Общата формула на алкени. Имоти и характеризиране на алкени

Най-прости органични съединения включват наситени и ненаситени въглеводороди. Сред тях са вещества от клас алкани, алкини, алкени.

Формулата на които включват водородни и въглеродни атоми в специфична последователност и количество. Те често се срещат в природата.

Определяне на алкени

Други името - или въглеводороди олефини етилен. Това е така наречената клас съединения, активни в 18-ти век, когато работното маслена течност - етилен хлорид.

Чрез алкени са вещества, съставени от въглеродни и водородни елементи. Те принадлежат към ациклените въглеводороди. Тези молекули са налице само двойно (ненаситен) връзка, свързваща двата въглеродни атома, един към друг.

формула алкени

Всеки клас от съединения има химически наименование. Символите са елементи на периодичната система, посочени на състава и структурата на свързване на всяко вещество.

Общата формула на алкени обозначени както следва: _СпН2п-, където п е число по-голямо или равно на 2. Ако дешифрирането може да се види, че всеки въглероден атом има два водородни атома.

Молекулна формула алкени на хомоложна серия представени от следните структури: C ₂ H _4, С ₃ Н _6, C ₄ H _{8, С5-Н 10, С6} Н _12, C ₇ H _{14, С8} Н _16, С _{9Н 18,} C ₁₀ H _20. Може да се види, че всяка следваща въглеводород съдържа още един въглерод в две и повече водород.

Има графичен символ местоположение и реда на химични съединения между атома в молекулата, което показва структурната формула на алкени. С помощта на валентността, посочено от въглерод и водород.

Алкени с формула може да се показва в разширена форма, когато е показано, всички химични елементи и връзки. По-кратък експресия не е показано олефини въглероден съединение и водород чрез валентност.

Формула скелетната посочи простата структура. Прекъснатата линия представлява в основата на молекулата, в която въглеродните атоми са представени със своите върхове и краища, и водород точкови връзки.

Как да се образува името на олефини

Въз основа на систематична номенклатура, формулата и имената на алкени от алкани представлява структурата, свързана с наситени въглеводороди. За да направите това в името на последната наставка -AN заменя със -ilen или -ен. Един пример е образуването на бутан-бутилен и пентен от пентан.

За да се посочи позиция спрямо двойната връзка на въглеродните атоми, посочени в арабски цифри в края на името.

В основата на имената на алкени е предназначението на въглеводород с най-дълга верига, в която присъства двойна връзка. По време на стартиране номериране веригата обикновено избран край, който е най-близо до ненаситеното съединение въглеродни атоми.

Ако структурната формула на алкени има клонове, които показват радикали име и номер, и да им се даде цифри съответното място във въглеродната верига. Следвано от името на въглеводород. След цифрите обикновено се поставят с тире.

Там ненаситени радикали издънки. Техните имена могат да бъдат тривиални или образувани по правилата на систематичен номенклатура.

Например, NSC = СН- по етенил или винил.

изомери

Молекулна формула алкени не могат да показват изомерия. Въпреки това, за този клас вещества, с изключение на етилена молекула присъщ пространствена вариация.

Изомерите етиленови въглеводороди могат да бъдат на въглеродния скелет, от ненаситени Interclass комуникация позиция или пространствен.

Общата формула на алкени определя количеството от въглеродни и водородни атоми във веригата, но не показва наличието и местоположението на двойна връзка в него. Пример за това е циклопропан като напречно клас Изомер С ₃ Н ₆ (пропилен). Други видове изомерия, са показани в C ₄ H ₈ или бутен.

Обща ненаситен състояние комуникация става в бутен-1 или бутен-2, в първия случай, двойна връзка е в близост до първия въглероден атом, а във втория - в средата на веригата. Изомерите на въглероден скелет могат да бъдат считани за пример метилпропен _(CH3 -С _(СН3) = _СН2) и изобутилен _((CH3) 2С = СН _2).

Пространствена вариация присъщ бутен-2 и цис-транс положение. В първия случай странични групи са разположени над и под главната въглеродна верига с двойна връзка на втория изомер заместителите са от една и съща страна.

Характеристики на олефини

Общата формула за алкени определя физическото състояние на всички членове на този клас. Като се започне и завършващ с етиленов бутилен _(С2 до _С4), вещества съществуват в газообразна форма. Така безцветно етен има сладък аромат, ниска разтворимост във вода, молекулно тегло по-малко от тази на въздуха.

В течна форма, представени въглеводороди хомоложна период от _С5 до С _17. Започвайки с алкена като в основната верига на 18 въглеродни атома, за преход от състоянието в твърда форма.

Всички олефини нареждат слаба разтворимост във водна среда, но добре в органичната естеството на разтворителя, такъв като бензен или бензин. Тяхното молекулно тегло е по-малка от тази на водата. Увеличаването проводници въглеродни вериги с до повишаване на температурата от характеристики на топене и кипене точки на тези съединения.

свойства олефини

Структурна формула алкени показва наличие на двойна връзка в скелета и σ- на π- свързващи два въглеродни атома. Тази структура на молекулата определя неговите химични свойства. Съобщение-π се смята за не много силно, което прави възможно да се унищожи с образуването на два нови връзки-σ, които се получават в резултат на свързваща двойка атоми. На ненаситени въглеводороди са донори на електрони. Те участват в процесите на електрофилно тип връзка.

Важен химично свойство на алкени е процес на халогениране с освобождаването на съединения такива digalogenoproizvodnym вещества. Халогенните атоми могат да бъдат прикрепени към съединението от двойни въглерода. Пример за това е бромирането на пропилей до получаване на 1,2-дибромопропан:

_Н2С = СН-СН ₃ + Br ₂ → _{BrCH2--CHBr-СН3.}

Този процес неутрализация цветове в вода бромни алкени считат качествен доказателства за наличие на двойна връзка.

Важни реакции olifinov отнася хидрогениране с добавянето на водородни молекули под действието на катализаторни метали като платина, паладий или никел. Това води до въглеводороди с наситена връзка. Формула алкани, алкени-долу са дадени в хидрогениране на бутен:

_СН3 -СН ₂ СН = СН ₂ + Н ₂ → CH ₃ ^Ni _{-СН2-СН2-СН3.}

Процесът на присъединяване халогенни молекули, наречени олефини
gidrogalogenirovaniem преминаване от правилото, отворен Markovnikov. Пример за това е hydrobromination пропилей да се образува 2-бромопропан. Той е свързан с водород-въглерод двойна връзка, която се счита за най хидрира:

_СН3 -СН = СН ₂ + НВг → CH _{3 -BrCH-СН3.}

Освен това реакционната алкени вода с киселини е известна като хидратация. Резултатът е молекула на алкохол 2-пропанол :

CH ₃ -НС = СН ₂ + H ₂ O → CH _{3 -OHCH-СН3.}

Когато са изложени на алкени сярна киселина процес сулфониране възниква:

CH ₃ -НС = _СН2 + НО-OSO-OH → _СН3 -СН ₃ СН-OSO ₂ -ОН.

Реакцията протича с образуването на естери с киселина, например, izopropilsernoy киселина.

Алкени податливи на окисляване по време на тяхното горене под действието на кислород, за да се образува вода и въглероден диоксид:

2CH ₃ -НС = _СН2 + 9 О ₂ → 6CO ₂ + 6Н _2О

Реакцията на олефинови съединения и разреден разтвор на калиев перманганат в поражда структура гликоли или двувалентни алкохоли. Тази реакция също е окисляване за образуване на етилен гликол и избелващ разтвор:

3H ₂ С = _СН2 + 4Н _2О + 2KMnO ₄ → 3OHCH-СНОН + 2MnO ₂ + 2KOH.

Алкени молекула може да бъде включен в полимеризацията със свободни радикали или катионно-анионен механизъм. В първия случай, под влиянието на пероксиди получени полиетилен полимер.

Съгласно втория механизъм катионни катализатори са киселинни и анионни агенти са органометален полимер с разпределение стереоселективна.

Какво е алкани

Те се наричат парафини или ограничи ациклените въглеводороди. Те имат линейна или разклонена структура, която съдържа само единични връзки наситени. Всички членове на хомоложния серия от този клас имат обща формула _{СпН2п + 2.}

В тяхната структура съдържа само въглеродни и водородни атоми. Общата формула на алкена образува нотация наситени въглеводороди.

Имената на алканите и техните характеристики

Най-простият представител на този клас е метан. Следван от вещества като етан, пропан и бутан. В основата на тяхното име е коренът на числото на гръцки език, към която се прибавя наставка-Ан. Алкани имена са посочени в номенклатурата IUPAC.

Общата формула на алкени, алкини, алкани включва само два вида атома. Те включват въглерод елементи и водород. Броят на въглеродните атоми във всички три класа мачове, разлика се наблюдава само в броя на водород, който може да бъде разцепен или съединение. От наситени въглеводороди, получени ненаситени съединения. Представителите на парафини, съдържащи в молекулата е 2 водороден атом повече от олефина, който потвърждава обща формула на алкани, алкени. Алкени структура се счита поради наличието на ненаситена двойна връзка.

Ако сравним брой водородни и въглеродни атома в алкан, максималната стойност се сравнява с други класове на въглеводороди.

Тъй като метан и завършва бутан _(С1 до _С4), вещества съществуват в газообразна форма.

В течна форма, представени въглеводороди хомоложна период от _С5 до С _16. Тъй като алкан като в основната верига от 17 въглеродни атома, за преход от състоянието в твърда форма.

Те се характеризират с изомерия на въглеродния скелет и оптични модификации на молекулата.

валенциите на парафини въглеродни се считат за напълно заемат съседни въглеродни атоми или водород, за да образуват връзка σ тип. От химична гледна точка, това причинява техните слаби свойства, поради което се наричат алкани граница или наситени въглеводороди липсват афинитет.

Те влизат в заместителни реакции, свързани с халогениране с радикал тип нитриране sulfochlorination или молекула.

Парафини подложени на процес на окисление, изгаряне или разлагане при висока температура. Съгласно ускорители на действие реакции на разцепване възникнат водороден атом или дехидрогениране на алкани.

Какво е алкини

Те се наричат също ацетиленови въглеводороди, в която въглеродният атом присъства в тройната връзка на веригата. Структурата на алкин описано чрез общата формула С _{пН 2 п-2.} Може да се види, че за разлика от алкани ацетиленови въглеводороди липсва четири водородни атоми. Те замени тройната връзка, образувана от две π- връзки.

Тази структура определя химичните свойства на този клас. Структурната формула на алкени и алкини показва ненаситеност на молекулите и наличието на двойна (H ₂ C꞊CH ₂₎ и тройна (HC≡CH) връзка.

Име алкини и техните характеристики

Най-простият представител е ацетилен или HC≡CH. Той също е посочена като етинил. Това произлиза от името на наситен въглеводород, който отстранява наставка -an и добавете -в. В имената на дългосрочен алкин цифра показва местоположението на тройната връзка.

Познаването на структурата на въглеводород наситен и ненаситен, може да се определи съгласно писмо означава обща формула за алкини: а) СпН2п; а) СпН2п + 2; в) СпН2п-2; ж) СпН2п-6. Правилният отговор е, че третият вариант.

Като се започне от ацетилен и завършва бутан _(С2 до _4), вещества са газообразни в природата.

В течна форма въглеводороди са хомоложни период от _С5 до С _17. Като се започне с алкин като в основната верига на 18 въглеродни атома, за преход от състоянието в твърда форма.

Те се характеризират с изомерия на въглеродния скелет, за статута на комуникации тройни и Interclass модифициращи молекула.

Чрез химически характеристики, подобни ацетиленови въглеводороди алкени.

Ако терминал алкин тройната връзка, те действат за да се образува киселинна функция alkinidov соли, например NaC≡CNa. Наличието на две пи-връзки прави молекулата силен нуклеофил натриев atsetiledina влизане в реакции на заместване.

Ацетилен се хлорира в присъствието на меден хлорид, за да се получи дихлорацетил, кондензация под действието на халоалкиниловата освобождаване diacetylenic молекули.

Алкините участват в електрофилно присъединяване реакции, принципът, който стои в основата на халогениране gidrogalogenirovaniya, хидратация и корбонилирането. Въпреки това, тези процеси са по-слаби от тези на алкени с двойна връзка.

За ацетиленови въглеводороди може нуклеофилна присъединителна реакция на молекула тип алкохол, първичен амин или сулфид.