Електролитни разтвори

електролитни разтвори са специални течности, които са частично или напълно във вид на заредени частици (йони). Самият процес на разделяне на молекулите на отрицателно (аниони) и положително заредени (катиони) частици, наречени електролитна дисоциация. Дисоциацията в разтвор е възможно само поради способността на йони взаимодействат с молекулите на полярната течност, който действа като разтворител.

Какви са електролити

Електролитни разтвори се разделят на водни и неводни. Вода учи доста добре и бяха много широко разпространена. Те са в почти всеки жив организъм и активно участва в много важни биологични процеси. Неводните електролити прилагат за електрохимичните процеси и различни химични реакции. Използването им е довело до изобретяването на нови химически енергийни източници. Те играят важна роля в photoelectrochemical клетки, органичен синтез, електролитни кондензатори.

Електролитни разтвори, в зависимост от степента на дисоциация може да се разделят на силен, среден и слаб. дисоциация степен (α) - е съотношението на счупените молекулите в заредените частици до общия брой молекули. В силни електролити алфа стойност, близка до 1, в средната α≈0,3 и слаб алфа <0,1.

Като цяло силни електролити включват соли, няколко на някои киселини - HCl, HBr, HI, HNO _3, H ₂ SO _4, HClO _4, хидроксиди на барий, стронций, калций и алкални метали. Други база и киселина - електролит средна или слаба сила.

Имоти електролитни разтвори

Обучение решения често са придружени от топлинни ефекти и промени в обема. Метод на разтваряне на електролита в течността се извършва в три етапа:

1. Унищожаването на химични връзки и междумолекулно разтворен електролит изисква струва определено количество енергия и следователно абсорбция на топлина се появява _(малко? H> 0).
2. В тази стъпка, разтворителят започва да взаимодейства с йони електролит, което води до образуване на солвати (във воден разтвор - хидрати). Този процес е известен и е екзотермична солватиране, т.е. екзотермична реакция настъпва (Δ H _{хидравлична} <0).
3. Последният етап - дифузия. Това равномерно разпределение на хидрати (солвати) в разтвор в насипно състояние. Този процес изисква разход на енергия и следователно разтворът се охлажда _{(диференциална?} H> 0).

Така общата термичен ефект на разтваряне на електролита може да се запише в следната форма:

_Сол? Н =? Н +? Н _{изпълнение хидравличен диференциал?} Н +

От това какво ще бъде компонентите на енергийните ефекти зависи от крайната оценка от общата топлина на разтваряне на ефекта на електролита. Обикновено този процес е ендотермична.

Свойства на разтвора зависи преди всичко от характера на нейните съставни компоненти. Освен това, свойствата на състава на електролитен разтвор се влияе, налягане и температура.

В зависимост от съдържанието на всички разтвори разтворено вещество електролит могат да бъдат разделени в много разреден (в който съдържа само "следи" електролити), разредени (съдържащ малко количество разтворено вещество) и се концентрира (със значително съдържание на електролит).

Химични реакции в електролитни разтвори, които са причинени от преминаването на електрически ток води до изолиране на някои материали за електродите. Това явление се нарича електролиза и често се използва в съвременната индустрия. По-специално, поради електролиза получава алуминий, водород, хлор, натриев хидроксид, водороден пероксид, и много други важни вещества.