Хлорат сол

Какво е калиев хлорат?

Калиевата сол на солна киселина (един от четирите кислород-съдържащи киселини, образувани от хлор: хипохлориста - HClO, хлорист - HClO2, хлорна - HClO3 и перхлорна - НСЮ4) обикновено се нарича калиев хлорат, формула - KClO3. Тази сол на външен вид представлява кристали (безцветни), които са слабо разтворими във вода (при 20 ° С в 100 cm 3 вода се разтваря само 7.3 грама на сол), но с повишаване на температурата се увеличава разтворимостта. Друг от известната си име - bertoletova сол. вещество молекулно тегло е 122.55 атомни масови единици, плътност - 2.32 гр / cm3. Солта се топи при 356 ° С, той се разлага при около 400 ° С

Откриването на калиев хлорат

За първи път (през 1786) калиев хлорат е френски химик Клод Bertolle. Той пропуска хлор през разтвор се концентрира гореща калиев хидроксид. Реакция уравнение, чрез която солта е както следва: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O. В резултат на тази реакция е калиев хлорат се утаява като бяло твърдо вещество. Тъй като той е слабо разтворим в студена вода, тя лесно се отделя от другите соли в разтвора се охлажда. Тъй като откриването му bertoletova сол е най-честата и полезен продукт на всички хлорат. В момента KClO3 произведени в промишлен мащаб.

химични свойства

Хлорат сол - силен окислител. Чрез взаимодействие с концентрирана солна киселина (HCl) разпределени свободен хлор. Този процес е описан от уравнението на химична реакция: 6HCl + KClO3 → 3Cl ↑ + KCl + 3 H2O. Както всички хлорати, това вещество е силно токсичен. В стопена форма KClO3 енергично поддържа горенето. Сместа лесно окисляем вещество (редуциращи агенти), такива като сяра, фосфор, захар и други органични вещества калиев хлорат експлодира от удар или триене. Чувствителността на тези ефекти е повишена в присъствието на амониеви соли и бромати. При леко (загряване до 60 ° С) окисление на калиев хлорат се получава от оксалова киселина хлорен диоксид, протича процес съгласно уравнението на реакция: 2KClO3 + H2C2O4 → К2СО3 + СО2 + H2O + 2ClO2. Хлорът окис намира приложение в избелване и стерилизация на различни материали (хартиен пулп брашно и т.н.) и може да се използва за obesfenolivaniya отпадъчни води химически заводи.

Използването на калиев хлорат

От всички bertoletova хлорат сол е най-широко използвани. Той се използва в производството на бои, съвпадения (съвпадат глава горим материал, суровина се навлажнява калиев хлорат ТУ 6-18-24-84), фойерверки, дезинфектант, хлорен диоксид. Поради високата опасността от състави с калиев хлорат, те не са на практика се използва в производството на взривни вещества за промишлени и военни цели. Много рядко калиев хлорат се използва като започване на взривното вещество. Понякога се използва в пиротехника до получаване tsvetnoplamennye състави. Преди сол се използва в медицината: слаби разтвори на това вещество (KClO3) за известно време се използва като антисептик за локално гаргара. Сол в началото на 20-ти век, е бил използван, за да се получи кислород в лабораторни условия, но поради опасността от експериментите се прекратява.

Получаване на калиев хлорат

Един от следните методи: чрез хлориране на калиев хидроксид в резултат на реакцията обмен с други соли на хлорати, електрохимично окисляване на водни разтвори на метални хлориди - bertoletova сол може да бъде получена. Получаване на своя индустриален мащаб често се извършва чрез реакция диспропорциониране хипохлорит на (соли хипохлориста киселина). Технологични процеси обработват по различен начин. В повечето случаи то се основава на реакцията между калциев хлорид и калиев хлорат: Са (ClO3) 2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCl2. Тогава bertoletova сол, получена от матерната луга чрез кристализация разпределени. Също калиев хлорат, се получава по модифицирания метод Бертоле електролизата на калиев хлорид: произведени чрез електролиза взаимодейства с хлор калиев хидроксид, получената KClO калиев хипохлорит, последвано от диспропорциониране на калиев хлорат KClO3 и източника на калиев хлорид калиев хлорид.

Разлагането на калиев хлорат

При температура около 400 ° С разлагане на калиев хлорат. В резултат, кислород и калиев перхлорат: 4KClO3 → KCl + 3KClO4. Следващият етап на разлагане при температура 550-620 ° С: KClO4 → 2O2 ↑ + KCl. На катализатори (те могат да бъдат меден оксид CuO, железен оксид (III) Fe2O3 оксид или манганов (IV) МпО 2) разлагане при по-ниски температури (150 до 300 ° С) и в една стъпка: 2KClO3 → 2KCl + 3O2.

мерки за сигурност

Bertoletova сол е нестабилен експлозив химическо вещество, което може да експлодира при разбъркване съхранение (например, близо до Редуцираните върху същия рафт в лабораторията или в склад) смилане или други операции. Експлозията може да възникне нараняване или дори смърт, за да следват. Ето защо, в производството, употребата, складирането или транспортирането на калиев хлорат трябва да бъдат изпълнени изискванията на Федералния закон 116. съоръжения, които организират тези процеси са свързани с опасни промишлени обекти.