Азотни торове. амониев нитрат

Амониевият нитрат е включен в група от най-важните азотни торове. Азотът изпълнява изключително важна роля в живота на растенията. Това вещество е включено в състава на хлорофил, която е акцепторна протеин и слънчева енергия, което е необходимо за изграждането на жива клетка.

Растенията могат да се консумират само свързания азот под формата на амиди, амониеви соли, нитрати. Сравнително малко количество материал се образува от експлоатация на почвата микроорганизми. Трябва да се отбележи, че модерното селско стопанство не може да съществува без допълнително въвеждане на тор азот група, които произхождат от промишлен свързване атмосферния азот. Смеси включени в тази категория са различни един от друг във формата на състояние съединение фаза (течна или твърда). Секретират физиологично алкални и кисели торове.

Амониев нитрат, чиято формула NH ₄ NO _3, е бяло кристално вещество, което се състои от тридесет и пет процента от азот в нитрат и амониев форма. И двете форми се абсорбират много лесно от растения. А гранулиран амониев нитрат се използва в големи количества преди сеитба работи и като подхранване. По-малкият размер се използва в производството на експлозиви.

Амониевият нитрат може да бъде от различни видове. Видове А и В, например, се използва за индустриални цели в експлозивни смеси (амонал, амонците).

За производството на тор прилага амоняк и азотна киселина. Молекулното тегло на получения съединение 80043 САМ Pure амониев нитрат съдържа шестдесет процента кислород, водород и пет процента тридесет и пет процента азот (не по-малко от тридесет и четири процента от азот фракция технически продукт).

В зависимост от температурата, има пет кристални модификации на веществото. Всички са термодинамично стабилна при атмосферно налягане. За всяка модификация има свой специфичен температурен и полиморфна преход включва промяна на кристалната структура, абсорбцията или освобождаването на топлина, резки промени в специфичен обем, ентропия, топлинен капацитет, и така нататък. Такива трансформации са считани enantiotropically - обратими.

Амониевият нитрат е окисляващ агент и е в състояние да поддържа горенето. В случая, когато продуктите разлагане не са в състояние свободно да се отстранява, веществото може да детонира (експлодира) при определени условия.

Когато са изложени на повишена температура (двеста и десет - сто и двадесет градуса) в затвореното пространство, амоняк натрупва, концентрацията на азотна киселина се понижава. В тази връзка е налице значително намаляване на реакцията на разлагане. Термично разлагане почти не спира. Когато са изложени на по-голям температура, толкова по-бързо окисляване на амоняк, реакционната смес се натрупва вещество започва да тече със значително ускорение. Тя може да предизвика експлозия.