Важни събития на научни открития - принципа на Паули

Най-значимите постижения от последните физици, работещи в областта на структурата на материята в нивото на електрони ядрена изгледи, се отнасят до началото на миналия век. Един от тези постижения в изследването на микросвета е известен в историята на науката, наречена "Паули принцип." По времето, когато стана ясно, че квантовата природа на явленията, настъпващи в рамките на атома, драстично се променя много концепции за реалностите на микрокосмоса. И какво е то - кванта? Този вид физическо количество измервателно устройство във формата на най-ниската си "част", под който не може да бъде. Например, радиусът на първия електронен орбитата не може да бъде по-малко от 5,29 m · 10-11 Разстояния по-малко от тази стойност е неправилно да се каже. - Те не биха съществували.

Quantum са познати физични понятия, които са масово, сила, енергия, разширява разбирането на природата на електрони и други частици, които изграждат атома. И, разбира се, при условие че се говори за "градивните елементи на Вселената", са създадени инструменти, за да ги описват. Оттогава състоянието на електрона се характеризира с четири цифри, наречена квантова. Различни комбинации от тези числа се определя само пълен и уникален външен вид на всеки електрон. След като стана възможно да се опише енергия, пространство и вътрешните състояния на електрона, на дневен ред имам следния въпрос - и как електрони, които всеки атом може да бъде много, са разположени около ядрото? Как са "опаковани"? Изследването на този въпрос е довело до формулирането на закона, сега известен като принципа на Паули изключване. Каква е неговата същност?

Малко самообразование

1. атом в най-простата си форма има основни компонента - ядро и електрони са разположени съответно в центъра и в орбита около ядрото. Радиусите на орбитите (означен п) поеме стойности на цели числа, като се започне с един квантов - минимално възможно разстояние "порции". За случая, когато п = 1, ние имаме най-ниския "ниска" орбита, при което електронът се върти с най-ниска енергия. Нивото на енергия на електрона, се определя от квантовата броя н, който се нарича също лице. Имайте предвид, че за даден радиус п може да изчисли броя на електроните в орбита с формула N = 2 (п • п). Това лесно се изчислява граница брой електрони в орбита с произволен брой п: първата - две, във втория - осем в третата - осемнадесет, и т.н. Това заключение на напълване на черупката в размер на електроните, които не надвишават N, - е важна точка, която съдържа принципа на Паули изключване.

2. Електронно енергия и може да има подслоя всяка основна ниво. Те са означени с L, наречена страна (или орбитален) квантово число и може да има стойност от 0 до 4. л Стойността на л определя пространствената форма на електронен облак: сферична, гира и т.н.

3. движението на електрона, с други думи, в тях ток води до създаването на кръгово магнитно поле. Но в този случай, на електрона орбитална е магнитния момент, който се характеризира с друг, третия, квантово число мл. Тя се нарича магнитна квантово число и проекция на орбитална инерцията на електрона в магнитно поле посока. Стойностите, които могат да броя мл, лежат в границите от -L до + L, със стойност нула, и всички от тях могат да бъдат (2л + 1).

4. И накрая, последната характеристика на квантов електрон - спин. Той се състои само две функции Ms = + 1/2 и MS = -1 / 2. Физическата същност на въртене - механичен момент на инерция на електрона, който няма връзка с нейното движение в пространството.

Съобщение на принципа на Паули и периодичната система DI Менделеев

През 1925 г. за откриването на физиката на фундаменталните свойства на микросвета е направена сравним по значение само на таблицата на Менделеев. Тя получи името на своя "кръстник" и оттогава е известен като принципа на Паули изключване. Chemistry като науката за материали и техните взаимодействия в рамките на периодичната система не може да обясни много от механизмите на процеси, протичащи в асоциация на атоми, молекули, и образование и т.н. Основната причина е, че нивото на детайлност на атома, от гледна точка на химията, започна атомни концепции електрон ядро. Тези атомни молекулно понятия са се появили и са се установили преди около 150 година - през деветнадесети век. Малко по-късно, AM Butlerof развива теория на химически съединения, а след това е бил открит на периодичния закон. Това ни позволи да представи раждането на молекули от атоми и да даде разбиране на атомната "икономика" на устройството.

Разбиране на същността на квантовите характеристики на модела на електрон стана възможно след като са били формулирани от принципа на Паули. С него получи обяснение на устройството за картина обвивка и реда на пълнене електрони. Същността на принципа, че електроните могат да имат всякаква комбинация от горните четири квантовата функции атом, но не могат да бъдат съставени от два електрона, идентични във всички квантови характеристики.

Основният резултат от откриването на атомната структура на законите, което съдържа принципа на Паули изключване - физика, т.е. характер на явлението, което се състои в запълване на обвивката електрони. А това, от своя страна, даде на заден план в подкрепа на периодичния закон. По този начин, "химически" съдържанието на общата структура на атоми и молекули закони получени своя основен потвърждение по физика чрез изграждане на вътрешния "архитектура" на атома.