Алотропна модификации

Allotrope се отнася до способността на атома на елемента за да образуват различни видове прости вещества. Така оформен съединения различни един от друг.

Алотропна модификации са стабилни. Условията на постоянно налягане, при определена температура, тези вещества могат да се движат само в другата.

Алотропна модификации могат да бъдат образувани от молекули, имащи различен брой атоми. Например, озон елемент кислородни форми (О3) и действителната кислород вещество (О2).

Алотропна модификации могат да бъдат твърди вещества , имащи различна кристална структура. Такива съединения включват, например, диамант и графит. Тези вещества - въглерод алотропна модификация. Този химичен елемент, могат да образуват пет прости вещества: шестоъгълни и кубичен диамантени, графит, carbyne (две форми).

Шестоъгълна диамант открити в метеорити и получен в лабораторията чрез продължително нагряване под влиянието на много високо налягане.

Diamond е известно, това е най-трудното от всички вещества, които съществуват в природата. Тя се прилага при пробиване рок и рязане на стъкло. Diamond е прозрачно безцветно кристално вещество , което има висока svetoprelomlyaemostyu. Диамантени кристали имат лице центрирана кубична решетка. Половината от кристални атома, разположени в центровете на ръбове и върховете на куба, а останалата половина от атомите - в центровете на лица и върховете на друг куб, който е изместен по отношение на първата посока на пространството диагонал. Тетраедър атоми образуват триизмерна мрежа, в която те имат ковалентна връзка.

От всички елементарни вещества само в диамант присъства максималния брой атоми, които са разположени много плътно. Следователно, съединението е много силна и твърда. Здравото връзка във въглероден тетраедри осигури висока химическа устойчивост. В диамант може да засегне само флуор или кислород при температура от осем градуса.

Без достъп до въздух под силен отопление на диаманта се трансформира в графит. Това вещество е представена от кристали на тъмно сив цвят. Графит има слаб метален блясък. Само с едно натискане на мазна субстанция. Графит е стабилен на топлина, има относително висока топлинна и електрическа проводимост. Веществото се използва в производството на моливи.

Carbyne получени синтетично. Това плътно черно с стъклено блясък. Без достъп на въздух при загряване carbyne превръща в графит.

Има още една форма на въглерода - аморфен въглерод. Това неподреден структура се получава чрез нагряване на съдържащи въглерод съединения. Големи находища на въглища са открити в дивата природа. В този случай, веществото има няколко разновидности. Въглища могат да бъдат представени под формата на сажди, костен знак, или кокс.

Както вече бе посочено, един алотропна модификация на елемента се характеризират с различни interatomic структура. Освен това, те са надарени с различни химични и физични свойства.

Сярата е допълнителен елемент, способен да алотропия. Това вещество се използва от човека още от древността. Има различни алотропна модификации на сяра. Най-популярен е ромбовидна. Тя е представена от твърдо вещество. Ромбично сяра не се омокря с вода (поплавъци). Това свойство се използва в извличането на веществото. Ромбично сяра е разтворим в органични разтворители. Веществото има слаба електрическа и топлинна проводимост.

Освен това, има пластмаса и моноклинна сяра. Първият е кафяв аморфен (каучук-подобни) маса. Тя се формира, ако студена вода се налива разтопен сяра. Моноклинния представени като тъмни жълти игли. Под влияние на околната среда (или доближи до) и двете от тези модификации температура премине в сяра ромбично.