Химично свързване и принципа на неговото формиране

Химическата връзка - това е доста сложно понятие, което се формира от дълго време се основава на учението и идеите за строежа на атома. Така че, в века XVI -XVII са първите опити да се обясни на химическата сходството на базата на еритроцитите доктрина. Boyle мисълта, че движещата сила на химични реакции е съвпадението на частици в заключване ключ тип, т. Е. атоми са "ще" и "разбрана", за да образуват нови вещества. По-късно, през XVIII век. замени механичната теория идва динамична, която е привърженик на Нютон. Той вярвал, че причината за химическа приликата е силата на привличане на различна интензивност. В XIX век. Тя започва електрохимична период. По това време, немски химик Кекуле предполага, че валентността е равен на броя на атоми на химически връзки. Използването на това твърдение стомана представляват структурни формули на молекулите в която тирета определени химични връзки. Беше всички предпоставки да се обяснението на концепцията за "химическа комуникация", която е напълно оформен едва след откриването на електрона. Беше предположено, че след че веществата са оформени от движението или преминаването на електрони от един атом на друг. С течение на времето, тази научна предположение се потвърждава и сега се използва като твърди, че химична връзка се образува чрез взаимодействие на електрони и ядра на атомите, които са част от молекулите.

Обяснете естеството на електронните комуникации ще помогне водороден атом. Известно е, че той съдържа един свободен електрон, който е първият нивото на енергия. Когато два водородни атома на един от тях започва да привлича електрони сърцевина от друг, и обратно. Mezhuyev атома взаимодействие случи, разстоянието между тях намалява взаимното привличане е базирана на отблъскване на ядрата. Молекулата, която току-що е оформен, електронната плътност се увеличава. Тези два електронни облаци елементарни частици са комбинирани да образуват една молекула електронен облак. Казано по-просто, химичната връзка е резултат от припокриването на електрони орбитали на различни атоми поради взаимодействието на несдвоени електрони.

Въпреки това, не всички атоми взаимодействат. По този начин, не се припокриват на електронен слой от инертни газове, т.е. те остават стабилни. Въз основа на това правило формулирано октета на Люис, който гласи, че всички атоми на елементи в образуването химична връзка са склонни да променя конфигурацията на електронен корпус близкия инертен газ, или чрез прикрепване дават електрони.

Съществуващите Вещества няколко вида комуникация. Така че, има йонна метал, ковалентно, донор-акцептор. Например, химично свързване на метали съществува само в метални елементи. Тя се формира от възвратната електрона 1-2 всеки атом, т.е. съседни частици "разделени" електрони, които образуват един вид на желе. В тази среда са разположени на метални йони.

Въз основа на изложеното по-горе, може да се заключи, че химичната връзка е взаимодействие между атоми, което се случва чрез обмен на електрони или преход от един на елементарните частици на материал към друг.