли);
• протеини (третична структура, която е образуването на дисулфидни мостове);
• тиоалдехидите;
• тиофеноли;
• тиоестери;
• сулфонова киселина;
• сулфоксиди и др.

Те са изолирани в отделна група organosulfur съединения. Те са важни не само в биологичните процеси на живите същества, но също така и в промишлеността. Например, сулфонова киселина - основа на много лекарства (аспирин, сулфаниламид или streptocid).

Освен това, серни съединения като постоянен компонент като някои:

• аминокиселини;
• ензими;
• витамини;
• хормони.