Силициев двуокис

За химични елементи с атомен номер 14, е в периодичната таблица група IV в период 3 и серия III, може да се образува от две силициеви оксиди, състояща се от два елемента, Si и О:

• силициев оксид, където Si е двувалентен, тя okisda химична формула може да бъде представена като SiO;
• силициев двуокис - е най-високата силициев оксид в която Si е четиривалентен, неговата химична формула е написано като SiO2.

Силиконовата (IV) оксид в вид е прозрачни кристали. Плътността на SiO2 равно на 2648 грама / cm. Веществото се топи при температура 1600-1725 ° С, кипи при 2230 ° С

SiO2 силициев оксид е известен със своята твърдост и якост от древни времена, най-често срещаните в природата като пясък или кварц, както и в клетъчните стени на диатомеи. Веществото има много полиморфни форми, най-често се срещат в две форми:

• Кристал - естествен минерален кварц и неговите разновидности (халцедон, рок кристал, Jasper, ахат, кремък); Кварцът е основа на кварцов пясък, той е основен строителен материал и суровини за силикатната промишленост;
• аморфен възниква като структура опал естествен минерал, който може да бъде описан с формула SiO2 • nH2O; земни форми на аморфен SiO2 са Триполи (скала брашно, диатомит) или инфузорна пръст; синтетичен аморфен силициев диоксид - е силициев диоксид, който е направен от натриев метасиликат.

Силициев окис SiO2 е киселинен оксид. Този фактор определя неговите химически свойства.

Флуор реагира с силициев диоксид: SiO2 + 4F → SiF4 + O2 да се образува безцветна силициев тетрафлуорид газ и кислород, докато другите газове (халогена Cl2, Br2, I2) отговарящи по-малко активни.

Силиконовата оксид IV взаимодейства с флуороводородна киселина за получаване на флуороводородна киселина: SiO2 + 6HF → H2SiF6 + 2H2O . Този имот се използва в производството на полупроводници.

Силиконовата (IV) оксид разтваря в стопения или горещ концентриран алкален за образуване на натриев силикат: 2NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O.

Силициев диоксид реагира с основните метални оксиди (например, оксиди на натрий, калий, олово (II), или смес от цинков оксид, който се използва при производството на стъкло). Например, взаимодействие на натриев оксид и SiO2, резултат, който може да се образува: натриев ортосиликат 2Na2O + SiO2 → Na4SiO4, натриев силикат Na2O + SiO2 → Na2SiO3 и стъкло Na2O + 6SiO2 + XO → Na2O: XO: 6SiO2. Примери за такива стъкло с търговска стойност, са натриево-калциево стъкло, боросиликатно стъкло, оловен стъкло.

силициев диоксид при високи температури, се привежда във взаимодействие със силиций, в резултат на газообразен окис: Si + SiO2 → 2SiO ↑.

Най-често, силициев диоксид SiO2 се използва за производството на силиция. Процесът на взаимодействие с елементарна постъпления въглеродни при висока температура в електрическата пещ: 2С + SiO2 → Si + 2CO. Това е доста енергоемко. Въпреки това, неговата продукт се използва в областта на полупроводници за производство на слънчеви клетки (светлинна енергия се преобразува в електричество). Също чист Si се използва в стоманодобивната промишленост (в производството на топлоустойчив и киселинно-устойчиви силиций стомана). Така полученият елементарен силиций необходимо да се получи чист силициев диоксид, което е важно за редица индустрии. Natural SiO2 се използва под формата на пясък в тези индустрии, които не се нуждаят от високата си чистота.

При вдишване на прах фино кристален SiO2 прах, дори в много малки количества (до 0.1 мг / m³), с бронхит силикоза или рак може да се развива с течение на времето. Dust става опасно, ако то влезе в белите дробове, постоянно ги досадни, като по този начин намаляване на тяхната функция. При хората, силициев оксид под формата на кристални частици не се разтваря в клинично значими периоди от време. Този ефект може да създаде риск от професионални болести за хората, работещи с лъчево оборудване или продукти, които съдържат кристален силициев прах. Децата, астматиците от всички възрасти, които страдат от алергии, както и възрастните хора може да се разболее по-бързо.