Ковалентна връзка

За първи път такова понятие като химици ковалентна връзка говори след откриването на Гилбърт Нютон Люис, който описва връзката като социализацията на двата електрона. По-новите изследвания се описани принцип ковалентна връзка. Думата може да се счита ковалентна химия като способността част атом да образуват връзки с други атоми.

Ето един пример:

Има два атома с малки разлики в Електроотрицателност (C и CL, С и Н). Обикновено това атома, структурата на електрони обвивка , която е структурно възможно най-близо до електрон черупката на инертни газове.

При тези условия се появяват интересни ядра на тези атоми към електронната двойка, общи за тях. В този случай, електронни облаци не просто се припокриват, както е в йонна връзка. Ковалентна връзка осигурява сигурна връзка на двата атома от факта, че електронната плътност се преразпределя и енергията на системата се променя, което е причинено от "прибиране" в пространството internuclear един електронен облак от друг атом. Колкото по-широка взаимна припокриването на електронните облаци, връзката се смята за по-издръжлив.

Следователно, ковалентна връзка - е образование, което стана чрез взаимното социализацията на два електрона, принадлежащи към два атома.

Като правило, веществата с молекулно решетка се образуват чрез ковалентна връзка. Характерно молекулна структура се топят и кипи при ниски температури, слаба разтворимост във вода и ниска електрическа проводимост. Следователно можем да заключим, че база структурата на елементи като германий, силиций, хлор, водород, - ковалентна връзка.

Имоти, които са типични за този вид съединение:

1. Насищане. Съгласно този комплекс обикновено се разбира като максималния брой връзки, които могат да установят специфични атома. Тя се определя от количеството на общия брой на тези орбитали в атоми, които могат да участват в образуването на химически връзки. Валентността на атома, от друга страна, може да се определя от броя на вече използвани за тази цел орбити.
2. Ориентация. Всички атоми са склонни да образуват силните възможни връзки. Максимална якост се постига в случай на съвпадение на пространствената ориентация на електрона облаци двата атома, като те се припокриват един с друг. В допълнение, той е собственост ковалентна връзка като ориентация влияе върху пространственото подреждане на молекулите на органична материя, която е отговорна за тяхната "геометрична форма".
3. Поляризуемост. В тази позиция се основава на идеята, че има ковалентно свързване на два типа:

• полярен или несиметрично. Съобщение от този вид могат да образуват само атоми на различни видове, т.е. тези, чиито Електроотрицателност варира значително, или в случаите, когато общата електронна двойка асиметрично разделени.
• неполярен ковалентна връзка възниква между въглеродните атоми, с електроотрицателност на който е практически равна и разпределението на електронната плътност е еднакво.

В допълнение, има някои количествени характеристики на ковалентна връзка:

• Енергията на свързване. Този параметър характеризира полярен връзката по отношение на неговата сила. Съгласно енергия се разбира количеството топлина, което е необходимо да се прекъсне връзката между два атома, както и количеството топлина, които са разпределени по тяхната възел.
• Съгласно дължини облигации и молекулно химия се отнася до дължината на линията между ядра на двата атома. Този параметър характеризира силата на връзка също.
• момент дипол - количество, което е характерно за полярността на връзката валентност.