Метален връзка

При образуването на химично свързване на електронната плътност, който първоначално бе за различните атоми, те се преразпределят в пространството. По-малко силно взаимодействие с електроните външните ядро на ниво. Това, че те играят важна роля във формирането на химични връзки. Електроните, които са ангажирани в този процес, се наричат валентност. Но тя трябваше химична връзка - валентност. В р- и S-компоненти са външни валентните електрони в г-елементи - последната (външна) s- предпоследната и г-електрони. Има повече или по-малко стабилен атома. Последните включват тези, външен слой, който съдържа максимум броя на електроните (две и осем). Това ниво се счита за завършена. Готови нива се характеризират с по-висока якост. Те се характеризират с атоми на благородни газове, във връзка с което при нормални условия на тяхното състояние е едноатомен инертен газ.

За други атомни елементи, характерни за незавършени нива. В хода на химическа реакция настъпва завършване нива на външните стойности. Те достигнали или влияние, или добавяне на електрони. Завършване нива могат да бъдат споделени и образуващи двойки. Тези методи допринасят за образуването на два основни видове комуникация: йонна и ковалентна. При образуването на молекулата, като по този начин, атомите, които се опитват да получат стабилна електрони обвивка (външен) или vosmielektronnuyu или две електрон. Този модел е в основата на теорията за образуването на химичните връзки. формация чрез попълване на валентността на външния слой в съответните атоми е придружено от освобождаването на значителни количества енергия. Образуването на химичното свързване, с други думи, винаги протича екзотермично, поради факта, че молекулите се появяват нови (частици), които имат по-голяма стабилност при нормални условия.

Като един от най-важните показатели, които определят характера на комуникация, действа електроотрицателност. Това е способността на атом да привлича електрони на други атоми. Електроотрицателност промяна настъпва постепенно. По този начин, по време на стойността на системата на този индекс се увеличава от ляво на дясно. Намаляване на същите стойности се случва в групи надолу. Като ковалентни съединения включват образуването чрез образуване на свързване (общо) електронни двойки.

има метален химични връзки в течно, твърдо вещество с метали. Според положението на периодичната система, елементите въпросната атоми имат малък размер на електроните валентните (един до три). В допълнение, те се отбележи, и ниска енергия "електрон откъсване" (йонизация). Ето защо, метални връзка - тя е слаба връзка. Електроните в един атом се провеждат слабо, излизам доста лесно, като има възможност да се придвижват в кристала. метален връзката на предполага наличие атома. Част от електрони валентните надарени с капацитет за свободно движение в кристалната решетка, образуват "електрон газ". С помощта на метална връзка се формира. Там то се дължи на "социализация" валентен електрон на атома. Трябва да се отбележи, че металната връзка има свои собствени характеристики. По този начин, формиращи неговите електрони са в състояние да се движат в цялата елемента обем. В тази връзка, металите придобиват редица характерни черти. По-специално, те включват блясък, добра електрическа проводимост, топлопроводимост, пластичност, ковкост и други. Метални елементи в комуникацията осигурява сравнително висока устойчивост.