Фосфор хидроксид - формула Информацията

Съществуват три класа сложни неорганични съединения: оксиди, хидроксиди (които включват киселини и основи) и техни соли. Много метали и неметали могат да образуват оксиди, хидроксиди, и част от остатъци киселина. По този начин, фосфор е включена в киселинен остатък PO _4. Има няколко разновидности на фосфор оксид. Съответно, има различни хидроксиди, които се получават от тези оксиди. Допълнително фосфор хидроксид - е фосфорна киселина. В тази статия ще разгледаме физичните и химичните свойства на елемент и неговите съединения, както и да ви разкажа за неговото разпространение в природата, както и други интересни факти.

Физични свойства на фосфор

Тя може да съществува в различни варианти. Фосфор - вещество, което се състои от един химичен елемент. Неговите атоми не се съчетават в молекули. Фосфор формула - Р. Въпреки това, в зависимост от решетка кристалната структура, елементът може да съществува под формата на три вещества.

Най-често е бял фосфор - има восъчен структура и висока токсичност. Точката на топене на тази субстанция е четиридесет и четири градуса по Целзий и кипене - двеста и осемдесет градуса. Чрез триене той бързо се запалват на материала, така че го нарежете, просто поставяне във водната среда. Ако в продължение на дълъг период от време да се загрява при температура от двеста и петдесет градуса по Целзий, тя се превръща в червен фосфор. Този материал е представен под формата на прах кафяво-червен цвят. Червен фосфор, за разлика от бяло, не е отровен.

Най-стабилната форма на съществуването на този елемент може да се нарече черен фосфор на някои външни характеристики, подобни на метал: има особен гланц, има висока твърдост, електрическа и топлинна проводимост.

По отношение на химията

Фосфор - елемент, който е в пета група и третия период на периодичната таблица. От това можем да заключим, че валентността на това е пет. Освен това, периодичната система може да се види, че фосфор елемент има атомно тегло, равно на 30-1 грама на мол. Това означава, че един мол от един ще тежи 31 грама. Като се има предвид химичните свойства на фосфор, ние ще говорим за реакциите му към прости и сложни съединения.

Взаимодействие с прости вещества

Първото нещо е да се отбележи - окисление на фосфора. Това е неговата реакция с кислород. Всички ще зависи от съотношението на тези компоненти - В резултат на това могат да се образуват две различни вещества.

Първият вариант - на четири мола фосфор и три мола кислород произвежда два мола фосфорен триоксид. Запишете подобна химична взаимодействие с помощта на следното уравнение: 4F 3O + ₂ = 2P _{2O 3.}

Втори вариант - на образуване на четири до пет мола от фосфор и кислород молове два мола фосфорен пентоксид. За да се експресира тази реакция с помощта на следното уравнение: 4P + 5О ₂ = 2P _{2О 5.}

Когато две химични реакции е значително излъчване на светлина. Освен това, фосфор могат да взаимодействат с такива прости вещества като метали, халогени (флуор, йод, бром, хлор), сяра. Активен химичен елемент е в състояние да проявява двете намаляване и окислителни свойства. Един пример за взаимодействието с халогени може да служи хлориране. Той се среща в два етапа. Първият - образуването на два мола фосфорен trihlorata два мола считат неметални и три мола хлор. Тази реакция може да се изрази с това уравнение: 2P + 3Cl ₂ = 2PCl _3.

Вторият етап на метода се състои в прибавяне на хлорни атоми на фосфор trihloratu вече получени. Така, в допълнение към един мол от последната от същото количество хлор произведени на мол фосфорни pentahlorata. Ние напиши тази реакция уравнение по следния начин: РСЬ ₃ + Cl ₂ = РСЬ _5.

Законите на фосфор взаимодействие с метали може да разгледаме следния пример. Ако вземем три мола калиев на мол на мол фосфор получи калиев фосфид. Запишете този вид процес може да се използва следната реакционна уравнение: P = 3K + K ₃ R.

Взаимодействие с комплекс вещества,

За сложни химически съединения, което е способно да реагира фосфор включват киселини и соли. Сега ние описваме характеристики на реда на контакт на елемента с групите данни на химикали.

Фосфорна киселина и

Сред всички други особено забележително взаимодействие фосфор и азотна киселина. За извършване на такава реакция трябва да се следните компоненти: фосфор в количество от три мола пет мола азотна киселина и вода - два мола. В резултат на химическо взаимодействие се получават следните продукти: фосфорна киселина и азотен оксид. Тази реакция уравнение е написано, както следва: 3P + 5HNO ₃ + 3H _2О = 3H _{3РО 4} + 5NO.

Фосфорни соли и

Този вид на химическо взаимодействие може да се разглежда като пример на реакцията под внимание с неметални мед сулфат. За провеждане на този процес е необходимо да се вземат два мола фосфор, пет мола от меден сулфат, осем мола вода. Взаимодействието на тези вещества се получават следните химически съединения: киселина сулфат в количество от пет мола от чиста мед - същото, както и фосфорна киселина - два мола. Запишете този процес може да бъде под формата на това уравнение: 2P + 5CuSO ₄ + 8Н _2О = 5Н ₂ SO ₄ + 5Cu + 2Н _{3РО 4.}

Получаване на неметални

В промишлеността, химичният въпросната се произвежда от химически съединения, като например калциев фосфат. Към това се извършва следната химична реакция: споменатата сол се смесва с пясък (силициев диоксид) и въглерод в моларно съотношение 1: 3: 5, за да се получи калциев силикат, фосфор и chadny газ в моларно съотношение от 3: 2: 5.

Фосфорни съединения и техните свойства

Най-честите съединения на фосфора се счита за неметални хидроксид. Тя може да бъде от няколко типа, в зависимост от оксид на която се образува. Вземете фосфор хидроксид е възможно с помощта на химическа реакция между си оксид и вода. Чрез такава реакция произвежда различни видове вещества. По този начин, на хидроксид могат да бъдат получени триоксид (3), и от пентоксид - фосфор хидроксид (5). Тези материали имат киселинни свойства и са способни на свой ред реагира с метали, соли, основи и други.

Допълнително фосфор хидроксид - е фосфорна киселина. Е кислород и триосновен. Неговата формула - Н _{3РО 4.}

Основните химични свойства

Хидроксид фосфор, чиято формула е дадена по-горе, е в състояние да реагира с прости и комплексни съединения. Помислете за тези процеси в детайли.

Реакционната фосфорна киселина с метали

Подобно на други класове химични съединения, фосфор хидроксид способни на взаимодействие с метали. По време на този процес има заместваща реакция, в която металните атоми на водородни атоми изместват, при което се образува сол и водород, изпуснати в атмосферата като газ с неприятна миризма. За тази реакция може да бъде извършена, металът трябва да бъде разположен в ляво на водорода в електрохимична серия активност. Това означава, че вещества, такива като мед, сребро и други като тях, не са способни на взаимодействие с фосфорна киселина, защото поради неговата ниска реактивност, те няма да могат да изместят атомите на водорода от техните съединения.

Като пример, помисли алуминий. При добавяне на два мола на елемента за два мола фосфорен хидроксид ние получаваме алуминиев фосфат и водород в количество от 2 до 3 мола съответно. Уравнението на реакцията се записва, както следва: 2AL + 2Н _{3РО 4} = 2AlPO ₄ + 3H _2.

Взаимодействие с бази

Хидроксид фосфор, както и много други киселини могат да влизат в химична реакция с основи. Такива процеси са наречени метатеза. Сред тях, нов резултат хидроксид и нова киселина. Този вид реакция може да се извърши само ако един от получения продукт е неразтворим във вода, т.е. утаява, се изпарява в газ или вода, или е много слаб електролит.

Фосфорна киселина и техни соли

В този случай също се среща реакция обмен. В резултат на това е възможно да се получи нова киселина и сол. За осъществяване на този вид реакция, също трябва да спазват правилата, които са описани по-точно по-горе.

Използването на фосфор и неговите съединения в промишлеността

Първото съединение от химичен елемент се използва за смес, която се прилага към страничната повърхност на кибритени кутии. Също така, със смес от фосфорен третира се глава преса. Неметали счита пентаоксид е широко използвана като сешоар газ. Тя се използва в химическата промишленост, за да се получи фосфор хидроксид формула и чиито свойства са обсъдени по-горе. В допълнение, той се използва в производството на стъкло.

фосфор хидроксид също намира приложение в много индустрии. На първо място, тя се използва в производството на изкуствени торове. Това се дължи на факта, че фосфор е просто жизнено значение за растенията. Следователно, има няколко различни торове, които са направени на се считат основа на неметални съединения. За тази цел вещества, като калциев фосфат. Солта се използва като тор под формата на чук. Освен това, за тази цел, обикновен и троен суперфосфат. Тъй като тор може да служи също и Амофос nitroammophos. В допълнение към горното, соли или фосфорен хидроксид се използва като реагент за откриване присъствието на разтвор на сребърни съединения. По този начин, прибавя вещество, което включва киселинен остатък PO _4, към разтвор. Ако последният съдържа сол или сребро хидроксид утайка падане богат жълт цвят. Това Argentum фосфат с химична формула: AgNO _3.

Структурата на фосфорния атом

Известно е, че всички атоми са съставени от ядро и електрони, въртящи се около него. Ядрото съдържа протони и неутрони. Електроните са с отрицателен заряд, протони и неутрони - положителни - нула. Серийният номер на фосфора в периодичната таблица - петнадесет. Тя може да се заключи от това, че петнадесет протони, които се съдържат в ядрото му. Ако атом е неутрален, не йон, електроните колкото и протони. Такъв е случаят с фосфора на петнадесет.

Ако един електрон ще остави орбитата, атомът става положително зареден йон, че е катион. Ако един електрон прикрепени, образуват отрицателно зареден йон - анион.

Периодичната система на химичните елементи може да се види, че фосфор принадлежи на третия период. От това става ясно, че има три на орбитата, в която електроните са разпределени равномерно около ядрото. Първите две са разположени на втория - осем електроните, а третият - пет.

Разпространението в природата

Масовият фракция на фосфор в кората е 0.08%. Той не е много често срещан в природата, химичен елемент. Въпреки това, има група от минерали, които включват фосфор. Това апатит и фосфорит. Най-често в първата група - флуорапатит. Нейната химична формула е както следва: 3Ca ₃ (РО4) ₂ • CaF _2. Той е ясен, зелени и тюркоазени нюанси. Сред калциев фосфат фосфат разпределени най-, като химична формула: Са ₃ (РО 4) _2. Освен това, са намерени фосфорни съединения в състава на различни тъкани на живи организми.

Ролята на фосфор и неговите съединения в природата и тялото

Този химичен елемент е много важен за правилното функциониране на почти всички органи и системи. На първо място не е възможно без безпроблемна работа на бъбреците. Този елемент е включен в метаболизма на организма. Тя също допринася за бърза регенерация на тъканите. Без него, някои витамини, просто не могат да се активират, за да се даде ползи за тялото - това е причината почти всички витамини като допълнителен компонент често се добавя фосфор. В допълнение, той е един от химичните елементи, които осигуряват нормалното функциониране на сърцето. Той, освен това всички по-горе, участва в процеса на делене на клетката, така че без този микроелемент не може да бъде животът на Земята.

Регламент на водно-солевия баланс - още една особеност, която се извършва в тялото на връзката под внимание в тази статия неметали. Освен това, той е един от основните компоненти на костите и мускулната тъкан. Голям процент от него се съдържа в зъбите. В допълнение, той е да се отбележи, че фосфор участва в осигуряването на нормалното функциониране на нервната система. Симптомите на недостиг на микроелементи в организма се считат следните: умора, ниската ефективност, нарушения в нервната система (невроза, истерия, и т.н.), също чести настинки, изчерпването на сърдечния мускул, болка в костите и мускулите, много лош апетит. За да се избегне това явление, като недостиг на фосфор в организма, е необходимо да се знае какви са продуктите, които съдържа. На първо място сред продуктите, считани богат химичен елемент, маркирайте риба. Особено висока концентрация на фосфор се наблюдава в такива форми като есетрови, скумрия, сафрид, риба тон, сардина, мойва, морска треска, стопилка. Също така обсъжда в тази статия, минерал, открити в месо от раци, скариди, както и в млечните продукти като извара, крема сирене, кашкавал.

данни

Фосфорът е, макар и не много често в химичния елемент свят, но има голямо значение от промишлени и биологична гледна точка. Той и неговите връзки, по-специално, фосфор хидроксид, използвани в производството на различни видове продукти. Статията също описан свойствата хидроксид фосфор (фосфорна киселина), и по-специално неговите взаимодействия с метали, основи и соли.